Opción A - 3 · Química PAU Andalucía Extraordinaria Suplente 2019

a) Escriba sus estructuras de Lewis.

Solución: - $\text{C}_2\text{H}_4$: $\text{H}_2\text{C}=\text{CH}_2$, enlace doble $\text{C}=\text{C}$ (4 electrones compartidos) y cuatro enlaces sencillos $\text{C}-\text{H}$. - $\text{C}_2\text{H}_2$: $\text{H}-\text{C}\equiv\text{C}-\text{H}$, enlace triple $\text{C}\equiv\text{C}$ (6 electrones compartidos) y dos enlaces sencillos $\text{C}-\text{H}$. - $\text{CH}_4$: átomo central de carbono con 4 enlaces sencillos covalentes $\text{C}-\text{H}$ hacia los cuatro hidrógenos. - $\text{CH}_3\text{OH}$: carbono unido a tres $\text{H}$ y al oxígeno por enlaces simples; el oxígeno unido a un $\text{H}$ y con dos pares solitarios no enlazantes.

b) Hibridación del carbono en C2H4

Solución: $sp^2$

b) Hibridación del carbono en C2H2

Solución: $sp$

b) Hibridación del carbono en CH4

Solución: $sp^3$

b) Hibridación del carbono en CH3OH

Solución: $sp^3$

c) Justifique cuál de estas moléculas presenta un mayor punto de ebullición: identificación de la molécula

Solución: $\text{CH}_3\text{OH}$

c) Justifique cuál de estas moléculas presenta un mayor punto de ebullición: justificación

Solución: El $\text{CH}_3\text{OH}$ posee un grupo $-\text{OH}$ muy polarizado que le permite formar enlaces de hidrógeno intermoleculares. Por el contrario, $\text{C}_2\text{H}_4$, $\text{C}_2\text{H}_2$ y $\text{CH}_4$ son hidrocarburos apolares que sólo interactúan mediante débiles fuerzas de dispersión de London.