Ejercicios de Enlaces químicos

52 ejercicios de Enlaces químicos de Química que han salido en la Selectividad de Andalucía (PAU/PEvAU) 2013-2026. Con solución paso a paso.

Pregunta 1B · Ordinaria Suplente 1 2026

Predecir la geometría según la TRPECV, hibridación, polaridad y solubilidad en agua de las moléculas CH3Cl y PF3.

Ejercicio 1B · Ordinaria Suplente 2 2026

Justificar si son verdaderas o falsas las afirmaciones: a) el agua tiene geometría angular; b) el oxígeno del agua tiene hibridación sp2; c) el agua disuelve CCl4; d) el punto de ebullición del H2O es menor que el de H2S.

Ejercicio 1B · Ordinaria Titular 2026

Justificación de verdadero o falso sobre puntos de fusión, solubilidad, hibridación y conductividad eléctrica de CH4, CCl4 y BF3.

Ejercicio 1B · Extraordinaria Suplente 1 2025

Dadas las moléculas NF₃ y BF₃: a) Razone si en ambas moléculas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir. b) Explique según la TRPECV si la molécula de NF₃ presenta geometría tetraédrica. c) Justifique si ambas moléculas son polares. d) Indique la hibridación del átomo central en la molécula de…

Pregunta 1B · Ordinaria Suplente 1 2025

Identifique el tipo de enlace y explique: a) NaCl es soluble en agua. b) El hierro es conductor de la electricidad. c) CH₄ tiene bajo punto de fusión. d) CCl₄ es insoluble en agua.

Pregunta 1B · Ordinaria Suplente 2 2025

1B. Razone: a) A 25 °C y 1 atm, el H2O es líquido y el H2S es gas. b) El NH3 tiene mayor punto de ebullición que el CH4. c) A 25 °C y 1 atm, F2 y Cl2 son gases, Br2 es líquido e I2 es sólido. d) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl2.

Ejercicio 1B · Ordinaria Titular 2025

1B. Dadas las moléculas H2S y PF3: a) Razone en cuál o cuáles de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir. b) Justifique la geometría que presenta la molécula de PF3. c) Indique la hibridación del átomo central del H2S. d) ¿Por qué la molécula BF3 es apolar?

Ejercicio B3 · Extraordinaria Reserva 2024

Para las sustancias KCl y Cl2, justifique: a) El tipo de enlace presente en cada una. b) Cuál tendrá menor punto de fusión. c) Cuál tendrá mayor solubilidad en agua.

Ejercicio B3 · Extraordinaria Suplente 2024

Dadas las moléculas de BF3 y PF3: a) Represente las estructuras de Lewis de cada una de ellas. b) Razone la geometría molecular de cada una a partir de la teoría RPECV. c) Justifique su polaridad.

Ejercicio B3 · Extraordinaria Titular 2024

Dadas las moléculas NCl3 y BCl3: a) Explicar por qué NCl3 es polar y BCl3 es apolar; b) Justificar su solubilidad en agua; c) Indicar la hibridación del átomo central en cada molécula.

Ejercicio B3 · Ordinaria Reserva 2024

Para las moléculas CH3Cl y CH4, se pide indicar la hibridación del carbono, justificar la polaridad de enlaces y moléculas, y razonar su solubilidad en agua.

Ejercicio B3 · Ordinaria Suplente 2024

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Si una molécula es apolar no puede contener enlaces polares. b) En un sólido metálico los cationes y aniones ocupan posiciones fijas dentro de la red metálica. c) La molécula de BCl3 tiene geometría plana triangular.

Ejercicio B3 · Ordinaria Titular 2024

Dados tres elementos con configuraciones electrónicas A (1s² 2s² 2p²), B (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹) y C (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵): a) Explique si es posible que existan las moléculas B₂ y C₂. b) Justifique el tipo de enlace entre B y C. c) Razone si el compuesto formado por A y C será polar.

Ejercicio B3 - Enlaces químicos · Extraordinaria Reserva 2023

Para los elementos A, B, C y D del segundo período con 2, 3, 5 y 7 electrones de valencia, deducir la fórmula del compuesto formado por A y D y determinar si el compuesto C-D presenta enlace iónico o covalente.

Ejercicio B3 · Extraordinaria Suplente 2023

Justificar si son conductoras de la electricidad las siguientes sustancias: a) El agua pura en estado líquido; b) El cloruro de potasio en estado sólido; c) El cloruro de sodio en disolución acuosa.

Ejercicio B3 · Extraordinaria Titular 2023

B3. Responda a las siguientes cuestiones de manera razonada: a) Dados los compuestos CaF2 y CO2, identifique el tipo de enlace que predomina en cada uno de ellos. b) Ordene los compuestos CaF2, CO2 y H2O de menor a mayor punto de ebullición. c) De los compuestos NaF, KF y LiF ¿cuál tiene mayor energía reticular?

