Opción B - 6 · Química PAU Andalucía Extraordinaria Reserva B 2013

a) Establezca el ciclo termoquímico de Born-Haber para la formación de CaCl2(s).

Solución: Esquema del ciclo termoquímico de Born-Haber que incluye las siguientes etapas: 1. Sublimación del calcio metálico: $\mathrm{Ca}(\text{s}) \rightarrow \mathrm{Ca}(\text{g})$, con $\Delta H_{\text{sub}} = 178{,}2\text{ kJ/mol}$ 2. Primera ionización del calcio: $\mathrm{Ca}(\text{g}) \rightarrow \mathrm{Ca}^+(\text{g}) + \mathrm{e}^-$, con $I_1 = 590\text{ kJ/mol}$ 3. Segunda ionización del calcio: $\mathrm{Ca}^+(\text{g}) \rightarrow \mathrm{Ca}^{2+}(\text{g}) + \mathrm{e}^-$, con $I_2 = 1145\text{ kJ/mol}$ 4. Disociación del dicloro: $\mathrm{Cl}_2(\text{g}) \rightarrow 2\,\mathrm{Cl}(\text{g})$, con $\Delta H_{\text{dis}} = 243\text{ kJ/mol}$ 5. Afinidad electrónica del cloro (para dos moles de átomos): $2\,\mathrm{Cl}(\text{g}) + 2\,\mathrm{e}^- \rightarrow 2\,\mathrm{Cl}^-(\text{g})$, con $2\,AE$ 6. Formación de la red cristalina a partir de los iones gaseosos: $\mathrm{Ca}^{2+}(\text{g}) + 2\,\mathrm{Cl}^-(\text{g}) \rightarrow \mathrm{CaCl}_2(\text{s})$, con $U_r = -2258\text{ kJ/mol}$ Relación con la entalpía estándar de formación: $\mathrm{Ca}(\text{s}) + \mathrm{Cl}_2(\text{g}) \rightarrow \mathrm{CaCl}_2(\text{s})$, con $\Delta H_f^\circ = -748\text{ kJ/mol}$.

b) Calcule la afinidad electrónica del cloro.

Solución: -323,1 kJ/mol