Ejercicios de Reacciones químicas específicas

214 ejercicios de Reacciones químicas específicas de Química que han salido en la Selectividad de Andalucía (PAU/PEvAU) 2013-2026. Con solución paso a paso.

Pregunta 2A · Ordinaria Suplente 1 2026

Justificar si son verdaderas o falsas cuatro afirmaciones sobre par ácido/base conjugado, efecto de la dilución en el pH, pH de sales neutras y ley de dilución de Ostwald.

Pregunta 2B · Ordinaria Suplente 1 2026

Para una pila de electrodos de Zn y Ag, formular las semirreacciones, la notación de la pila, la reacción global ajustada, calcular el potencial estándar y razonar si la plata metálica se disuelve en una disolución de Zn(NO3)2.

Pregunta 3A · Ordinaria Suplente 1 2026

El Mn(OH)2 es muy poco soluble en agua, con una Ks= 1,9·10^-13 a 25 °C. Se pide: a) Calcular su solubilidad en agua. b) Calcular su solubilidad en una disolución de pH= 11.

Pregunta 3B · Ordinaria Suplente 1 2026

Electrólisis de disolución acuosa de CuSO4 con 3000 A durante 3 h. Basándose en las semirreacciones: a) Determinar la masa de cobre depositada. b) Calcular el volumen de oxígeno gaseoso producido a 25 °C y 1 atm.

Ejercicio 5 - Reacciones químicas específicas · Ordinaria Suplente 1 2026

b) Calcule el valor óptimo de pH del agua para que el HClO tenga su máxima capacidad desinfectante. c) A la vista de la gráfica, indique el número de pastillas del reductor del pH que es necesario añadir a la piscina con objeto de corregir el pH hasta el valor óptimo. d) Indique el volumen de HCl comercial del 37% de…

Ejercicio 2B · Ordinaria Suplente 2 2026

A partir de las constantes Ka del ácido etanoico (1,8·10^-5) y ácido benzoico (6,5·10^-5) a igual concentración, determinar razonadamente: a) cuál es más débil, b) cuál tiene mayor grado de disociación, c) cuál tiene la base conjugada más débil, d) cuál disolución tiene mayor pH.

Ejercicio 3A · Ordinaria Suplente 2 2026

Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio básico de la dismutación del cloro gaseoso con hidróxido de sodio para dar hipoclorito de sodio, cloruro de sodio y agua. Cálculo de la masa de NaClO obtenida a partir de 1 kg de NaOH con un rendimiento del 70%.

Ejercicio 5 - Precipitació i laboratori · Ordinaria Suplente 2 2026

Cálculo de la solubilidad del CaF2 y concentración máxima de F-, comprobación de precipitación al mezclar pasta dental con saliva y selección de material de laboratorio.

Ejercicio 3B · Ordinaria Titular 2026

Problema 3B: a) Cálculo del volumen de disolución industrial de KOH (40%, 1,515 g/mL) para preparar 5 L de disolución con pH=13. b) Neutralización con HClO4 2 M de 50 mL de la disolución industrial diluida a 250 mL.

Ejercicio 5 - Reacciones redox y precipitación · Ordinaria Titular 2026

Pregunta 5 (apartados a, b, c): Ajuste de la reacción redox entre H3AsO3 y O2, volumen de aire estequiométrico necesario y oxígeno sin reaccionar (rendimiento 57%), y comprobación de solubilidad de FeAsO4 frente al límite de la OMS.

Ejercicio 2A · Extraordinaria Suplente 1 2025

2A. a) Razone qué sucede con el valor del pH de una disolución acuosa de ácido acético cuando se agrega acetato de sodio. b) Escriba la reacción de neutralización entre Ca(OH)₂ y HCl. c) Justifique si una disolución de NH₄Cl presenta un pH ácido, básico o neutro. d) Explique qué ácido es más fuerte: CH₃COOH (Ka=…

Ejercicio 2B · Extraordinaria Suplente 1 2025

2B. Se pasa una corriente eléctrica continua a través de NaBr fundido para generar Na y Br₂: a) Escriba y ajuste las semirreacciones en el ánodo y en el cátodo. b) Indique qué signo tendrá el potencial de la celda, razonando la respuesta. c) Explique la razón por la cual el NaBr debe estar fundido. d) Razone en qué…

Ejercicio 3A · Extraordinaria Suplente 1 2025

Problema de solubilidad y precipitación. a) Calcular el producto de solubilidad de Ca(OH)2 a partir de 0,296 g en 200 mL. b) Determinar si precipita Mg(OH)2 al mezclar 0,05 g de Mg2+ en 100 mL a pH = 11.

Ejercicio 3B · Extraordinaria Suplente 1 2025

Electrólisis y leyes de Faraday. a) Semirreacción de reducción de Ag+ y cálculo del tiempo para depositar 15 g de Ag con 5 A. b) Semirreacción de reducción de Au3+ y masa de Au depositada con 5 A durante 45 min.

Ejercicio 5 - Apartados a y b · Extraordinaria Suplente 1 2025

Pregunta 5. a) Ajuste de la reacción Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 por el método del ion-electrón. b) Cálculo del volumen de disolución acuosa de HCl 10^-5 M para neutralizar 5 L de disolución acuosa saturada de Al(OH)3 (s = 1,72·10^-9 mol/L).

Ejercicio 2A · Extraordinaria Suplente 2 2025

Pila galvánica basada en Ni(s) + 2Ag⁺(ac) -> Ni²⁺(ac) + 2Ag(s): escribir semirreacciones, identificar el metal del cátodo, indicar el sentido del flujo de electrones y justificar la espontaneidad.

Ejercicio 3A · Extraordinaria Suplente 2 2025

Preparación de una disolución acuosa de amoniaco y cálculo de su pH y grado de disociación.

Ejercicio 3B · Extraordinaria Suplente 2 2025

Dado el producto de solubilidad de AgI (1,5·10⁻¹⁶ a 25 °C), calcular la concentración en g/L de iones Ag⁺ en disolución saturada y predecir si precipita AgI al mezclar 10 mL de NaI 1·10⁻⁹ M con 30 mL de AgNO₃ 4·10⁻⁷ M.

Ejercicio 5 - Reacciones redox y electroquímica · Extraordinaria Suplente 2 2025

Pregunta 5 (apartados a y b): a) Pila galvánica con electrodos de cobre y estaño en disoluciones 1 M de Cu(NO3)2 y Sn(NO3)2: determinar razonadamente cátodo, ánodo y potencial estándar de la pila. b) Mezcla de 2500 kg de casiterita (76% riqueza en SnO2) con 90 kg de carbono según la reacción SnO2 + C -> Sn + CO2.…

Ejercicio 2B · Extraordinaria Titular 2025

Cuestiones sobre el equilibrio de solubilidad del Ca(OH)2 (Ks = 5·10^-6 a 25 °C): a) Escriba la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad molar s. b) Razone si la solubilidad en agua aumentará al añadir CaCl2. c) Justifique si se producirá precipitado a 25 °C si [Ca2+] = 10^-1 M y [OH-] =…

Ejercicio 3B · Extraordinaria Titular 2025

Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción entre HCl y K2Cr2O7 para dar CrCl3, Cl2, KCl y H2O. Cálculo del volumen de disolución de HCl (37% en masa, d = 1,19 g/mL) necesario para reaccionar con 7 g de K2Cr2O7.

Ejercicio 5 - Ácido-base · Extraordinaria Titular 2025

Para regular el pH de una masa de pan industrial se necesitan 150 L de una disolución de HCl de pH 3,98. ¿Qué cantidad de HCl comercial se tendrá que utilizar para prepararla?

Pregunta 2B · Ordinaria Suplente 1 2025

Cuestiones ácido-base: a) ¿Es el ácido conjugado de una base fuerte un ácido fuerte? b) Reacción del CN⁻ en agua y pares ácido-base conjugados. c) ¿Cambia el pH al disolver NaNO₃ en agua? d) Cuál o cuáles de HCO₃⁻, CO₃²⁻ y H₂CO₃ son anfóteras.

Pregunta 3B · Ordinaria Suplente 1 2025

Ajustar por el método del ion-electrón la reacción entre HCl y MnO2 para dar Cl2, MnCl2 y H2O. Calcular el rendimiento de la reacción si se obtienen 10,3 L de Cl2 a 22 °C y 0,99 atm partiendo de 47,5 g de MnO2.