Ejercicio B3 · Ordinaria Reserva 2023

Conteste justificando la respuesta: a) ¿Qué compuesto tendrá mayor dureza: LiBr o CsI? b) ¿Qué compuesto tendrá mayor temperatura de ebullición: HI o HF? c) ¿Qué compuesto tendrá mayor punto de fusión: NaBr o NaI?

Ejercicio B5 - Enlaces químicos · Ordinaria Reserva 2023

Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son 12 y 17, respectivamente. c) ¿Qué tipo de enlace tiene el compuesto que pueden formar si se combinan entre ellos? Indique la fórmula del compuesto más probable.

Ejercicio B3 · Ordinaria Suplente 2023

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En una molécula apolar todos los enlaces son apolares. b) Una molécula tetraédrica es siempre apolar. c) Las moléculas BeCl2 y H2S presentan el mismo ángulo de enlace.

Ejercicio B3 · Ordinaria Titular 2023

Para las moléculas OF2 y BF3: a) Justificar la geometría molecular según la TRPECV; b) Indicar la hibridación del átomo central de cada molécula; c) Razonar si son polares o apolares.

Ejercicio B3 · Extraordinaria Reserva 2022

Justifique: a) ¿Qué compuesto tendrá mayor dureza, LiBr o KBr? b) ¿Qué tipo de fuerzas hay que vencer para vaporizar agua? c) ¿Por qué la longitud del enlace C-C va disminuyendo en la serie etano-eteno-etino?

Ejercicio B3 · Extraordinaria Suplente 2022

Conteste razonadamente: a) ¿Presenta enlaces múltiples la molécula de N2? b) Según la TRPECV, ¿toda molécula triatómica es lineal? c) ¿Por qué el punto de fusión del MgO es mayor que el del K2O?

Ejercicio B3 · Extraordinaria Titular 2022

Dadas las especies químicas H2S y PCl3, representar la estructura de Lewis de cada molécula, justificar su geometría molecular según la TRPECV e indicar la hibridación del átomo central.

Ejercicio B3 · Ordinaria Reserva 2022

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones: a) El compuesto formado al enlazarse A (Z=11) y B (Z=8) es un sólido conductor de la electricidad cuando está fundido. b) El punto de fusión del NaCl es menor que el del MgCl2. c) Los siguientes compuestos están ordenados por puntos de fusión…

Ejercicio B3 · Ordinaria Suplente 2022

Dadas las moléculas BeF2 y CH3Cl, determine sus estructuras de Lewis, su geometría según TRPECV y justifique su polaridad.

Ejercicio B3 · Ordinaria Titular 2022

Dados NaF, CH4 y CH3OH, justifique el tipo de enlace interatómico, ordénelos de menor a mayor punto de ebullición y justifique su solubilidad en agua.

Ejercicio B3 · Extraordinaria Reserva 2021

Justificar la geometría y polaridad de PF3 mediante TRPECV y compararlas con las de BF3.

Ejercicio B3 · Extraordinaria Suplente 2021

Cuestión teórica sobre la energía reticular (definición y factores de los que depende), esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl y cálculo numérico de su energía reticular a partir de las entalpías de sublimación, ionización, disociación, afinidad electrónica y formación.

Ejercicio B3 · Extraordinaria Titular 2021

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones: a) Los enlaces por puentes de hidrógeno se forman siempre que la molécula tiene un átomo de hidrógeno. b) Los puntos de ebullición de los siguientes compuestos, H2O, H2S, CH4, siguen la siguiente secuencia de valores: CH4 > H2S > H2O c) La temperatura…

Ejercicio B3 · Ordinaria Reserva 2021

Justificar propiedades físicas de sustancias en función de sus enlaces y fuerzas intermoleculares: a) estado físico del H2O frente al H2S; b) solubilidad en agua de NaI frente a I2; c) estado físico de los halógenos (F2, Cl2, Br2, I2) a 25 ºC y 1 atm.

Ejercicio B3 · Ordinaria Suplente 2021

Escoja en cada apartado la sustancia que tenga mayor punto de ebullición y justifique la elección basándose en las fuerzas intermoleculares: a) HF o HCl; b) Br2 o H2; c) CH4 o CH3CH3.

Ejercicio B3 · Ordinaria Titular 2021

Sean las moléculas BF3, PH3 y CH4. a) Razone en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir. b) Justifique la geometría de BF3 y PH3 según TRPECV. c) Indique la hibridación del átomo central en CH4.

Ejercicio B3 · Examen A 2020

Dadas las siguientes sustancias: Al, SO2 y KCl, indique razonadamente la sustancia que presenta: a) Mayor solubilidad en agua; b) Menor punto de fusión; c) Mayor conductividad térmica.

Ejercicio B3 · Examen B 2020

En referencia al tetrafluoruro de carbono, CF4: a) Indique el tipo de hibridación del átomo de carbono. b) Justifique la polaridad de los enlaces y de la molécula. c) Razone si es soluble en agua.

Ejercicio B3 · Examen C 2020

Para las moléculas NH3 y BeCl2: a) Determine razonadamente su geometría molecular mediante TRPEV. b) Indique la hibridación que presenta el átomo central. c) Razone si esas moléculas son polares.

