Ejercicios de Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría

13 ejercicios de Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría de Química que han salido en la Selectividad de Valencia (PAU) 2021-2026.

Ejercicio 2.A - Redox · Extraordinaria 2026

Opción 2.A a): en medio ácido, CrCl2 reacciona con KClO4 y HCl para dar CrCl3, KCl y H2O (reacción no ajustada). Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción y la reacción global ajustada.

Ejercicio 2 - Opción 2.A · Extraordinaria 2025

Ejercicio 2. Opción 2.A: Ajuste redox por el método del ion-electrón entre Cl2 y H2S en medio acuoso. Cálculo de los gramos de H2S a partir de 25 m^3 de agua y un pH final resultante de 3,83.

Ejercicio 4 - Apartados a y b · Extraordinaria DANA 2025

Para la reacción de H2O2 con HCl: a) Escriba la ecuación química ajustada. b) Justifique que es una reacción rédox e identifique la especie oxidante y la especie reductora.

Ejercicio 4 - Cuestión c1 · Extraordinaria DANA 2025

Calcular los moles de peróxido de hidrógeno necesarios a añadir a 2 L de disolución de HCl con pH = 1,0 para alcanzar pH = 2,0 tras la reacción estequiométrica, suponiendo volumen constante.

Ejercicio 2 - Opción 2.A · Ordinaria 2025

Ajuste redox por el método del ion-electrón de Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O y cálculos del volumen de ácido sulfúrico comercial y del volumen de SO2 desprendido.

Problema 4 · Extraordinaria 2024

Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción Sn(s) + HNO3(ac) -> SnO2(s) + NO2(g) + H2O(l) (semirreacciones y reacción global) y cálculo de la masa de SnO2 y volumen de NO2 a 23 ºC y 790 mmHg generados a partir de 5,0 g de Sn.

Problema 1 · Ordinaria 2024

Ajuste redox por el método del ion-electrón entre KMnO4, KCl y H2SO4, y cálculo estequiométrico del volumen de Cl2 obtenido con reactivo limitante.

Problema 4 · Extraordinaria 2023

Un alambre de 3,125 g se disuelve y se obtienen 500,0 mL de Fe²⁺(ac); 50,0 mL se valoran con 32,0 mL de dicromato de potasio 0,02 M: Cr2O7²⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ + H2O (sin ajustar). a) Agente oxidante y reductor y ajuste. b) Porcentaje de hierro en el alambre.

Problema 4 · Ordinaria 2023

Problema 4. NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → ClO2 + O2 + H2O + Na2SO4. a) Semirreacciones de oxidación y reducción y ecuación global ajustada en forma iónica y molecular. b) Volumen de ClO2 (20 °C, 790 mmHg) al mezclar 250 mL de H2O2 0,08 M con 200 mL de NaClO3 0,15 M, en exceso de H2SO4.

Problema 4 · Extraordinaria 2022

Problema 4: Reacciones redox y cálculos estequiométricos. Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción entre H2O2 y KMnO4 en medio ácido (H2SO4), y determinación de la concentración de H2O2 en agua oxigenada por valoración.

Problema 4 · Ordinaria 2022

Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio ácido para la reacción entre K2Cr2O7 y HCl, y cálculo del volumen de Cl2 obtenido a 1 atm y 20 °C.

Problema 4 · Extraordinaria 2021

Problema 4. Reacción redox entre KMnO4 y FeSO4 en medio ácido sulfúrico: semirreacciones, ajuste molecular y cálculo del rendimiento con reactivo limitante.

Problema 4 · Ordinaria 2021

Problema 4: Reacción redox y estequiometría. Ajustar por el método del ion-electrón en medio ácido la reacción: KIO3 + KI + H2SO4 -> I2 + K2SO4 + H2O. Calcular la masa en gramos de KIO3 necesaria para obtener 100 g de I2.

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