Pregunta 5a · Ordinaria Suplente 1 2025

a) Se disuelven dos tabletas de aspirina (500 mg de R-COOH cada una) en 250 mL de agua. Determine el pH de la disolución resultante sin tener en cuenta el efecto de los excipientes.

Pregunta 5b · Ordinaria Suplente 1 2025

b) ¿Qué cantidad de ácido acetilsalicílico debe pesarse de un bote de reactivo comercial con riqueza del 98% para preparar 100 mL de disolución 0,5 M? Indique qué materiales de laboratorio de la tabla utilizaría.

Pregunta 2A · Ordinaria Suplente 2 2025

Dados los potenciales estándar de reducción de Cu2+/Cu (+0,34 V), Ni2+/Ni (-0,25 V) y HNO3/NO (+0,96 V), razone cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Cuando se introduce un trozo de Cu metálico en ácido nítrico (HNO3), el Cu pasa a la disolución como iones Cu2+. b) Al introducir Ni metálico…

Pregunta 3A · Ordinaria Suplente 2 2025

Electrólisis de MgCl2 fundido. Calcular: a) la masa de Mg depositada al pasar 50 A durante 1 hora; b) el volumen de Cl2(g) desprendido a 650 K y 1,18 atm.

Pregunta 3B · Ordinaria Suplente 2 2025

Disolución de amoniaco con pH = 10,8. Calcular: a) concentración molar inicial y grado de disociación; b) masa de NaOH necesaria para preparar 500 mL de disolución con idéntico pH.

Pregunta 5 - b) Reacción redox · Ordinaria Suplente 2 2025

b) ¿Qué masa de Cr2(SO4)3 se obtendría en el test de alcoholemia si utilizamos 2 mL de H2SO4 (96% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/mL)?

Ejercicio 3B · Ordinaria Titular 2025

3B. Se preparan 250 mL de disolución acuosa de HNO3 a partir de 2 mL de una comercial (1,12 g/mL, 20% riqueza). Calcular: a) molaridad y pH de la disolución; b) volumen de disolución de NaOH 0,02 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución preparada.

Ejercicio 5 - Reacciones redox y solubilidad · Ordinaria Titular 2025

Pregunta 5 (apartados a, b y c): a) Justificar qué metales de la tabla pueden usarse como ánodo de sacrificio frente al hierro. b) Calcular la intensidad de corriente para producir 10 kg/día de Mg por electrólisis de MgCl2 fundido. c) Calcular la masa de magnesio disuelta en 25 L de disolución saturada de MgCO3 (Ks =…

Ejercicio B4 · Extraordinaria Reserva 2024

Indique de forma justificada: a) Cuál de las siguientes especies es anfótera: CO3(2-), HCO3(-), H2CO3. b) Cuál es el ácido conjugado de HPO4(2-). c) Qué disolución 0,5 M de las sales KCl o NH4Cl presentará el pH más bajo.

Ejercicio B5 · Extraordinaria Reserva 2024

Se construye una pila galvánica con electrodos de Cu y Ag en disoluciones 1 M de CuSO4 y AgNO3. a) Indicar razonadamente cuál es el cátodo y cuál es el ánodo. b) Escribir la notación de la pila y el sentido de circulación de los electrones. c) Determinar el potencial estándar de la pila a partir de los datos…

Ejercicio C2 · Extraordinaria Reserva 2024

El producto de solubilidad del BaF2 es 1,7·10^-6. a) A partir del equilibrio de disociación correspondiente, determine la solubilidad en g·L^-1 del BaF2. b) Calcule la masa de NaF(s) que se debe añadir a 100 mL de disolución 0,005 M de Ba(NO3)2 para iniciar la precipitación de BaF2. Datos: Masas atómicas: F= 19; Ba=…

Ejercicio C3 · Extraordinaria Reserva 2024

C3. Preparación de una disolución acuosa de HCl a partir de un ácido comercial concentrado, cálculo de molaridad y pH, y neutralización con hidróxido de calcio.

Ejercicio C4 · Extraordinaria Reserva 2024

C4. Electrólisis de CaCl₂ fundido: cálculo de la masa de calcio depositada en el cátodo y del volumen de Cl₂(g) desprendido en el ánodo a 25 °C y 740 mmHg a partir de las leyes de Faraday.

Ejercicio B4 · Extraordinaria Suplente 2024

Dada la pila: Al(s)|Al3+(ac)||Cu2+(ac)|Cu(s) a) Justifique, escribiendo la semirreacción de cada uno, cuál es el ánodo y cuál el cátodo. b) Calcule el potencial estándar de la pila. c) Razone qué ocurriría si se sustituyera el electrodo de aluminio por uno de plata. Datos: E°(Al3+/Al) = -1,66 V; E°(Cu2+/Cu) = 0,34 V;…

Ejercicio B5 · Extraordinaria Suplente 2024

Se prepara 1 L de disolución saturada de BaSO4 quedando producto en el fondo. Razone qué le ocurre al equilibrio de solubilidad si se añade: a) 2 g de BaSO4, b) 1 g de BaCl2, c) 1 L de agua destilada.

Ejercicio C2 · Extraordinaria Suplente 2024

El producto de solubilidad del PbI2 es 7,1·10^-9 a 25 °C. a) Calcule las concentraciones molares de los iones en una disolución saturada de PbI2. b) Si se mezclan 300 mL de NaI 2·10^-4 M con 200 mL de Pb(NO3)2 3·10^-3 M, ¿se formará precipitado?

Ejercicio C3 · Extraordinaria Suplente 2024

Cálculo del volumen necesario de una disolución industrial de KOH (40% en masa, d = 1,515 g/mL) para preparar 5 L de disolución a pH 13, y cálculo del volumen de HClO4 2 M necesario para neutralizar 50 mL de dicha disolución diluidos a 250 mL.

Ejercicio C4 · Extraordinaria Suplente 2024

Ajuste redox por el método del ion-electrón de la reacción entre Sn y HNO3 para dar SnO2, NO y H2O (ecuaciones iónica y molecular), y cálculo de la riqueza de una aleación de Sn a partir del volumen de gas NO obtenido.

Ejercicio C2 · Extraordinaria Titular 2024

a) A partir del equilibrio correspondiente, calcule el producto de solubilidad del Mg(OH)2 sabiendo que en una disolución saturada la concentración de OH- es 2,88·10^-4 M. b) Calcule la masa de Mg(OH)2 disuelta en 500 mL de disolución saturada.

Ejercicio C3 · Extraordinaria Titular 2024

Cálculo de la concentración molar y pH tras diluir agua fuerte (HCl del 25% y d = 1,09 g/mL), y volumen de disolución de Ca(OH)2 necesario para neutralizar una alícuota.

Ejercicio C4 · Extraordinaria Titular 2024

Ajuste redox en medio básico por el método del ion-electrón de la reacción entre KClO3, Cr(OH)3 y KOH, y cálculo de los gramos de Cr(OH)3 del 90% de pureza necesarios para reaccionar con 50 mL de KClO3 0,55 M.

Ejercicio B5 · Ordinaria Reserva 2024

Para cada una de las reacciones siguientes justifique si se trata de reacciones redox o no. Indique, en su caso, el agente oxidante y el reductor: a) 2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 5 K2C2O4 -> 2 MnSO4 + 8 H2O + 10 CO2 + 6 K2SO4 b) CaCO3 + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O c) 2 NaBr + Cl2 -> 2 NaCl + Br2

Ejercicio C2 · Ordinaria Reserva 2024

Cálculos de electrólisis según las leyes de Faraday: tiempo para depositar todo el Cu de 250 mL de disolución 0,1 M con 1,5 A, e intensidad de corriente para depositar 1 g de Au en 30 minutos.

Ejercicio C3 · Ordinaria Reserva 2024

Disolución acuosa 0,1 M de R-COOH (Ka = 1,52·10⁻⁵). a) Concentraciones en el equilibrio y grado de disociación. b) pH al mezclar 250 mL con 250 mL de agua.

Ejercicio B5 · Ordinaria Suplente 2024

Justifique, escribiendo las correspondientes reacciones químicas, si el pH de las siguientes disoluciones acuosas es ácido, básico o neutro: a) NH3 (Kb = 1,8·10^-5); b) NaBrO (Ka de HBrO = 2,3·10^-9); c) Mezcla de 100 mL de HCl 0,2 M y 150 mL de NaOH 0,2 M.

