Ejercicio A1 · Química PAU País Vasco Ordinaria 2024

DATOS GENERALES

Constantes universales y equivalencias de unidades:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma): H (1,0), O (16,0), S (32,1), Ni (58,7), Mn (54,9), K (39,1), Ag (107,8).

Números atómicos: Be ($Z = 4$), B ($Z = 5$), C ($Z = 6$), O ($Z = 8$), F ($Z = 9$).

Abreviaturas:

C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura

(aq): disolución acuosa

A1. Un recipiente cerrado de 5 L se llena con 1 mol de dióxido de azufre y 1 mol de oxígeno. La mezcla se calienta a 727 °C dejando que alcance el equilibrio con la formación de trióxido de azufre:

$$2\text{ SO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{ SO}_3\text{(g)}$$

Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla de gases resultante encontrándose que hay 0,125 moles de $\text{SO}_2$.

a)

Calcular los gramos de trióxido de azufre en el equilibrio. [1,00 p]

b)

Calcular las constantes de equilibrio $K_c$ y $K_p$ a esa temperatura. [1,00 p]

c)

Indicar si para formar más trióxido de azufre habría que disminuir o aumentar la presión del recipiente. Justificar. [0,50 p]

Aumentar

Disminuir