Pregunta 1 - Ejercicio A · Química PAU Castilla-La Mancha Extraordinaria 2025

EJERCICIO A: (2,5 puntos)

El cloruro de sulfurilo ($\text{SO}_2\text{Cl}_2$) puede emplearse como gas lacrimógeno. Se descompone según la siguiente reacción de equilibrio:

$$\text{SO}_2\text{Cl}_2\text{ (g)} \rightleftharpoons \text{SO}_2\text{ (g)} + \text{Cl}_2\text{ (g)}$$

A $350\text{ K}$, y en un recipiente cerrado de $1\text{ L}$ de capacidad se introdujeron inicialmente $0{,}75\text{ moles}$ de cloruro de sulfurilo. Cuando se estableció el equilibrio, se comprobó que la presión parcial del dióxido de azufre fue: $p_{\text{SO}_2\text{ (g)}} = 1{,}55\text{ atm}$

Datos:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}/(\text{mol}\cdot\text{K})$

a)

(1,0 punto) Calcule el valor de $K_p$ y $K_c$ a $350\text{ K}$ para la reacción de descomposición del cloruro de sulfurilo.

b)

(1,0 punto) Calcule el grado de disociación y la presión parcial del cloruro de sulfurilo ($\text{SO}_2\text{Cl}_2$) en el equilibrio.

c)

(0,5 puntos) Explique (sin hacer cálculos) cómo afectaría al equilibrio si los moles de cloruro de sulfurilo ($\text{SO}_2\text{Cl}_2$) que se introdujeran en el recipiente fueran el doble que los introducidos inicialmente.