Ejercicio B6 · Ordinaria Suplente 2024

Cuestión sobre el equilibrio de solubilidad del Ca(OH)2: a) Deducir la relación entre solubilidad molar s y Kps; b) Razonar si aumentará la solubilidad al añadir CaCl2; c) Justificar si cambiará el producto de solubilidad Kps al añadir NaOH.

Ejercicio C3 · Ordinaria Suplente 2024

Cálculo de la molaridad y el pH de una disolución de Ca(OH)2 obtenida al disolver 0,2 g en 250 mL de agua, y el pH resultante tras diluir 15 mL de dicha disolución hasta 100 mL.

Ejercicio C4 · Ordinaria Suplente 2024

Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio ácido de la reacción entre Ni y HNO3 para dar Ni(NO3)2, NO y H2O, y cálculo de los gramos de Ni que reaccionan con 1 mL de HNO3 comercial del 70% y densidad 1,42 g/mL.

Ejercicio B5 · Ordinaria Titular 2024

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En una disolución diluida de un ácido fuerte HX hay mayor proporción de HX que de X-. b) Cuando se disuelve CH3COONa en agua se producen iones OH-. c) El pH de una disolución 0,1 M de HCl es menor que el de una disolución 0,1 M de CH3COOH (Ka =…

Ejercicio C2 · Ordinaria Titular 2024

Para preparar 250 mL de disolución saturada de BaF2 a 25 °C se necesitan 325 mg de dicho compuesto. Datos: F = 19; Ba = 137,3. Calcule: a) A partir del equilibrio correspondiente, el producto de solubilidad del BaF2. b) La solubilidad molar del BaF2 en presencia de NaF 0,50 M.

Ejercicio C3 · Ordinaria Titular 2024

Se preparan 10 L de disolución de HCOOH disolviendo 23 g en agua con pH = 3. Calcular: a) el grado de disociación; b) el valor de Ka.

Ejercicio C4 · Ordinaria Titular 2024

Ajuste redox por el método del ion-electrón de la reacción entre KMnO4 y HCl y cálculo del volumen de Cl2 obtenido a 0 ºC y 1 atm a partir de 30 mL de KMnO4 0,5 M y 50 mL de HCl 0,25 M.

Ejercicio B2 · Extraordinaria Reserva 2023

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En disolución saturada de CaCO3, Ks coincide con [Ca2+]^2. b) La solubilidad de AgCl aumenta al añadir NaCl. c) Al añadir Na2SO4 a disolución saturada de BaSO4 se forma precipitado.

Ejercicio B5 · Extraordinaria Reserva 2023

En dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos monopróticos HA y HB, se comprueba que [A-] es mayor que [B-]. Justifique la veracidad o falsedad de: a) HA es más fuerte que HB; b) El pH de la disolución de HA es mayor que el de HB; c) Si se añade agua a dichas disoluciones su pH no cambiará.

Ejercicio C2 · Extraordinaria Reserva 2023

El pH de una disolución saturada de Pb(OH)2 es 9,9 a 25 °C. Basándose en la reacción química, calcule: a) La solubilidad molar en agua y el producto de solubilidad Ks a 25 °C; b) La solubilidad de Pb(OH)2 en una disolución de NaOH 0,1 M.

Ejercicio C3 · Extraordinaria Reserva 2023

Disolución de 0,9 g de ácido pirúvico en 100 mL de agua con pH = 1,2. Se pide calcular el grado de disociación y la constante Ka del ácido pirúvico, y el pH tras diluir 10 mL de dicha disolución hasta 200 mL.

Ejercicio C4 · Extraordinaria Reserva 2023

Ajuste por el método del ion-electrón en medio ácido de la reacción redox entre dicromato de potasio, yoduro de sodio y ácido sulfúrico. Cálculo de la molaridad de la disolución de NaI a partir de la reacción estequiométrica con disolución de K2Cr2O7.

Ejercicio B5 · Extraordinaria Suplente 2023

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Un ácido y su base conjugada reaccionan para formar sal y agua. b) La base conjugada de un ácido débil como el ácido benzoico (Ka = 6,5·10^-5) es una base fuerte. c) La base conjugada del H3O+ es el OH-.

Ejercicio C2 · Extraordinaria Suplente 2023

A una temperatura determinada, la solubilidad del Cr(OH)3 es 1,3e-6 g/L. Calcule: a) Concentraciones de Cr3+ y OH- en disolución saturada y Kps; b) Si precipitará a pH = 8 con [Cr3+] = 5,77e-5 M.

Ejercicio C3 · Extraordinaria Suplente 2023

Preparación de 25 mL de disolución de ácido acético 1 M a partir de una disolución comercial del 80 % y densidad 1,05 g/mL. Cálculo de la concentración comercial, el volumen necesario, el grado de disociación y el pH.

Ejercicio C4 · Extraordinaria Suplente 2023

Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio básico de la reacción entre dióxido de manganeso y clorato de potasio en presencia de hidróxido de potasio. Cálculo de la riqueza en MnO2 de una muestra de 1 g que reacciona con 0,35 g de KClO3.

Ejercicio B5 · Extraordinaria Titular 2023

Justifique si el valor de pH aumenta o disminuye cuando: a) Se añade CH3COONa a una disolución de CH3COOH. b) Se añade HCl a una disolución de NaCl. c) Se añaden 10 mL de KOH 0,1 M a 20 mL de disolución 0,1 M de HNO3.

Ejercicio C2 · Extraordinaria Titular 2023

Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule: a) El producto de solubilidad del CaCO3 si 100 mL de disolución saturada contienen 6,93·10^-6 mol de Ca2+. b) La masa que quedará al evaporar 250 mL de disolución saturada de Ag2SO4 (Ks = 7,7·10^-5).

Ejercicio C3 · Extraordinaria Titular 2023

La etiqueta de una botella de HNO3 indica que la densidad es 1,014 g·L⁻¹ y la riqueza en masa es 2,42 %. Calcule: a) La molaridad y el pH de la disolución de HNO3. b) El volumen de Ba(OH)2 0,1 M necesario para neutralizar 10 mL de ese ácido. Datos: Masas atómicas: N = 14; O = 16; H = 1.

Ejercicio C4 · Extraordinaria Titular 2023

El carbono reacciona con ácido nítrico concentrado: C + HNO3 -> CO2 + NO2 + H2O. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) Calcule el volumen de CO2 medido a 25 °C y 1 atm que se desprenderá al reaccionar 1 kg de carbón con riqueza en C del 60% con exceso de HNO3.

Ejercicio B2 · Ordinaria Reserva 2023

Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Todas las reacciones de combustión son procesos redox. b) El agente oxidante es la especie que dona electrones en un proceso redox. c) Cuando el HNO3 se transforma en NO, el nitrógeno se oxida.

Ejercicio C2 · Ordinaria Reserva 2023

C2. Basándose en las semirreacciones correspondientes: a) Calcule cuánto tiempo tardará en depositarse 1 g de Zn al electrolizar ZnBr2 fundido con I = 10 A. b) Si se usa la misma I para electrolizar una sal fundida de vanadio y se depositan 3,8 g en 1 hora, ¿cuál será la carga del ion vanadio?

Ejercicio C3 · Ordinaria Reserva 2023

C3. Ácido glucónico (R-COOH, M = 196,16 g/mol) al 50% de riqueza en masa, densidad 1,2 g/mL y pH = 2,2: a) Determine el grado de disociación y la concentración de todas las especies presentes. b) Calcule la constante de equilibrio del ácido y la de su base conjugada.

Ejercicio C4 · Ordinaria Reserva 2023

C4. El producto de solubilidad de CaF2 es 3,5·10^-11. Calcule: a) Los moles de F- que hay en 50 mL de disolución acuosa saturada de CaF2. b) La masa de NaF que hay que disolver en 0,5 L de una disolución que contiene 1 g de Ca2+ para que empiece a precipitar CaF2.

Ejercicio B4 · Ordinaria Suplente 2023

Se desea construir una pila en la que el cátodo sea el electrodo Cu2+/Cu. Para el ánodo se dispone de los electrodos: I2/I- y Al3+/Al. a) Razone cuál de los dos electrodos se podrá utilizar como ánodo. b) Escriba e identifique las semirreacciones de oxidación y reducción. c) Calcule el potencial de la pila. Datos:…

Ejercicio B5 · Ordinaria Suplente 2023

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Al añadir Na2CO3 a una disolución acuosa saturada de CaCO3, la concentración de iones Ca2+ disminuye. b) En una disolución acuosa saturada de Al(OH)3 se cumple que [Al3+] es el triple que [OH-]. c) La solubilidad de CaSO4 es mayor en agua pura que en…

Ejercicio C2 · Ordinaria Suplente 2023

A una temperatura determinada, Kps(PbCl2) = 1,6·10^-5. a) Calcule la masa disuelta en 200 mL de disolución acuosa saturada de PbCl2. b) En una disolución 0,05 M de Pb2+, calcule la concentración molar de Cl- para que empiece a precipitar PbCl2.

