Pregunta 2 · Química PAU Aragón Extraordinaria 2025

a) La posición de equilibrio no se verá afectada al duplicar el volumen del recipiente: Reacción o reacciones seleccionadas

Solución: i) y iv)

a) La posición de equilibrio no se verá afectada al duplicar el volumen del recipiente: Justificación

Solución: Al aumentar el volumen del recipiente (sin variación de la temperatura) es equivalente a disminuir la presión. Según el principio de Le Chatelier, cuando se disminuye la presión de un sistema en equilibrio, éste evolucionará para compensar el efecto desplazándose hacia donde haya un mayor número de moles gaseosos. Entonces, si la posición de equilibrio no se modifica será porque, o bien el número de moles gaseosos de reactivos y productos es el mismo, o bien no hay moles gaseosos.

b) Se cumple que Kp = Kc / (RT): Reacción o reacciones seleccionadas

Solución: iii)

b) Se cumple que Kp = Kc / (RT): Justificación

Solución: Para que la expresión que relaciona la Kp con la Kc sea la que se indica, se tiene que cumplir que Δn = -1. Kp = Kc(RT)^Δn => Kp = Kc / (RT) = Kc(RT)^(-1). En iii), Δn = 0 - 1 = -1.

c) El rendimiento será el mismo al añadir más cantidad de todos los reactivos: Reacción o reacciones seleccionadas

Solución: ii)

c) El rendimiento será el mismo al añadir más cantidad de todos los reactivos: Justificación

Solución: Si aumenta la cantidad de alguno de los reactivos, por el principio de Le Chatelier, el equilibrio evoluciona para compensar este efecto, por lo que se desplazará en el sentido en el que se disminuya la cantidad del mismo, es decir, hacia los productos, y así se aumentará el rendimiento. Por lo tanto, si el rendimiento no se modifica al añadir más reactivo/s será porque las especies que los constituyen no aparecen en la constante de equilibrio, que es el caso de los reactivos sólidos.

d) El rendimiento se reducirá al disminuir la temperatura: Reacción o reacciones seleccionadas

Solución: ii) y v)

d) El rendimiento se reducirá al disminuir la temperatura: Justificación

Solución: Principio de Le Chatelier. Si se disminuye la temperatura del sistema en equilibrio, éste compensará este efecto desplazándose en el sentido en el que libere calor. Para que el rendimiento disminuya, el equilibrio se tiene que desplazar hacia la izquierda (<-), hacia la formación de los reactivos, y esto ocurriría en el caso de las reacciones endotérmicas (ΔH > 0).

e) El rendimiento aumentará al añadir un catalizador: Reacción o reacciones seleccionadas

Solución: Ninguna

e) El rendimiento aumentará al añadir un catalizador: Justificación

Solución: Un catalizador no influye sobre la posición de un equilibrio, sólo afecta a la velocidad con la que se alcanza ese equilibrio. Por lo tanto, un catalizador nunca aumentará el rendimiento de una reacción.