Ejercicios de Termodinámica y cinética química
94 ejercicios de Termodinámica y cinética química de Química que han salido en la Selectividad de Andalucía (PAU/PEvAU) 2013-2026. Con solución paso a paso.
Ejercicio 2A · Ordinaria Suplente 2 2026
Dado el equilibrio de síntesis del amoniaco 3 H2(g) + N2(g) <=> 2 NH3(g) con Delta H° = -46 kJ/mol, razonar si favorece o no la producción de amoniaco: a) disminución del volumen a temperatura constante; b) retirada de amoniaco; c) aumento de la temperatura; d) aumento de la concentración de H2(g).
Ejercicio 3B · Ordinaria Suplente 2 2026
El dióxido de manganeso puede reducirse con monóxido de carbono: MnO2(s) + CO(g) -> MnO(s) + CO2(g). a) Calcule la variación de entalpía estándar para esta reacción. b) Determine la variación de energía libre a 600 °C e indique si la reacción es espontánea.
Ejercicio 2A · Ordinaria Titular 2026
Justificación de la espontaneidad de cuatro reacciones químicas en función de la temperatura utilizando el criterio termodinámico de la energía libre de Gibbs.
Ejercicio 2B · Ordinaria Titular 2026
Justificación de cuatro afirmaciones sobre la ley de velocidad, su variación temporal, la dependencia térmica de la constante cinética y el efecto de la concentración para una reacción elemental.
Ejercicio 3A · Ordinaria Titular 2026
En un recipiente de 2 L a 1000 K se introducen 2 g de C y 4,4 g de CO2 estableciéndose el equilibrio C(s) + CO2(g) <=> 2 CO(g). Se pide calcular la presión parcial del CO en el equilibrio (Kc = 0,164), el valor de Kp y la masa residual de carbono.
Ejercicio 2B · Extraordinaria Suplente 2 2025
Predecir y justificar razonadamente los efectos sobre el equilibrio 2NO(g) + Cl2(g) <=> 2NOCl(g) (ΔH° = 42 kJ/mol) al añadir Cl2, subir la temperatura, aumentar el volumen y añadir un catalizador.
Ejercicio 2A · Extraordinaria Titular 2025
Cuestiones de termodinámica química: a) Espontaneidad de la formación de vapor de agua. b) Variación de entropía en la síntesis de amoníaco. c) Relación entre Qp y Qv y condición en la que coinciden. d) Variación de entropía en la fusión del hielo.
Ejercicio 3A · Extraordinaria Titular 2025
Equilibrio de descomposición del NO2 en un recipiente cerrado de 2 L. Se conocen la presión inicial a 25 °C y la presión total de equilibrio a 300 °C. Se pide calcular Kc, Kp y el grado de disociación.
Ejercicio 5 - Termodinámica · Extraordinaria Titular 2025
Calcule el calor desprendido en la producción de un mol de etanol mediante la fermentación de glucosa.
Pregunta 2A · Ordinaria Suplente 1 2025
Explique cómo afectan los siguientes cambios al equilibrio H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g), ΔH = 51,8 kJ: a) Elevar la temperatura. b) Retirar H₂. c) Introducir HI. d) Añadir un catalizador.
Pregunta 3A · Ordinaria Suplente 1 2025
3A. Combustión del etanol: a) Calcule la variación de entropía estándar de la reacción. b) Calcule a partir de qué temperatura será espontánea la reacción.
Pregunta 2B · Ordinaria Suplente 2 2025
2B. Reacción A + 2B -> C, de primer orden respecto a A y a B. Con [A]=0,2 M y [B]=0,8 M, v = 5,6·10^-1 mol·L^-1·s^-1. a) Constante de velocidad k. b) Velocidad si [A]=0,1 M y [B]=0,4 M. c) Orden total. d) Efecto de un catalizador en la velocidad.
Pregunta 5 - a) Termodinámica · Ordinaria Suplente 2 2025
Pregunta 5. a) Calcule las kilocalorías que aporta el contenido en alcohol de una botella de whisky, basándose en la combustión del etanol: CH3CH2OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O.
Ejercicio 2A · Ordinaria Titular 2025
2A. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Un proceso exotérmico y espontáneo a cualquier temperatura tendrá ΔS > 0. b) La sublimación del diyodo es un proceso que implica un aumento de entropía. c) En todos los procesos espontáneos la entropía del sistema aumenta. d) La reacción PCl3(g)…
Ejercicio 2B · Ordinaria Titular 2025
2B. La reacción química 2A + B -> C tiene ecuación de velocidad v = k·[A]^2·[B]. Responda razonadamente: a) ¿Cuál es el orden total de la reacción? b) Determine las unidades de la constante de velocidad. c) ¿Se puede considerar que durante el transcurso de la reacción la velocidad permanece constante? d) ¿La velocidad…
Ejercicio 3A · Ordinaria Titular 2025
Reacción de descomposición: 2 NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g). Se depositan 200 g de NaHCO3 en un recipiente de 25 L a 110 °C. La presión total en el equilibrio es 1,65 atm. Se pide calcular la masa remanente de NaHCO3 y las constantes Kp y Kc.