Ejercicio C3 · Ordinaria Suplente 2023

Cálculo del pH de una disolución diluida de ácido nítrico obtenida a partir de ácido comercial (1,12 g/mL, 80 % riqueza) y determinación del volumen de disolución de Mg(OH)2 (2,9 g/L) necesario para su neutralización completa.

Ejercicio C4 · Ordinaria Suplente 2023

Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio ácido de la reacción entre permanganato de potasio y peróxido de hidrógeno en presencia de ácido sulfúrico, y cálculo de la molaridad del agua oxigenada valorada con KMnO4.

Ejercicio B4 · Ordinaria Titular 2023

Metilamina (CH3NH2) como base débil: a) Escribir el equilibrio de disociación acuosa; b) Escribir la expresión de su constante de basicidad Kb; c) Razonar si una disolución acuosa puede tener pH = 5.

Ejercicio B5 · Ordinaria Titular 2023

Dados los potenciales de reducción estándar, justificar qué metales desprenden hidrógeno con un ácido, formular las reacciones de ánodo y cátodo de la pila Zn-Pb y escribir su notación y potencial.

Ejercicio C2 · Ordinaria Titular 2023

Calcular la solubilidad del PbSO4 en agua a 25 °C en mg/L y la masa máxima de PbSO4 que se puede disolver en 2 L de disolución 0,01 M de Na2SO4, con Ks = 1,6·10^-8.

Ejercicio C3 · Ordinaria Titular 2023

Una disolución acuosa de HClO tiene pH = 5,5. Se pide calcular la concentración inicial de HClO y el pH resultante al diluir a la mitad, con Ka(HClO) = 3,2·10^(-8).

Ejercicio C4 · Ordinaria Titular 2023

Electrólisis de CuCl2 fundido durante 2 horas produciendo Cu y Cl2. Se pide la intensidad de corriente para depositar 15,9 g de Cu y el volumen de Cl2 obtenido a 25 °C y 1 atm.

Ejercicio B4 · Extraordinaria Reserva 2022

Se construye una pila galvánica con electrodos de Ag y Pb en disoluciones 1 M de sus iones. Se pide la reacción global ajustada, el potencial de la pila y su notación.

Ejercicio B5 · Extraordinaria Reserva 2022

Dadas las constantes Ks de Fe(OH)3 y Ag3PO4, escribir los equilibrios de disociación, determinar Ks en función de s para cada una y razonar cuál es más soluble en agua.

Ejercicio C2 · Extraordinaria Reserva 2022

A 25 ºC, la constante de solubilidad del AgCl es 1,7·10⁻¹⁰. Calcule: a) La solubilidad en mg/L del AgCl en agua. b) La solubilidad en mg/L del AgCl en disolución acuosa 0,10 M de Cl-.

Ejercicio C3 · Extraordinaria Reserva 2022

Cálculo de la concentración y el pH de una disolución diluida de ácido nítrico (HNO3) y determinación del volumen de disolución de KOH necesario para su neutralización.

Ejercicio C4 · Extraordinaria Reserva 2022

Ajustar por el método del ion-electrón en medio básico la reacción redox KClO3 + KOH + CoCl2 -> KCl + Co2O3 + H2O. Calcular la masa de KCl obtenida a partir de 2 g de KClO3 y 5 g de CoCl2 con exceso de KOH.

Ejercicio B5 · Extraordinaria Suplente 2022

Para los ácidos HClO y HCN con constantes Ka dadas: a) Escribir las reacciones de disociación y los pares conjugados ácido/base. b) Justificar cuál de las dos bases conjugadas tiene mayor Kb. c) Justificar si a igual concentración tienen el mismo pH.

Ejercicio C2 · Extraordinaria Suplente 2022

A 25 °C, el producto de solubilidad de Al(OH)3 es 2·10^-32. Calcule la solubilidad molar en agua y la cantidad en gramos de Al3+ en 1 mL de disolución saturada.

Ejercicio C3 · Extraordinaria Suplente 2022

Disolución acuosa de NH3 2 M: calcular grado de disociación y pH. Calcular gramos de NaOH necesarios para preparar 1 L de disolución con el mismo pH.

Ejercicio C4 · Extraordinaria Suplente 2022

Ajuste redox por el método del ion-electrón de la reacción entre HClO y fósforo blanco (P4) para dar H3PO4 y HCl. Cálculo de la masa de P4 requerida para obtener 100 g de H3PO4 con un 70% de rendimiento.

Ejercicio B4 · Extraordinaria Titular 2022

Justifique si son verdaderas o falsas las afirmaciones: a) El par H3O+/OH- es un par conjugado ácido/base; b) Al diluir con agua un ácido fuerte no se modifica el pH; c) El pH neutro de NaCl no se modifica al adicionar KCl.

Ejercicio B5 · Extraordinaria Titular 2022

Cuestiones sobre la pila Daniell: escribir la semirreacción anódica, calcular el potencial estándar del electrodo Zn²⁺/Zn a partir del potencial de la pila y razonar si el potencial aumenta o disminuye al sustituir el cinc por plomo.

Ejercicio C2 · Extraordinaria Titular 2022

Calcular el producto de solubilidad de SrF2 a partir de su solubilidad en agua y determinar si se forma precipitado de PbI2 al mezclar disoluciones de KI y Pb(NO3)2.

Ejercicio C3 · Extraordinaria Titular 2022

En una disolución acuosa 0,03 M de amoniaco (NH3), disociado en un 2,4%, calcular: a) El pH de la disolución y el valor de la constante de basicidad. b) La molaridad necesaria para que el pH sea 11.

Ejercicio C4 · Extraordinaria Titular 2022

Electrólisis de CaCl2 fundido con corriente de 0,452 A durante 1,5 h. Calcular: a) Masa de Ca depositada en el cátodo. b) Volumen de Cl2 desprendido a 700 mmHg y 25 °C.

Ejercicio B5 · Ordinaria Reserva 2022

Justifique el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales: a) NaNO3; b) NaCN; c) NH4Cl.

Ejercicio C2 · Ordinaria Reserva 2022

Cálculo del producto de solubilidad de Cu(OH)2 a partir de su solubilidad, y justificación numérica de si precipitará al añadir CuCl2 a una disolución con pH = 13.

Ejercicio C3 · Ordinaria Reserva 2022

Equilibrio ácido-base del HCN 0,01 M con pH = 5,6. Cálculo de las concentraciones de las especies en el equilibrio, grado de disociación y constante Ka.

Ejercicio C4 · Ordinaria Reserva 2022

Ajuste por ion-electrón de la reacción entre KClO3, FeCl2 y HCl, y cálculo de la concentración en g/L de FeCl2 necesaria para reaccionar estequiométricamente.

Ejercicio B5 · Ordinaria Suplente 2022

Potenciales estándar de reducción de Cu2+/Cu, Mg2+/Mg y Ni2+/Ni: espontaneidad de la reacción Mg2+ + Cu -> Mg + Cu2+, potencial estándar de la pila Cu-Ni y justificación del catión más oxidante.

Ejercicio C2 · Ordinaria Suplente 2022

Electrólisis de sales fundidas: semirreacción catódica y carga necesaria para depositar 25 g de Ni a partir de NiSO4; cálculo de la masa atómica del Cu si 10 A durante 45 min depositan 8,89 g de Cu a partir de CuSO4.

Ejercicio C3 · Ordinaria Suplente 2022

Se disuelven 27,05 g de ácido metanoico en agua hasta 1 L. Con pH = 2, calcular el grado de disociación y la constante Ka. Después, calcular el pH de una disolución 0,2 M del mismo ácido.

Ejercicio C4 · Ordinaria Suplente 2022

Calcular el producto de solubilidad del hidróxido de calcio a partir de la masa disuelta en una disolución saturada, y determinar si se formará precipitado al mezclar Ca2+ con una disolución de pH = 11.

