Pregunta 1B · Química PAU Andalucía Ordinaria Suplente 2 2025

a) A 25 °C y 1 atm, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.

Solución: Ambas son sustancias moleculares covalentes. En el $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$, debido a la alta electronegatividad del oxígeno y a su pequeño tamaño, se forman enlaces o puentes de hidrógeno intermoleculares muy intensos. En el $\mathrm{H}_2\mathrm{S}$, el azufre es menos electronegativo y de mayor tamaño, por lo que solo presenta fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo y de dispersión, mucho más débiles. Por ello, el agua requiere más energía térmica para separar sus moléculas y es líquida a $25\ ^\circ\mathrm{C}$, mientras que el $\mathrm{H}_2\mathrm{S}$ es gas.

b) El NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4.

Solución: El $\mathrm{NH}_3$ es una molécula polar (geometría piramidal trigonal) con enlaces $\mathrm{N-H}$, por lo que forma enlaces por puente de hidrógeno intermoleculares. Por el contrario, el $\mathrm{CH}_4$ es una molécula apolar (geometría tetraédrica simétrica) que solo presenta débiles fuerzas de dispersión de London. Vencer los puentes de hidrógeno en el $\mathrm{NH}_3$ requiere mucha más energía.