Opción A - 2 · Química PAU Andalucía Extraordinaria Titular 2013

a) ¿Por qué el momento dipolar del hidruro de berilio es nulo y el del sulfuro de hidrógeno no lo es?

Solución: En el hidruro de berilio ($\text{BeH}_2$), el átomo central no tiene pares solitarios y la geometría es lineal ($180^\circ$), por lo que los momentos dipolares de los enlaces se anulan por simetría ($\mu = 0$). En el sulfuro de hidrógeno ($\text{H}_2\text{S}$), el azufre posee dos pares de electrones no enlazantes, dando una geometría angular; la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces no se anula ($\mu \neq 0$).

b) ¿Es lo mismo "enlace covalente polar" que "enlace covalente dativo o coordinado"?

Solución: No. Un enlace covalente es polar cuando existe una diferencia de electronegatividad entre los dos átomos unidos, con independencia del origen de los electrones. En cambio, un enlace es dativo o coordinado cuando el par de electrones compartidos es aportado exclusivamente por uno de los dos átomos.

c) ¿Por qué es más soluble en agua el etanol que el etano?

Solución: El etanol ($\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$) posee un grupo hidroxilo ($-\text{OH}$) polar capaz de formar enlaces de hidrógeno intermoleculares con las moléculas de agua. El etano ($\text{CH}_3\text{CH}_3$), en cambio, es una molécula apolar que solo presenta fuerzas de dispersión débiles y no puede formar puentes de hidrógeno con el agua.