Ejercicio B5 · Ordinaria Titular 2022

Cuestiones de ácido-base: pH de disolución acuosa de NH4Cl, carácter ácido/base de HSO4- en equilibrio con agua según Brönsted-Lowry, y efecto sobre el pH al añadir agua a una disolución de NH3.

Ejercicio B6 · Ordinaria Titular 2022

Equilibrio de solubilidad del Cu(OH)2: escribir la ecuación química, expresar Ks en función de s, y razonar el efecto de añadir NaOH mediante el principio de Le Chatelier.

Ejercicio C2 · Ordinaria Titular 2022

Solubilidad del BaF2 en agua (1,30 g/L): calcular su producto de solubilidad Ks y determinar la solubilidad en presencia de 1 M de BaCl2 (efecto de ion común).

Ejercicio C3 · Ordinaria Titular 2022

Cálculo de la molaridad y el pH de una disolución de KOH al 2,4% en masa y densidad 1,05 g/mL, y de los gramos de KOH necesarios para neutralizar 20 mL de H2SO4 0,5 M.

Ejercicio C4 · Ordinaria Titular 2022

Ajuste por ion-electrón de la reacción entre Fe y H2SO4 (formando Fe2(SO4)3, SO2 y H2O) y cálculo de la riqueza de una muestra de hierro impuro.

Ejercicio B5 · Extraordinaria Reserva 2021

Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las afirmaciones sobre reacciones redox: a) disolución de Al en CuSO4, b) oxidación de Fe2+ con O2, c) reactividad del Cu con HCl y HNO3.

Ejercicio C2 · Extraordinaria Reserva 2021

Electrólisis completa de 500 mL de disolución de NiSO4 durante 15 min depositando 1,8 g de Ni en el cátodo. Escribir la semirreacción catódica, calcular la intensidad de corriente y la molaridad inicial.

Ejercicio C3 · Extraordinaria Reserva 2021

Se disuelven 20 L de NH3(g) a 10 °C y 2 atm en agua hasta 4,5 L de disolución. Calcule el grado de disociación y el pH tras añadir 300 mL de agua a 200 mL de dicha disolución.

Ejercicio C4 · Extraordinaria Reserva 2021

Se disuelve Cd(OH)2 en agua hasta disolución saturada con [OH-] = 3,68·10⁻⁵ M. Calcule la solubilidad y Ks del compuesto, y la concentración de Cd²⁺ tras añadir 0,5 g de NaOH a 100 mL de disolución.

Ejercicio B4 · Extraordinaria Suplente 2021

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) El pH de una disolución de NH4NO3 es mayor que 7. b) Si el pH de una disolución de un ácido fuerte monoprótico (HA) es 2,17 su concentración está comprendida entre 0,001 M y 0,0001 M. c) Una disolución de NaNO3 tiene un pH menor que una de CH3COONa de…

Ejercicio B5 · Extraordinaria Suplente 2021

Una pila electroquímica está compuesta por electrodos de Ag y Cu introducidos en disoluciones 1 M de sus iones. Se pide: a) Semirreacciones de oxidación y reducción, identificando el oxidante y el reductor. b) Notación de barras de la pila. c) Calcular la f.e.m. de la pila.

Ejercicio C2 · Extraordinaria Suplente 2021

La solubilidad del cromato de plata en agua a 25 °C es 0,0435 g/L. Escriba el equilibrio de solubilidad y calcule Kps. Calcule si se formará precipitado al mezclar 20 mL de Na2CrO4 0,08 M con 30 mL de AgNO3 5·10^-3 M.

Ejercicio C3 · Extraordinaria Suplente 2021

Se disuelven 3,568 g de HIO3 en 250 mL de agua, obteniéndose una disolución con pH = 1,22. Calcule Ka. Si se mezclan 50 mL de dicha disolución con 50 mL de agua, calcule el pH y el grado de disociación.

Ejercicio C4 · Extraordinaria Suplente 2021

a) Calcule el tiempo necesario con I = 2,5 A para reducir a la mitad la concentración de 500 mL de Cu2+ 0,5 M. b) Calcule el volumen de Cl2 a 20 °C y 720 mmHg desprendido con 5 A durante 15 min en CaCl2 fundido.

Ejercicio B5 · Extraordinaria Titular 2021

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) En una disolución acuosa básica no existe la especie H3O+. b) Al disminuir la concentración de un ácido en disolución acuosa aumenta el pH. c) Al mezclar 100 mL de HCl 1 M con 200 mL de NaOH 0,5 M, el pH resultante es básico.

Ejercicio C2 · Extraordinaria Titular 2021

A 25 ºC el Ks del NiS es 3,2·10^(-19). Calcule: a) La solubilidad del NiS en mol/L y en g/L. b) La solubilidad del NiS en una disolución 0,05 M de Na2S.

Ejercicio C3 · Extraordinaria Titular 2021

C3. Una disolución 0,1 M de un ácido débil monoprótico (HA) tiene el mismo pH que una disolución de HCl 5,49·10⁻³ M. Calcule: a) El pH de la disolución y el grado de disociación del ácido débil. b) La constante de ionización del ácido débil.

Ejercicio C4 · Extraordinaria Titular 2021

C4. La reacción entre KMnO4 y HCl permite obtener Cl2 gaseoso, además de MnCl2, KCl y agua: KMnO4 + HCl -> Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método ion-electrón. b) Calcule la masa de KMnO4 que reacciona con 25 mL de una disolución de HCl del 30% en masa y densidad 1,15 g/mL.

Ejercicio B4 · Ordinaria Reserva 2021

Justifique la veracidad o falsedad de tres afirmaciones sobre conceptos y reacciones redox: a) reducción de dicromato a Cr3+, b) definición y comportamiento del agente oxidante, c) balance de electrones transferidos por mol de reactivo en la reacción entre Fe y MnO4-.

Ejercicio B5 · Ordinaria Reserva 2021

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Para Al(OH)3 se cumple Ks = [Al3+][OH-]; b) En BaF2 saturada [Ba2+] = 2[F-]; c) El Ks de MgF2 disminuye al añadir Mg(NO3)2.

Ejercicio C2 · Ordinaria Reserva 2021

La solubilidad de Ag2CO3 a 25 ºC es 0,0318 g/L. Calcule: a) Concentración molar de ion plata en disolución saturada; b) Constante del producto de solubilidad Ks.

Ejercicio C3 · Ordinaria Reserva 2021

Problema C3: Se prepara una disolución 0,1 M de ácido butanoico (Ka = 1,52·10⁻⁵ a 25 °C). a) Calcule las concentraciones de todas las especies en el equilibrio y el grado de disociación. b) Si se mezclan 250 mL de la disolución con 250 mL de agua, calcule el pH resultante y el nuevo grado de disociación.

Ejercicio C4 · Ordinaria Reserva 2021

Ajuste redox en medio básico de la reacción de MnO2 con KClO3 y KOH para dar KMnO4, KCl y H2O por el método del ion-electrón, y cálculo de la masa de KClO3 necesaria para reaccionar con 25 g de muestra de MnO2 al 60% de riqueza.

Ejercicio B5 · Ordinaria Suplente 2021

Justifique mediante reacciones químicas: a) Si el amoniaco es una base según Brønsted-Lowry. b) Si el acetato de sodio tiene pH > 7 en disolución acuosa. c) Cuál es la base conjugada del anión hidrogenocarbonato.

Ejercicio B6 · Ordinaria Suplente 2021

Disolución saturada de Fe(OH)2 con sólido en el fondo. Justifique cómo afecta a la solubilidad: a) Adición de FeCl2. b) Aumento del pH. c) Adición de agua.

Ejercicio C2 · Ordinaria Suplente 2021

C2. a) Calcule las concentraciones de Hg2^2+ y de Cl^- en una disolución saturada de Hg2Cl2. b) Justifique si se formará precipitado cuando a 25 mL de una disolución 0,01 M de Hg2(NO3)2 se le añaden 5 mL de HCl 0,002 M. Dato: Ks(Hg2Cl2)= 1,2·10^-18.

Ejercicio C3 · Ordinaria Suplente 2021

C3. a) Masa de NaOH necesaria para preparar 500 mL de disolución con pH = 11,5. b) Volumen de disolución comercial de HCl (35,2% riqueza, d = 1,175 g/mL) necesario para neutralizar la disolución anterior.