Ejercicio C1 · Extraordinaria Reserva 2024
Reacción: 4 HCl(g) + O2(g) <=> 2 Cl2(g) + 2 H2O(g). Se introducen 32,85 g de HCl y 38,40 g de O2 en V = 10 L a 390 ºC. En el equilibrio P(Cl2) = 2,175 atm. Calcular: a) Las concentraciones de todos los gases en el equilibrio. b) Las constantes Kc y Kp a 390 ºC.
Ejercicio B1 · Extraordinaria Suplente 2024
Dada la reacción de disolución NaCl(s) -> Na+(ac) + Cl-(ac) con ΔHº = 1,7 kJ·mol^-1, indicar razonadamente si son verdaderas o falsas las afirmaciones: a) La reacción es exotérmica; b) Se produce un aumento de la entropía; c) La reacción es espontánea a cualquier temperatura.
Ejercicio C1 · Extraordinaria Suplente 2024
En un recipiente de 10 L se introducen moles iguales de I2 y H2. A 623 K se obtienen 2 moles de HI en el equilibrio H2 + I2 <=> 2 HI (Kc = 60). Se pide calcular: a) los moles iniciales de cada reactivo y la presión total en el equilibrio; b) el valor de Kp y el porcentaje de H2 que ha reaccionado.
Ejercicio B2 · Extraordinaria Titular 2024
Para el equilibrio endotérmico NH4Br(s) <=> NH3(g) + HBr(g): a) Explique si la cantidad de NH4Br(s) aumenta, disminuye o no se modifica al introducir NH3(g); b) Justifique qué ocurre si duplicamos el volumen del reactor a temperatura constante; c) Razone si la constante de equilibrio a 400 °C será mayor, menor o igual…
Ejercicio B5 · Extraordinaria Titular 2024
Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Toda reacción exotérmica es espontánea. b) En toda reacción química espontánea la variación de entropía es positiva. c) En el cambio de estado H2O(l) ⇄ H2O(g) se produce un aumento de entropía.
Ejercicio C1 · Extraordinaria Titular 2024
Se introduce 0,1 mol de PCl5 en un matraz cerrado de 0,5 L y se calienta a 525 ºC, disociándose un 48% según PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g). Calcule: a) Las concentraciones de los gases en el equilibrio y el valor de Kc a esa temperatura. b) La presión total en el interior del matraz cuando se alcanza el equilibrio y el…
Ejercicio B6 · Ordinaria Reserva 2024
La reacción A + B -> C es de orden cero con respecto a A, orden 2 con respecto a B y su constante de velocidad vale 0,027 mol⁻¹·L·s⁻¹. Responder justificando: a) Orden total de la reacción. b) Velocidad con [A]=0,48 M y [B]=0,35 M. c) Modificación de la velocidad si [A] se reduce a la mitad.
Ejercicio C1 · Ordinaria Reserva 2024
Equilibrio heterogéneo de descomposición de HgO(s) a 400 °C con presión total de 0,195 atm. Calcular presiones parciales de Hg y O2, Kp, Kc y moles de HgO descompuestos en un recipiente de 2 L.
Ejercicio C4 · Ordinaria Reserva 2024
Reacción 2CO₂(g) + 4H₂(g) → 2CH₃OH(l) + O₂(g). a) Calcular ΔH° de la reacción a partir de entalpías estándar de formación. b) Calcular ΔS° y ΔG° a 500 K.
Ejercicio B2 · Ordinaria Suplente 2024
Para la reacción 2A + B -> 3C de orden 2 respecto a A y orden 1 respecto a B: a) Escriba la ecuación de velocidad e indique el orden total. b) Indique las unidades de velocidad y de k. c) Razone cómo afectará a la velocidad un aumento de temperatura a volumen constante.
Ejercicio C1 · Ordinaria Suplente 2024
Descomposición del CaCO3(s) en CaO(s) y CO2(g) a 800 °C en un recipiente de 2 L con 2 g iniciales de CaCO3. P_eq = 0,236 atm. Calcular: a) Kp y Kc; b) Gramos de CaCO3 y CaO en el equilibrio.
