Ejercicios de Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización

20 ejercicios de Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización de Química que han salido en la Selectividad de Aragón (PAU/EvAU) 2021-2026.

Pregunta 3A · Extraordinaria 2026

Se selecciona un ácido débil monoprótico HA para preparar una disolución 0,6 M. Calcule: a) El pH si tiene el mismo pH que una disolución de HNO3 de 1,6·10^-4 M. b) Ka y Kb. c) Grado de disociación de HA.

Pregunta 3B · Extraordinaria 2026

a) Calcule el pOH de una disolución acuosa 0,35 M de iones fluoruro (F-) con Kb = 1,5·10^-11. b) Calcule la [H3O+] resultante al mezclar 10 mL de HBr (48%, d=1,49 g/mL) con 50 mL de HClO3 (pH=1,1).

Pregunta 2 - Opción 2B · Ordinaria 2026

Disolución de HF con pH = 3: calcular concentración molar inicial de HF y su grado de disociación sabiendo Ka = 6,4·10^-4. Calcular además los gramos de HNO3 necesarios en 500 mL para tener pH = 2,5.

Pregunta 4A · Extraordinaria 2025

Pregunta 4A: Ácido monoprótico débil HA de concentración 5,9x10^-3 M con pH = 3,45. Calcular las concentraciones de las especies en el equilibrio, el grado de disociación alpha, Ka y Kb de la base conjugada.

Pregunta 2 · Ordinaria 2025

Cálculo del pH de una disolución de ácido hipocloroso (0,4 M) y del pH tras neutralización entre disoluciones de NaOH y HCl.

Problema 4 · Extraordinaria 2024

Cálculo del volumen necesario para diluir 2 mL de disolución comercial de HClO4 (55 % riqueza, densidad 1,5 g/mL) hasta conseguir pH 2, y cálculo del volumen de NaOH 0,2 M necesario para neutralizar 30 mL de la disolución diluida justificando el pH de la mezcla neutralizada.

Problema 9 · Ordinaria 2024

Calcular la Kb y el grado de disociación de una base débil B- de pH = 11,38 y concentración 0,2 M. Determinar si 5 g de KOH son suficientes para neutralizar 10 mL de disolución comercial de HCl al 35 % y densidad 1,2 g/mL.

Problema 10 · Ordinaria 2024

Problema sobre pares ácido-base conjugados, relación Ka·Kb = Kw y justificación del pH tras neutralización e hidrólisis.

Problema 6 · Extraordinaria 2023

Cálculo del pH del jugo gástrico a 0,08 M y 0,1 M de HCl; masa en gramos de un antiácido M(OH)4 (144 g/mol) para reducir la concentración de 0,1 M a 0,08 M en 800 mL; y pH de una disolución 0,08 M de ácido acético (Ka = 1,8·10^-5).

Problema 7 · Extraordinaria 2023

Cuestiones de ácido-base: a) qué base (KOH o NH3) tiene menor pOH a igual concentración; b) equilibrio y constante Kb de HS-; c) pH del agua a 60 °C (Kw = 10^-13); d) carácter de la disolución tras neutralizar volúmenes iguales de HA débil y NaOH de igual concentración.

Problema 6 · Ordinaria 2023

Disolución 0,2 M de ácido nitroso disociado en un 4,6%: a) Calcular Ka y Kb de la base conjugada. b) Calcular el pOH de la disolución. c) Tras añadir un ácido fuerte que fija el pH en 1,6, calcular el nuevo grado de disociación.

Problema 7 · Ordinaria 2023

a) Calcular los mililitros de HCl comercial (36% en masa, d = 1,18 g/mL) necesarios para neutralizar 0,5 g de NaOH y 0,4 g de KOH. b) Indicar razonadamente cuál de las sales da disolución ácida (KCl, NaClO2, KNO3, NH4NO3, NaF) y justificar el descarte de las demás.

Problema 3 · Extraordinaria 2022

Calcular la molaridad de una disolución de ácido nítrico al 35% y densidad 1,12 g/mL. Determinar si 10 mL de dicha disolución se neutralizan exactamente con 300 mL de NaOH 0,25 M y calcular el pH de la mezcla resultante.

Problema 4 · Extraordinaria 2022

Pregunta 4: a) Determinar cuál de dos ácidos monopróticos (HA o HB) es más débil y cuál tiene mayor Ka si [A⁻] < [B⁻]. b) Ordenar según valor creciente de pH disoluciones 0,1 M de NaNO2, NH4Cl, HNO3, NaCl, KOH razonando el comportamiento ácido-base e hidrólisis.

Problema 3 · Ordinaria 2022

Calcular el pOH de una disolución de HCN 0,3 M (pKa = 9,2) y de una disolución de NH3 0,2 M (pKb = 4,7).

Problema 4 · Ordinaria 2022

Justificar si son verdaderas o falsas 4 afirmaciones sobre: comparación de pH entre ácidos, hidrólisis de NH4Br, grado de disociación de un ácido débil y relación entre Ka y Kb de un par conjugado.

Problema 1 · Extraordinaria 2021

Se toman 100 mL de una disolución de HNO3 de pH = 0,5 y se le añade 1 g de NaOH. a) ¿Qué pH tendrá la disolución resultante? b) ¿Qué cantidad exacta de NaOH habría que haber añadido para que el pH fuera neutro?

Problema 10 · Extraordinaria 2021

10. (2 puntos) a) Escriba la base conjugada de los siguientes ácidos de Brønsted: NH4+, H2O, HCO3-, CH3COOH. ¿Alguna de estas especies se puede comportar también como una base? Justifique las respuestas. (1 punto) b) El HCN tiene una Ka = 6,1·10^-10 y el ácido acético (CH3COOH) tiene una Ka = 1,8·10^-5, ¿cuál de los…

Problema 1 · Ordinaria 2021

Disociación de NH4NO3 y NaCN y carácter ácido/básico/neutro de sus disoluciones. Cálculo del volumen final necesario para aumentar el pH de 1 L de HCl de pH=2 a pH=3.

Problema 10 · Ordinaria 2021

10. (2 puntos) Se toman 50 mL de una disolución 0,6 M de HCl y se diluyen hasta 75 mL. La disolución resultante necesitó de 40 mL de una disolución de NaOH para su neutralización. a) Calcule la concentración final de la disolución de HCl. (0,5 puntos) b) Calcule la concentración de la disolución de NaOH. (0,5 puntos)…

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