Ejercicio C4 · Ordinaria Suplente 2021

C4. Un método de obtención de dicloro se basa en la oxidación de HCl con HNO3, produciéndose NO2 y H2O. HCl + HNO3 -> Cl2 + NO2 + H2O. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) Calcule el rendimiento de la reacción sabiendo que se han obtenido 9,78 L de Cl2 a 25 °C y 1 atm al…

Ejercicio B5 · Ordinaria Titular 2021

Entre las disoluciones de NH3, NaCl, NaOH y NH4Cl (igual concentración), justifique: a) Cuál tendrá el pH más alto. b) Cuál tendrá [OH-] < 10^-7 M. c) En cuál [OH-] = [H3O+].

Ejercicio C2 · Ordinaria Titular 2021

Una disolución saturada de PbI2 en agua tiene 0,56 g/L. Masas atómicas: I = 127; Pb = 207. Calcule: a) El producto de solubilidad Ks del PbI2. b) La solubilidad en una disolución 0,5 M de KI.

Ejercicio C3 · Ordinaria Titular 2021

Preparación de 250 mL de disolución de HCl a partir de 2 mL de HCl comercial (d = 1,38 g/mL, 33% riqueza). Calcular: a) Molaridad y pH de la disolución. b) Volumen de Ca(OH)2 0,02 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución preparada.

Ejercicio C4 · Ordinaria Titular 2021

Reacción redox en medio ácido entre KNO2 y KMnO4 con H2SO4. a) Ajustar las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) Calcular la riqueza en KNO2 de una muestra de 3,25 g si consume 50 mL de KMnO4 0,2 M.

Ejercicio B4 · Examen A 2020

En dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos débiles monopróticos HA y HB, se comprueba que [A-] es mayor que [B-]. Justifique la veracidad o falsedad de: a) HA es más fuerte que HB; b) Ka(HA) < Ka(HB); c) pH(HA) > pH(HB).

Ejercicio B5 · Examen A 2020

Estudio de una pila galvánica formada por semiceldas de Au3+/Au y Cd2+/Cd: semirreacciones, reacción global, especies redox, notación y fuerza electromotriz.

Ejercicio C2 · Examen A 2020

Cálculo de la concentración en g/L de iones Ag+ en una disolución saturada de AgI sabiendo Ks = 1,5·10^-16, y predicción de la formación de precipitado al mezclar disoluciones de NaI y AgNO3.

Ejercicio C3 · Examen A 2020

Problema C3 sobre equilibrio ácido-base del ácido fórmico. Se pide calcular las concentraciones de todas las especies en el equilibrio ([HCOOH], [HCOO⁻], [H₃O⁺], [OH⁻]), el pH de la disolución, el grado de disociación y la constante Kb de la base conjugada.

Ejercicio C4 · Examen A 2020

Problema C4 sobre electrólisis y leyes de Faraday: semirreacción y moles de electrones para depositar níquel, y cálculo de la masa atómica del cobre a partir de la corriente y el tiempo.

Ejercicio B4 · Examen B 2020

Construcción y parámetros de una pila galvánica a partir de potenciales estándar de reducción.

Ejercicio B5 · Examen B 2020

Equilibrio de solubilidad del Mg(OH)2. Expresar Ks en función de s y razonar el efecto de añadir MgF2 o aumentar el pH.

Ejercicio C2 · Examen B 2020

Cálculo del producto de solubilidad Ks de SrF2 a partir de su masa disuelta en disolución saturada y predicción razonada de si precipita PbI2 al mezclar disoluciones de KI y Pb(NO3)2.

Ejercicio C3 · Examen B 2020

C3. Una disolución comercial de KOH tiene 40% de riqueza y densidad 1,51 g/mL. a) Calcular el volumen necesario para preparar 10 L de KOH 0,5 M y el pH de dicha disolución. b) Calcular el volumen de H2SO4 0,25 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución de KOH diluida.

Ejercicio C4 · Examen B 2020

C4. El nitrato de potasio reacciona en medio básico para dar nitrito de potasio según la reacción: KNO3 + MnO2 + KOH -> K2MnO4 + KNO2 + H2O. a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) Calcule la masa de KOH necesaria para obtener 250 g de KNO2 y la masa necesaria si el rendimiento…

Ejercicio B5 · Examen C 2020

De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, justifique con reacciones cuáles de las siguientes especies actúan sólo como ácido, sólo como base o como ácido y base: HSO4-, HNO3, S2-, NH3, H2O y H3O+.

Ejercicio C2 · Examen C 2020

Calcule la solubilidad del CaF2: a) en agua pura; b) en una disolución de NaF 0,2 M. Dato: Ks(CaF2) = 3,5·10^-11.

Ejercicio C3 · Examen C 2020

Preparación de una disolución acuosa de amoniaco a partir de amoniaco comercial (25 %, 0,9 g/mL). Determinar el volumen necesario de amoniaco comercial y calcular el pH y el grado de disociación de la disolución resultante.

Ejercicio C4 · Examen C 2020

Ajuste redox por el método del ion-electrón (reacción iónica y molecular de MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O) y cálculo estequiométrico del volumen de HCl 5 M y la masa de MnO2 para obtener 42,6 g de dicloro.

Ejercicio B5 · Examen D 2020

De los ácidos débiles, benzoico (C6H5COOH) y cianhídrico (HCN), el primero es más fuerte que el segundo. a) Escriba sus reacciones de disociación en agua indicando cuáles son sus bases conjugadas. b) Razone cuál de las dos bases conjugadas es la más fuerte. c) A igual molaridad, justifique cuál es la disolución que…

Ejercicio C2 · Examen D 2020

Sabiendo que el producto de solubilidad del difluoruro de plomo, PbF2, a 25 °C es 3,6·10⁻⁸. Determine: a) La masa de PbF2 que se puede disolver en 100 mL de agua pura. b) La masa de PbF2 que se puede disolver en 100 mL de una disolución de Pb(NO3)2 de concentración 0,02 M. Datos: Masas atómicas relativas: Pb=207; F=19.

Ejercicio C3 · Examen D 2020

El ácido benzoico es un ácido monoprótico débil (R-COOH). Se prepara una disolución acuosa 0,75 M con un pH de 2,17. Calcular el grado de disociación y Ka, y el pH y grado de disociación tras diluir 100 mL hasta 0,5 L.

Ejercicio C4 · Examen D 2020

Ajustar por el método del ion-electrón la reacción redox entre Zn y HNO3 produciendo NH4NO3, Zn(NO3)2 y H2O. Calcular la riqueza en Zn de una muestra de 20 g que consume 45 mL de HNO3 al 55% y densidad 1,38 g/mL.

Ejercicio B5 · Examen E 2020

En base a las reacciones correspondientes, justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones de KNO3, NH4Cl y Na2CO3.

Ejercicio B6 · Examen E 2020

a) Dibuje el esquema de una pila constituida por un electrodo de Ni en Ni(NO3)2 y Ag en AgNO3 indicando el sentido de la corriente. b) Justifique si reaccionará Cl2 con iones F-. c) Calcule la f.e.m. de la pila Mg | Mg2+ || Cu2+ | Cu.

Ejercicio C2 · Examen E 2020

A 20 ºC la solubilidad de AgOH en agua pura es 0,015 g/L. Calcule: a) El producto de solubilidad a 20 ºC. b) La solubilidad de AgOH a esa temperatura en una disolución de pH = 12.

Ejercicio C3 · Examen E 2020

Problema sobre neutralización ácido-base: cálculo del volumen de H2SO4 (26 g/L) necesario para neutralizar 25 mL de NaOH (22 g/L) y cálculo del pH resultante al mezclar 50 mL de cada disolución.

Ejercicio C4 · Examen E 2020

C4. Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 -> MnO2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O (ecuaciones iónica y molecular) y cálculo del volumen de disolución 0,2 M de KMnO4 necesario para oxidar 189 g de Na2SO3.

Ejercicio B5 · Examen F 2020

Disponemos de una disolución saturada de CaF2(aq) en equilibrio con CaF2(s). Explicar qué sucederá si se añade: a) agua, b) fluoruro de calcio sólido, c) fluoruro de sodio sólido.

Ejercicio C2 · Examen F 2020

Electrólisis de CoCl2 fundido. a) Calcular la intensidad de corriente para depositar 8,42 g de Co en 30 minutos. b) Calcular el volumen de Cl2 medido a 15 °C y 740 mmHg desprendido en el ánodo.

