Ejercicio B3 · Química PAU Andalucía Extraordinaria Suplente 2024

a) Represente las estructuras de Lewis de cada una de ellas.

Solución: $\mathrm{BF_3}$: El boro (3 e⁻ de valencia) se une a tres átomos de flúor (7 e⁻ de valencia cada uno) mediante enlaces covalentes simples. Cada flúor tiene 3 pares solitarios completando su octeto (8 e⁻). El boro queda rodeado únicamente por 3 pares de enlace (6 e⁻), formando una molécula hipovalente (octeto incompleto). $\mathrm{PF_3}$: El fósforo (5 e⁻ de valencia) se une a tres átomos de flúor mediante enlaces covalentes simples y mantiene 1 par de electrones solitario en el átomo central. Tanto el fósforo como cada uno de los átomos de flúor completan el octeto (8 e⁻).

b) Razone la geometría molecular de cada una de las sustancias a partir de la teoría RPECV.

Solución: $\mathrm{BF_3}$: Trigonal plana (o triangular plana). $\mathrm{PF_3}$: Piramidal trigonal.