Ejercicio C2 · Ordinaria Suplente 2024
Para la reacción 4 NH3(g) + 3 O2(g) -> 6 H2O(l) + 2 N2(g), calcular con las energías de enlace: a) La entalpía de reacción estándar; b) La variación de energía interna a 25 °C.
Ejercicio B2 · Ordinaria Titular 2024
El metanol se prepara según CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g), ΔH < 0. Razone cómo afectaría al rendimiento de la reacción: a) Aumentar la temperatura; b) Retirar del reactor el CH3OH a medida que se vaya produciendo; c) Aumentar la presión del sistema a temperatura constante.
Ejercicio C1 · Ordinaria Titular 2024
El N2O4 se descompone en NO2: N2O4(g) <=> 2 NO2(g). En un recipiente de 0,5 L se introducen 0,025 moles de N2O4 a 250 °C. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total es de 3,86 atm. Calcule: a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio y el valor de Kp a la temperatura dada. b) El grado de disociación del…
Ejercicio B6 · Extraordinaria Reserva 2023
Para la reacción A(g) + B(g) -> C(g) + D(g), que no es de orden cero, explique de forma razonada si son verdaderas o falsas: a) El reactivo A se consume más rápido que el B; b) A temperatura constante, al aumentar la presión aumenta la velocidad de la reacción; c) Iniciada la reacción, a temperatura constante, la…
Ejercicio C1 · Extraordinaria Reserva 2023
En un recipiente de 0,5 L se introducen 1 g de H2 y 1 g de H2S a 1670 K alcanzándose el equilibrio 2 H2S(g) <=> 2 H2(g) + S2(g). La fracción molar de S2 en equilibrio es 0,015. Calcule: a) Presiones parciales de cada especie en equilibrio; b) Kc y Kp a 1670 K.
Ejercicio B2 · Extraordinaria Suplente 2023
En un reactor de 1 L a 1000 K se establece el equilibrio CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g) con ΔH = 42 kJ/mol. Explique si la cantidad de H2 aumenta, disminuye o permanece constante: a) Tras la adición de catalizador. b) Al aumentar la temperatura. c) Al transferir la mezcla a un reactor de 10 L a temperatura…
Ejercicio C1 · Extraordinaria Suplente 2023
En un matraz de 1,75 L se introducen 0,1 mol de CO y 1 mol de COCl2, estableciéndose a 668 K el equilibrio CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g). Si en el equilibrio la presión parcial de Cl2 es 10 atm, calcular las presiones parciales de CO y COCl2 en el equilibrio, y los valores de Kp y Kc.
Ejercicio B2 · Extraordinaria Titular 2023
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En A(g) + 2B(g) ⇄ 2C(g) los valores de Kc y Kp son iguales; b) Para una reacción endotérmica en equilibrio, se produce un incremento de la cantidad de productos al aumentar la temperatura; c) Cuando una mezcla de reacción alcanza el equilibrio la…
Ejercicio C1 · Extraordinaria Titular 2023
En un recipiente de 2 L se introducen 4,9 g de CuO y se calienta a 1025 °C en equilibrio 4 CuO(s) <=> 2 Cu2O(s) + O2(g). Si la presión total en el equilibrio es 0,5 atm, calcule: a) Los moles de O2 formados y la masa de CuO sin descomponer. b) Kp y Kc.
Ejercicio B6 · Ordinaria Reserva 2023
La reacción X + 2Y -> M es de orden dos respecto a Y, de orden cero respecto a X y k = 0,053 mol^-1·L·s^-1. Justifique: a) ¿Cuál es el orden total? b) ¿Cuál es la velocidad si [X]=0,4 M y [Y]=0,5 M? c) ¿Cómo se modificaría la velocidad si [X] se redujera a la mitad?
Ejercicio C1 · Ordinaria Reserva 2023
La constante Kp es 0,24 para 2 ICl(s) <=> I2(s) + Cl2(g) a 25 ºC. En un recipiente de 2 L se introducen 2 moles de ICl. Calcule: a) La concentración de Cl2 en el equilibrio. b) Los gramos de ICl que quedarán en el equilibrio.
Ejercicio C1 · Ordinaria Suplente 2023
A 200 °C y 1 atm, el PCl5 se disocia en PCl3 y Cl2 en un 48,5 %. Calcule las fracciones molares de todas las especies en el equilibrio y determine Kc y Kp.
Ejercicio C1 · Ordinaria Titular 2023
Calcular los moles en el equilibrio y Kc para la reacción 2SO2 + O2 <=> 2SO3 partiendo de 128 g de SO2 y 64 g de O2 en 2 L tras reaccionar el 80% de SO2 a 830 °C, así como la presión total y Kp.