Ejercicio C3 · Examen F 2020

Un vinagre comercial contiene 6 g de ácido acético por cada 100 mL. a) Calcule la concentración de las especies en el equilibrio y el pH del vinagre. b) Calcule qué volumen de agua es necesario añadir a 10 mL de vinagre para obtener una disolución de pH = 2,88. Datos: Ka(CH3COOH) = 1,8·10^-5; masas atómicas O=16,…

Ejercicio C4 · Examen F 2020

C4. a) Se mezclan 100 mL de TlNO3 4·10⁻² M con 300 mL de NaCl 8·10⁻³ M. Con Ks(TlCl) = 1,9·10⁻⁴, deduzca si precipitará. b) Calcule la solubilidad de Mg(OH)2 en agua pura con Ks = 3,4·10⁻⁴.

Opción A - 6 · Extraordinaria Suplente 2019

Electrólisis de 1 L de disolución 0,1 M de AuCl3. Se pide la carga eléctrica necesaria para depositar todo el oro en el cátodo y el volumen de Cl2 obtenido en el ánodo a 740 mmHg y 25 ºC.

Opción B - 3 · Extraordinaria Suplente 2019

Se dispone de una disolución acuosa saturada de Fe(OH)3, compuesto poco soluble: a) Escriba la ecuación del equilibrio y la expresión del producto de solubilidad. b) Deduzca la expresión que permite calcular su solubilidad a partir de Ks. c) Razone cómo varía su solubilidad al aumentar el pH de la disolución.

Opción B - 5 · Extraordinaria Suplente 2019

Problema de equilibrio ácido-base y estequiometría de neutralización. a) Calcular la molaridad de una disolución acuosa de ácido cloroacético (Ka = 1,34·10^-3) para que esté ionizado al 31 %. b) Calcular la masa de Mg(OH)2 necesaria para neutralizar 25 mL de disolución de HCl al 35 % en masa y densidad 1,17 g/mL.

Opción B - 6 · Extraordinaria Suplente 2019

Ajuste redox y estequiometría: a) Ajustar por el método del ion-electrón la reacción entre H2S, KMnO4 y HCl para dar S, MnCl2, KCl y H2O. b) Calcular los gramos de MnCl2 obtenidos al mezclar 250 mL de H2S 0,2 M con 50 mL de KMnO4 0,1 M (Cl = 35,5, Mn = 54,9).

Opción A - 5 · Extraordinaria Titular 2019

Una botella de ácido fluorhídrico (HF) indica una concentración de 2,22 M. Con Ka = 7,2·10^-4, determine: a) Las concentraciones de H3O+ y OH- presentes. b) El grado de ionización del ácido y el pH.

Opción A - 6 · Extraordinaria Titular 2019

El estaño metálico es oxidado por ácido nítrico concentrado: Sn + HNO3 -> SnO2 + NO2 + H2O. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) Calcule los gramos de estaño que reaccionan con 200 mL de HNO3 2 M si el rendimiento es del 90 %.

Opción B - 3 · Extraordinaria Titular 2019

A partir de Ka(HF)=3,6·10^-4, Ka(CH3COOH)=1,8·10^-5 y Ka(HCN)=4,9·10^-10: a) Indique razonadamente qué ácido es más fuerte; b) Escriba los equilibrios de disociación del CH3COOH y del HCN con sus bases conjugadas; c) Deduzca el valor de Kb de la base conjugada del HF.

Opción B - 6 · Extraordinaria Titular 2019

Electrólisis de 1 L de disolución de AgNO3 0,1 M con una corriente de 0,5 A durante 2 horas. Calcular la masa de Ag depositada en el cátodo y los moles de Ag+ que quedan en la disolución.

Opción A - 3 · Ordinaria Suplente 2019

Indique, razonadamente, si para aumentar la solubilidad del PbCl2 en agua habría que: a) Añadir más agua. b) Añadir HCl. c) Aumentar la temperatura.

Opción A - 5 · Ordinaria Suplente 2019

Problema de equilibrio ácido-base y volumetría: a) Calcular [HA] en el equilibrio a partir del pH (3,4) y Ka (7,4·10⁻⁴). b) Calcular el volumen de disolución de Mg(OH)₂ 2 M necesario para neutralizar 10 mL de disolución comercial de HCl al 35 % y densidad 1,17 g/mL.

Opción A - 6 · Ordinaria Suplente 2019

Ajuste de reacción redox por el método del ion-electrón: Cu + H₂SO₄ → SO₂ + CuSO₄ + H₂O y cálculo del rendimiento a partir de 30 mL de H₂SO₄ 18 M que producen 35 g de CuSO₄.

Opción B - 6 · Ordinaria Suplente 2019

Electrólisis de disolución acuosa de NiCl2 con corriente de 0,1 A durante 20 h. Calcular la masa de Ni depositada en el cátodo y el volumen de Cl2 desprendido en el ánodo a 760 mmHg y 0 ºC.

Opción A - 5 · Ordinaria Titular 2019

5.- a) Calcule la concentración de una disolución de ácido benzoico (C6H5COOH) de pH = 2,3. b) Determine la masa de Ba(OH)2 necesaria para neutralizar 25 mL de una disolución comercial de HNO3 del 58 % de riqueza y densidad 1,356 g·mL^-1. Datos: Ka(C6H5COOH) = 6,31·10^-5. Masas atómicas relativas H=1; O=16; Ba=137,3;…

Opción A - 6 · Ordinaria Titular 2019

6.- El PbCO3 es una sal muy poco soluble en agua con una Ks de 1,5·10^-15. Calcule, basándose en las reacciones correspondientes: a) La solubilidad de la sal. b) Si se mezclan 150 mL de una disolución de Pb(NO3)2 de concentración 0,04 M con 50 mL de una disolución de Na2CO3 de concentración 0,01 M, razone si…

Opción B - 3 · Ordinaria Titular 2019

Razone si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: a) En disolución acuosa, cuanto más fuerte es una base más fuerte es su ácido conjugado. b) En una disolución acuosa de una base, el pOH es menor que 7. c) El ion H2PO4- es una sustancia anfótera en disolución acuosa, según la teoría de Brönsted-Lowry.

Opción B - 6 · Ordinaria Titular 2019

Ajuste por el método del ion-electrón la reacción KBr + H2SO4 -> Br2 + K2SO4 + SO2 + H2O indicando semirreacciones, ecuación iónica y molecular. Calcule el volumen de bromo líquido obtenido al reaccionar 130 g de KBr.

Opción A - 4 · Reserva A 2019

Pila galvánica de electrodos de Cu y Zn en disoluciones 1 M. a) Semirreacciones en ánodo y cátodo; b) f.e.m. y notación simplificada; c) Razonar si Cu o Zn producen hidrógeno gaseoso con ácido sulfúrico.

Opción A - 5 · Reserva A 2019

Una disolución acuosa 0,3 M de HClO tiene un pH = 3,98. Calcule: a) La concentración molar de ClO- y el grado de disociación. b) El valor de la constante Ka del HClO y de Kb de su base conjugada.

Opción A - 6 · Reserva A 2019

En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir la caries. a) Si Ks del CaF2 es 10^(-10), calcule la solubilidad de CaF2. b) ¿Qué cantidad de NaF hay que añadir a 1 L de disolución con 20 mg/L de Ca2+ para que empiece a precipitar CaF2? Masas atómicas: F=19, Na=23, Ca=40.

Opción B - 3 · Reserva A 2019

Dada una disolución de un ácido débil HA de concentración 0,1 M, indique razonadamente si son ciertas las afirmaciones: a) El pH de la disolución es igual a 1; b) La [H3O+] es menor que la [OH-]; c) La [HA] es mayor que la [A-].

Opción B - 6 · Reserva A 2019

Ajustar por el método del ion-electrón en medio básico la reacción: KClO3 + KI + H2O -> KCl + I2 + KOH. Calcular los gramos de KClO3 necesarios para obtener 15 g de I2.

Opción A - 3 · Reserva B 2019

Explique, mediante las correspondientes reacciones, qué sucede cuando en una disolución de sulfato de hierro(II) se introduce una lámina de: a) Cobalto. b) Zinc. c) ¿Y si la disolución fuese de nitrato de hierro(II)? Potenciales estándar: Eº(Fe2+/Fe) = -0,44 V; Eº(Co2+/Co) = -0,28 V; Eº(Zn2+/Zn) = -0,76 V.

Opción A - 6 · Reserva B 2019

Cálculo del grado de disociación y pH de una disolución de anilina (base débil) de 9,3 g en 250 mL con Kb = 4,3·10^-10.

