Ejercicios de Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier

18 ejercicios de Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier de Química que han salido en la Selectividad de Valencia (PAU) 2021-2026.

Ejercicio 4 · Extraordinaria 2026

En un recipiente de 2 L se introducen 3 mol de COBr2, 1 mol de CO y 3 mol de Br2 a 73 °C; equilibrio COBr2(g) ⇄ CO(g) + Br2(g), Kp = 2,55, ΔH < 0. a) ¿Está la mezcla en equilibrio? Justificarlo y, si no, indicar el sentido en que transcurrirá la reacción.

Ejercicio 4.b1 · Extraordinaria 2026

b1) Para el equilibrio COBr2(g) ⇄ CO(g) + Br2(g) con ΔH < 0, deduzca si la cantidad de Br2 aumentará, disminuirá o permanecerá constante tras: i) un aumento de la temperatura a volumen constante; ii) una disminución de la concentración de CO sin modificar el volumen ni la temperatura.

Ejercicio 2 - Opción 2.A · Ordinaria 2026

Equilibrio 2 NO2(g) ⇌ N2O4(g), Kc = 217 a 25 °C. a) En un reactor de 5 L se introducen 0,25 mol de NO2: calcule la presión en el equilibrio a 25 °C. b) El color rojizo (NO2) se intensifica al aumentar la temperatura: deduzca si la formación de N2O4 es exotérmica o endotérmica.

Ejercicio 1 · Extraordinaria DANA 2025

Cálculo de moles en el equilibrio, constante Kp y presiones parciales de la reacción H2O(g) + CO(g) <=> H2(g) + CO2(g) a 1000 °C con Kc = 0,667.

Ejercicio 1 - Apartados a y b · Ordinaria 2025

Cálculo de Kc y Kp del equilibrio N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g) a 450 °C y deducción de si la reacción es exotérmica o endotérmica a partir de datos a 550 °C.

Problema 2 · Extraordinaria 2024

Problema 2: En un recipiente de 10 L a 2300 K se introducen 0,25 mol de O2, 0,25 mol de N2 y 0,06 mol de NO. Con Kc = 1,7·10⁻³, a) calcular las concentraciones en el equilibrio de los tres gases y b) calcular las presiones parciales de cada gas.

Problema 2 · Ordinaria 2024

Equilibrio heterogéneo de descomposición de NH4Cl(s): cálculo de la presión total en el equilibrio y cálculo de los moles de sólido formados partiendo de gases.

Problema 2 · Extraordinaria 2023

Equilibrio C(s) + CO2(g) ⇄ 2 CO(g) en un reactor de 50 L a 700 ºC: se introduce CO2 a 0,52 atm con exceso de carbono y en el equilibrio la presión es 0,95 atm. a) Kp y Kc. b) Si se introduce solo CO a 0,5 atm, masa de cada componente en el equilibrio.

Cuestión 3 · Extraordinaria 2023

Equilibrio N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g), ΔH = −92,6 kJ: discutir cómo afecta a la cantidad de NH3 a) añadir H2 a T y V constantes; b) reducir el volumen a la mitad a T constante; c) duplicar todas las concentraciones a T y V constantes; d) aumentar la temperatura.

Problema 2 · Ordinaria 2023

Equilibrio 2 NOCl(g) ⇄ 2 NO(g) + Cl2(g) con Kp = 0,0168 a 240 °C en un recipiente de 2 L; en el equilibrio P(NOCl) = 0,16 atm. a) Calcular Kc y las presiones parciales de NO y Cl2 (1,2 puntos). b) Calcular los moles de NOCl introducidos inicialmente (0,8 puntos). R = 0,082 atm·L/(mol·K).

Cuestión 3 · Ordinaria 2023

Para el equilibrio heterogéneo NH4HS(s) ⇄ NH3(g) + H2S(g), ΔH = 103 kJ, verdadero o falso: a) el equilibrio no se alcanza si la cantidad de NH4HS introducida no supera un mínimo; b) añadir más NH4HS aumenta la producción de NH3 y H2S; c) al aumentar la temperatura aumenta la masa de NH4HS; d) al reducir el volumen a…

Problema 2 · Extraordinaria 2022

Problema 2: Equilibrio químico de disociación de PCl5 a 250 °C con un 48 % de disociación en un reactor de 1 L. Cálculo de la presión total, Kc y Kp, y predicción del efecto al reducir el volumen a la mitad.

Problema 2 · Ordinaria 2022

Cálculo de Kc y Kp para CO2 + H2 <=> CO + H2O a 1000 °C conociendo presiones y moles en equilibrio, y cálculo del nuevo equilibrio tras retirar CO y H2O.

Cuestión 3 · Ordinaria 2022

Para el equilibrio 2 NOCl(g) <=> 2 NO(g) + Cl2(g), responda razonadamente: a) Efecto de extraer Cl2 sobre la relación [NOCl]/[NO]. b) Carácter térmico de la reacción si al aumentar T se forma más NOCl. c) Si para aumentar NOCl a T constante se debe aumentar o disminuir el volumen. d) Si la presión total en el…

Problema 2 · Extraordinaria 2021

Problema 2. Equilibrio gaseoso N2(g) + O2(g) <=> 2 NO(g) a 2300 K: determinación de Kc y Kp, presiones parciales y presión total.

Cuestión 3 · Extraordinaria 2021

Para la reacción CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3 H2(g) (ΔH = 206 kJ): a) Se introducen 1 mol de CO y 1 mol de H2; ¿la presión total final será mayor, igual o menor que la inicial? b) ¿Aumentar o disminuir T para aumentar H2? c) ¿Aumentar o disminuir V para disminuir CO? d) Si inyectamos 1 mol de CO a V y T constantes,…

Problema 2 · Ordinaria 2021

Problema 2: Equilibrio químico gaseoso entre CO2 y H2S para dar COS y H2O a 337 °C en un reactor de 2,5 L con P total = 10 atm y 0,01 mol de H2O en el equilibrio. a) Concentraciones de CO2 y H2S en el equilibrio. b) Constantes Kp y Kc.

Cuestión 3 · Ordinaria 2021

Para el equilibrio de descomposición del amoníaco (ΔH = 185 kJ), determine razonadamente si son verdaderas o falsas cuatro afirmaciones sobre perturbaciones de temperatura, volumen, concentración y duplicación de concentraciones.

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