Ejercicio B3 · Examen D 2020

Seleccione razonadamente entre las sustancias Na, CH4, KCl y H2O: a) Una sustancia con fuerzas de Van der Waals que es gaseosa a T ambiente. b) Una sustancia de alta conductividad eléctrica en estado sólido. c) Una sustancia no conductora que conduce al fundir.

Ejercicio B3 · Examen E 2020

Dadas las especies químicas H2O y PCl3: a) Dibujar la estructura de Lewis y predecir su geometría. b) Justificar la polaridad de las moléculas según la TRPECV. c) Explicar cuál tendrá mayor punto de fusión.

Ejercicio B3 · Examen F 2020

Indique justificadamente si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas: a) El HI tiene menor punto de ebullición que el HF. b) El PCl3 presenta geometría plana triangular según la TRPEV. c) El NaCl presenta un punto de fusión menor que el NaBr.

Opción A - 3 · Extraordinaria Suplente 2019

Dadas las moléculas C2H4, C2H2, CH4 y CH3OH: a) Escriba sus estructuras de Lewis; b) Indique la hibridación del átomo de carbono en estas moléculas; c) Justifique cuál presenta un mayor punto de ebullición.

Opción B - 2 · Extraordinaria Titular 2019

Dadas las sustancias KBr, HF, CH4 y K, indique razonadamente: a) Una que no sea conductora en estado sólido pero sí fundida; b) Una que forme enlaces de hidrógeno; c) La de menor punto de ebullición.

Opción B - 3 · Ordinaria Suplente 2019

Explique, razonadamente, cuáles de las siguientes afirmaciones respecto al trifluoruro de boro (BF3) son ciertas: a) El boro presenta una hibridación sp2 en dicho compuesto; b) Es una molécula polar ya que tiene enlaces polares; c) Conduce la corriente eléctrica cuando se encuentra en estado líquido.

Opción B - 2 · Ordinaria Titular 2019

Considere los átomos X e Y con configuraciones electrónicas de la capa de valencia en estado fundamental 4s¹ y 3s² 3p⁴. a) Justifique el tipo de enlace si se combinan entre sí. b) Escriba la fórmula del compuesto formado. c) Indique dos propiedades previsibles para este compuesto.

Opción A - 2 · Reserva A 2019

Indique, justificadamente, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas: a) El CO2 es menos soluble en agua que el CaO. b) El PCl3 presenta geometría tetraédrica según la TRPECV. c) El punto de ebullición de HF es mayor que el de NaF.

Opción B - 3 · Reserva B 2019

Considere las moléculas NF3 y CH3OH: a) Escriba sus estructuras de Lewis. b) Justifique sus geometrías según la TRPECV. c) Razone si son o no polares.

Opción B - 3 · Extraordinaria Reserva A 2013

En los siguientes compuestos: SiF4 y BeCl2: a) Justifique la geometría mediante TRPECV. b) Indique los orbitales híbridos del átomo central en cada compuesto. c) Razone si son moléculas polares.

Opción A - 2 · Extraordinaria Reserva B 2013

Para BCl3 y NH3: a) Justifique el número de pares de electrones sin compartir de cada átomo central. b) Justifique la geometría molecular según la TRPECV. c) Indique la hibridación del átomo central.

Opción B - 6 · Extraordinaria Reserva B 2013

a) Establezca el ciclo de Born-Haber para la formación de CaCl2(s). b) Calcule la afinidad electrónica del cloro a partir de los datos termoquímicos dados.

Opción A - 2 · Extraordinaria Titular 2013

Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) ¿Por qué el momento dipolar del hidruro de berilio es nulo y el del sulfuro de hidrógeno no lo es? b) ¿Es lo mismo enlace covalente polar que enlace covalente dativo o coordinado? c) ¿Por qué es más soluble en agua el etanol que el etano?

Opción B - 2 - Enlaces químicos · Extraordinaria Titular 2013

Razonar qué tipo de enlace formará el elemento A (con configuración de A2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) con un elemento X (1s2 2s2 2p5) y la fórmula del compuesto formado.

Opción B - 3 · Ordinaria Reserva A 2013

Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) ¿En la molécula de N2 hay algún enlace múltiple? b) ¿Puede una molécula triatómica (AB2) ser lineal? c) ¿Por qué el punto de fusión del BaO es mayor que el del BaCl2?

Opción A - 4 · Ordinaria Titular 2013

La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C12H22O11. Indique razonadamente si 1 mol de sacarosa contiene: a) 144 g de carbono. b) 18 mol de átomos de carbono. c) 5·10^15 átomos de carbono. Datos: Masas atómicas C = 12; H = 1; O = 16.

Opción B - 2 · Ordinaria Titular 2013

Dadas las siguientes sustancias: Cu, CaO, I2, indique razonadamente: a) Cuál conduce la electricidad en estado líquido pero es aislante en estado sólido. b) Cuál es un sólido que sublima fácilmente. c) Cuál es un sólido que no es frágil y se puede estirar en hilos o láminas.

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