Opción B - 4 · Reserva B 2019

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En una disolución acuosa ácida no existen iones hidróxido (OH-). b) El pH de una disolución acuosa de cianuro de sodio (NaCN) es básico. c) El HCl concentrado es un ácido fuerte, mientras que diluido es un ácido débil.

Opción B - 5 · Reserva B 2019

Cálculo de la solubilidad del MgF2 en agua pura y en una disolución de Mg(NO3)2 0,1 M (efecto del ion común), determinando los gramos que se pueden disolver en 250 mL en cada caso a partir del producto de solubilidad (Ks = 8·10^-8).

Opción B - 6 · Reserva B 2019

Ajustar por el método del ion-electrón la reacción redox entre dicromato potásico y ácido clorhídrico en disolución ácida (ecuaciones iónica y molecular), y calcular el volumen de cloro gas obtenido a 80 °C y 700 mmHg a partir de 125 g de dicromato con un 90% de rendimiento.

Opción A - 6 · Extraordinaria Reserva A 2013

6.- Se prepara una disolución de ácido benzoico C6H5COOH cuyo pH es 3,1 disolviendo 0,61 g del ácido en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcule: a) La concentración inicial del ácido y el grado de disociación. b) El volumen de hidróxido de sodio 0,1 M necesario para que reaccione completamente con 50 mL de…

Opción B - 4 · Extraordinaria Reserva A 2013

Indique la diferencia entre: a) Un ácido fuerte y un ácido débil. b) Un ácido fuerte y un ácido concentrado. c) Un anfótero y un ácido.

Opción B - 5 · Extraordinaria Reserva A 2013

A 25 ºC el producto de solubilidad del MgF2 es 8·10^-8. Se pide calcular los gramos de MgF2 que pueden disolverse en 250 mL de agua y en 250 mL de disolución 0,1 M de Mg(NO3)2.

Opción B - 6 · Extraordinaria Reserva A 2013

Al pasar una corriente durante 1 hora y 50 minutos por una disolución de Cu(II) se depositan 1,82 g de Cu. Se pide calcular la intensidad de corriente y la carga del electrón.

Opción A - 3 · Extraordinaria Reserva B 2013

Escriba la ecuación que relaciona la solubilidad (s) del Ag2S con el producto de solubilidad (Ks): a) En agua pura; b) En disolución 0,2 M de AgNO3; c) En disolución 0,03 M de BaS.

Opción A - 5 · Extraordinaria Reserva B 2013

Ajustar la reacción redox entre H2S y K2Cr2O7 en medio H2SO4 mediante el método del ion-electrón y calcular el volumen de H2S medido a 25 ºC y 740 mm Hg que reacciona con 30 mL de K2Cr2O7 0,1 M.

Opción A - 6 · Extraordinaria Reserva B 2013

Tenemos una disolución 0,05 M de ácido benzoico. a) Calcule su pH y el grado de disociación del ácido sabiendo que Ka = 6,5·10^-5. b) ¿Qué molaridad debe tener una disolución de ácido sulfúrico para tener el mismo pH?

Opción B - 4 · Extraordinaria Reserva B 2013

a) Explique por qué una disolución acuosa de (NH4)2SO4 genera un pH débilmente ácido. b) Indique cuál es la base conjugada de HNO3, HCOOH y H2PO4- en medio acuoso, escribiendo las reacciones correspondientes.

Opción A - 3 · Extraordinaria Titular 2013

Dada la reacción redox: I2 + HNO3 -> HIO3 + NO + H2O. a) Escriba y ajuste las semirreacciones por el método del ión-electrón. b) Escriba la reacción molecular ajustada. c) Identifique y justifique el oxidante y el reductor.

Opción A - 4 · Extraordinaria Titular 2013

Justifique el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales mediante las correspondientes reacciones de hidrólisis: a) NaNO2, b) KCl, c) NH4NO3.

Opción B - 5 · Extraordinaria Titular 2013

Disolución de HNO3 concentrado (d = 1,505 g/mL, 98% en masa). a) Calcular el volumen necesario para preparar 250 mL de disolución 1 M. b) Se toman 50 mL de esa disolución y se diluyen a 1 L; calcular los gramos de KOH necesarios para neutralizarla.

Opción B - 6 · Extraordinaria Titular 2013

Una corriente de 5 A circula 30 min por una disolución de sal de cinc depositando 3,048 g en el cátodo. Calcular: a) La masa atómica del cinc. b) Los gramos de cinc depositados al pasar 10 A durante 1 hora.

Opción A - 3 · Ordinaria Reserva A 2013

Dados los potenciales normales de reducción: E°(Na+/Na) = -2,71 V; E°(Cl2/Cl-) = 1,36 V; E°(K+/K) = -2,92 V; E°(Cu2+/Cu) = 0,34 V. a) Justifique cuál será la especie más oxidante y la más reductora. b) Elija dos pares para construir la pila de mayor voltaje. c) Para esa pila escriba las reacciones que tienen lugar en…

Opción A - 6 · Ordinaria Reserva A 2013

Determinación del producto de solubilidad del Ca(OH)2 a partir de su solubilidad en agua, así como la concentración de iones Ca2+ y el pH de la disolución saturada.

Opción B - 4 · Ordinaria Reserva A 2013

a) Ordene de menor a mayor acidez las disoluciones acuosas de igual concentración de HNO3, NaOH y KNO3. Razone la respuesta. b) Se tiene un ácido débil HB en disolución acuosa. Justifique qué le sucederá al pH de la disolución cuando se le añade agua.

Opción B - 5 · Ordinaria Reserva A 2013

Problema sobre disoluciones de HCl: cálculo del volumen de HCl comercial (20% en peso, d = 1,1 g/mL) necesario para preparar 500 mL de disolución 1,0 M, y cálculo de la molaridad resultante al mezclar 10 mL del ácido diluido con 20 mL del concentrado.

Opción B - 6 · Ordinaria Reserva A 2013

Ajuste por el método del ion-electrón en medio básico de la reacción entre yodo molecular y sulfito de sodio en presencia de NaOH, y cálculo estequiométrico de la masa de sulfito de sodio que reacciona con 2,54 g de yodo.

Opción A - 5 · Ordinaria Reserva B 2013

Se prepara una disolución de HCl de 500 mL a partir de 5 mL de HCl concentrado (36%, d = 1,18 g/mL) y 250 mL de HCl 1,5 M. Se pide calcular el pH de la mezcla y el volumen necesario de esta disolución para neutralizar 50 mL de NaOH con pH inicial 13,26.

Opción A - 6 · Ordinaria Reserva B 2013

Cálculos estequiométricos a partir de la reacción entre galena y H2SO4: riqueza en PbS del mineral y volumen de H2SO4 0,5 M consumido.

Opción B - 3 · Ordinaria Reserva B 2013

Utilizando los potenciales de reducción estándar: Eº(Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eº(Fe2+/Fe) = -0,44 V y Eº(Cd2+/Cd) = -0,40 V, justifique cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de forma espontánea: a) Fe2+ + Cu -> Fe + Cu2+, b) Cu2+ + Cd -> Cu + Cd2+, c) Fe2+ + Cd -> Fe + Cd2+.

Opción B - 4 · Ordinaria Reserva B 2013

De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, complete las siguientes ecuaciones e indique las especies que actúan como ácidos y las que actúan como base: a) H2CO3 + NH3 <=> HCO3- + ..., b) HSO4- + HCO3- <=> H2CO3 + ..., c) NH4+ + ... <=> NH3 + HCO3-.

Opción A - 3 · Ordinaria Titular 2013

Justifique la veracidad o falsedad de tres afirmaciones sobre solubilidad y producto de solubilidad: a) solubilidad de AgCl a partir de Ks = 2,8·10⁻¹⁰; b) expresión de Ks del Mg(OH)₂; c) solubilidad de hidróxidos en medio básico.

Opción A - 5 · Ordinaria Titular 2013

Ajuste redox por el método del ión-electrón de la reacción entre cobre y ácido nítrico concentrado para dar nitrato de cobre(II), monóxido de nitrógeno y agua. Cálculo del contenido en cobre (pureza) de una muestra de 1 g que reacciona con 25 mL de ácido nítrico 1 M.

Opción B - 5 · Ordinaria Titular 2013

Se disuelven 10 g de NaOH en agua hasta 0,5 L. Calcular: a) la molaridad y el pH de la disolución, b) el volumen de H2SO4 0,2 M necesario para neutralizar 20 mL de la disolución.

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