Problema 4 · Química PAU Murcia Ordinaria 2022

En un recipiente cerrado y vacío, de $10\ \text{L}$ de capacidad, se introducen $0{,}05$ moles de $\text{Cl}_2\ \text{(g)}$ y $0{,}161$ moles de $\text{NOCl}\ \text{(g)}$ dejando evolucionar la mezcla de gases según el siguiente equilibrio:

$$\text{Cl}_2\ \text{(g)} + 2\ \text{NO}\ \text{(g)} \rightleftharpoons 2\ \text{NOCl}\ \text{(g)}$$

I)

Explique brevemente en qué sentido se producirá la reacción (no es necesario hacer cálculos). (0,25 p)

II)

Si una vez alcanzado el equilibrio hay en la mezcla $0{,}06$ moles de $\text{NO}\ \text{(g)}$, calcule el valor de $K_c$. (1 p)

III)

Si la mezcla de gases en equilibrio se traslada a un recipiente de $1\ \text{L}$ de capacidad, explique brevemente si la cantidad de $\text{NO}\ \text{(g)}$ aumentará, disminuirá o permanecerá constante. (0,4 p)

IV)

Escriba la expresión general de $K_p$ en función de $K_c$ para este equilibrio. (0,35 p)