Ejercicios de Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización

21 ejercicios de Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización de Química que han salido en la Selectividad de Valencia (PAU) 2021-2026. Con solución.

Ejercicio 2.B · Extraordinaria 2026

Ácido propanoico CH3-CH2-COOH (Ka = 1,3·10^-5 a 25 ºC) al 1 % en masa; se prepara un litro de disolución. a) Concentración en mol/L (densidad 1 kg/L). b) pH de la disolución. c) Porcentaje de ácido disociado.

Ejercicio 4.b1 · Ordinaria 2026

El ácido salicílico es un ácido monoprótico débil, HA, con Ka = 1·10^-3. Calcule el pH de una disolución 0,01 mol/L de ácido salicílico.

Ejercicio 4.b2 · Ordinaria 2026

Calcule el volumen de disolución de KOH 0,05 mol/L necesario para reaccionar completamente con el ácido salicílico (monoprótico) presente en 25 mL de una disolución 0,01 mol/L.

Ejercicio 4 - Apartado a · Extraordinaria 2025

Calcule el pH de la disolución de un ácido débil monoprótico HA (0,5 M, α = 12 %) y el valor de su constante de acidez Ka.

Ejercicio 4 - Cuestión b1 · Extraordinaria 2025

Calcule el pH de la disolución resultante al añadir 80 mL de agua a 20 mL de una disolución de ácido débil HA (0,5 M, grado de ionización 12 %). Considere volúmenes aditivos.

Ejercicio 4 - Cuestión b2 · Extraordinaria 2025

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: i) Si diluimos una disolución de un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico, el grado de ionización se mantiene constante. ii) Si mezclamos 20 mL de una disolución del ácido HA, de concentración 0,5 mol·L⁻¹, con 20 mL de una disolución de NaOH de…

Ejercicio 2 - Opción 2.A · Extraordinaria DANA 2025

Equilibrio de basicidad de la efedrina a partir del pH, cálculo de Kb y valoración de neutralización con disolución de HNO3.

Ejercicio 2 - Opción 2.B · Ordinaria 2025

Cálculo de la molaridad, pH y grado de ionización de una disolución comercial de amoníaco al 8 % en masa y densidad 0,97 kg/L.

Problema 3 · Extraordinaria 2024

Problema 3: Se tiene una disolución de ácido acético con Ka = 1,78·10⁻⁵ y pH = 3,11. a) Calcular su concentración inicial en mol/L. b) Si 20 mL de dicha disolución se diluyen con agua hasta 100 mL, calcular el pH resultante.

Cuestión 3 · Extraordinaria 2024

Justificación de la veracidad o falsedad de 4 afirmaciones sobre neutralización ácido-base, hidrólisis de sulfato de amonio, pH de bases fuertes frente a débiles e hidrólisis de acetato potásico.

Problema 3 · Ordinaria 2024

Problema de equilibrio ácido-base con ácido benzoico: cálculo del pH de una disolución acuosa del ácido, volumen de NaOH 0,05 M necesario para la neutralización completa y deducción del carácter del pH (mayor o menor de 7,0) en el punto de equivalencia.

Problema 3 · Extraordinaria 2023

El ácido glicólico es un ácido monoprótico con Ka = 1,48·10⁻⁴. a) Concentración de ácido necesaria para que el pH sea 2. b) pH tras diluir 20 mL de esa disolución hasta 70 mL.

Problema 3 - Ácido-base · Ordinaria 2023

Disolución 0,01 M de ácido benzoico (monoprótico) ionizado en un 7,6 %: calcular la constante de acidez Ka y el pH (1,2 puntos).

Cuestión 4 · Ordinaria 2023

Razonar si son verdaderas o falsas: a) 100 mL de Ba(OH)2 0,5 M + 150 mL de HCl 0,75 M tiene pH básico; b) 40 mL de HCl 2 M + 30 mL de NH3 2 M da una disolución básica; c) al añadir NH4Cl sólido a NH3 0,5 M el pH disminuye; d) NH4Cl 1 M tiene pH ácido. Datos: Kb(NH3) = 1,8·10⁻⁵; Kw = 10⁻¹⁴.

Problema 3 · Extraordinaria 2022

Problema 3: Química ácido-base. Identificación del ácido débil monoprótico a partir de una disolución 0,1 M con pH 2,42 y cálculo de la concentración molar de una disolución del ácido más débil con pH 3,52.

Cuestión 4 · Extraordinaria 2022

Discutir razonadamente si son verdaderas o falsas cuatro afirmaciones sobre disoluciones ácido-base (HCl 0,1 M, NaOH 0,1 M, HF 0,1 M y NH3 0,1 M) y sus mezclas de neutralización.

Problema 3 · Ordinaria 2022

Cálculo de la molaridad de HCl comercial a partir de su densidad y riqueza, concentración y pH tras dilución, y pH tras neutralización con Ca(OH)2.

Cuestión 4 · Ordinaria 2022

Cuestión sobre fuerza relativa de ácidos débiles (HIO3, HClO, HNO2), comparación de pH a igual concentración, orden de basicidad de sus bases conjugadas y justificación de afirmaciones sobre disociación y neutralización.

Problema 3 · Extraordinaria 2021

Problema 3. Equilibrio ácido-base de ácidos monopróticos débiles: cálculo del pH de una disolución 0,01 M de ácido láctico y concentración de ácido benzoico para obtener el mismo pH.

Cuestión 4 · Extraordinaria 2021

Justificar si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Sangre pH 7,4 y vino 3,4 ([H+] 10000 veces menor); b) pH de NaNO3 es ácido; c) HCO3- actúa como base de Brönsted-Lowry en el equilibrio con CO3(2-); d) Disolución de KF tiene pH neutro.

Problema 3 · Ordinaria 2021

Problema 3: Equilibrio ácido-base del HF. Se diluyen 25 mL de HF 6 M hasta 800 mL (pH = 1,94). a) Calcular Ka del HF. b) Razonar si la mezcla de 20 mL de la disolución diluida con 7,5 mL de NaOH 0,5 M es ácida, básica o neutra.

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