Ejercicio C1 · Extraordinaria Reserva 2022
Disociación gaseosa de I2(g) en equilibrio con I(g) a 1000 K en recipiente de 2 L. Se da n0(I2) = 0,035 mol y Ptotal = 1,69 atm. Calcular concentraciones de equilibrio, grado de disociación y valores de Kc y Kp.
Ejercicio B2 · Extraordinaria Suplente 2022
El denominado gas de síntesis (mezcla de CO y H2) puede obtenerse mediante la reacción CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3 H2(g), Delta H > 0. Justifique si las siguientes actuaciones mejorarían el rendimiento de su obtención: a) Aumentar la temperatura a volumen constante; b) Aumentar la concentración de vapor de agua; c)…
Ejercicio C1 · Extraordinaria Suplente 2022
Para el equilibrio de síntesis del amoniaco a 300 °C con concentraciones de equilibrio dadas, calcular las concentraciones iniciales de reactivos, Kp y la presión total.
Ejercicio C1 · Extraordinaria Titular 2022
Equilibrio gaseoso de descomposición de SbCl5 a 190 ºC con un 6,8% de disociación y Kp = 9,3·10^-2. Calcular la masa inicial de SbCl5 en 0,5 L y las presiones parciales y total en el equilibrio.
Ejercicio B2 · Ordinaria Reserva 2022
El hidrogenocarbonato de sodio se descompone según el equilibrio: 2 NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g), ΔH > 0. a) Escriba la expresión de Kp. b) Justifique cómo afecta al equilibrio la adición de NaHCO3. c) Justifique si horneando la masa a mayor temperatura obtendremos un bizcocho más esponjoso.
Ejercicio C1 · Ordinaria Reserva 2022
Equilibrio 2 SO2 + O2 <=> 2 SO3. Con 0,015 mol de SO2 y 0,015 mol de O2 en 100 mL a 1000 K, [SO3]=0,024 M en equilibrio. Calcular: a) Kc y fracción molar de SO3; b) Presión total y Kp.
Ejercicio B6 · Ordinaria Suplente 2022
Reacción A(g) -> B(g) de segundo orden con v = 0,020 mol·L⁻¹·s⁻¹ a [A] = 0,10 M. Ecuación de velocidad, cálculo de la constante k con unidades y tres factores que modifican la velocidad.
Ejercicio C1 · Ordinaria Suplente 2022
Cálculo de cantidades en el equilibrio heterogéneo C(s) + CO2(g) <=> 2 CO(g) a 200 °C con Kc = 0,036: moles de CO2 y CO, presión total y masa de carbono que no reacciona.
Ejercicio B2 · Ordinaria Titular 2022
La reacción A + B → C + D es de primer orden con respecto a A y de segundo orden con respecto a B. Escriba la ecuación de velocidad, determine el orden total de la reacción y deduzca las unidades de la constante de velocidad.
Ejercicio C1 · Ordinaria Titular 2022
Descomposición heterogénea del NH4I(s) en un matraz a 650 K: calcular Kp, la presión total en el equilibrio y los moles residuales de sal sólida.
Ejercicio B6 · Extraordinaria Reserva 2021
Dada la reacción CO(g) + NO2(g) -> CO2(g) + NO(g) con v = k·[NO2]², justificar si son verdaderas o falsas las afirmaciones sobre velocidad de desaparición, dependencia de k con T y orden total.
Ejercicio C1 · Extraordinaria Reserva 2021
Calcular Kp y Kc para el equilibrio de descomposición de NH4CN(s) a 11 ºC (P_total = 0,3 atm, V = 2 L), y calcular la masa de NH4CN que queda sin descomponer a partir de 1,0 g iniciales.
Ejercicio C1 · Extraordinaria Suplente 2021
Se introduce A(s) en un matraz de 2 L a 100 °C, alcanzando el equilibrio A(s) ⇌ B(s) + C(g) + D(g) con P = 0,962 atm. Calcular: a) Kp del equilibrio. b) Masa de A(s) que se descompone.
Ejercicio B2 · Extraordinaria Titular 2021
Dado el equilibrio N2F4(g) ⇄ 2 NF2(g) con ΔH° = 38,5 kJ, razone los cambios que se producirían si: a) La mezcla de reacción se calienta. b) El gas NF2 se elimina de la mezcla a T y V constantes. c) Se añade helio gaseoso a T y V constantes.
Ejercicio C1 · Extraordinaria Titular 2021
En un recipiente de 250 mL se introducen 0,46 g de N2O4(g) y se calienta a 40 ºC disociándose un 42 %: a) Calcule Kc. b) Determine la presión total y Kp.
Ejercicio C1 · Ordinaria Reserva 2021
C1. Para la disociación del amoníaco a 400 °C y 710 mmHg con un grado de disociación del 40%, calcular las presiones parciales de los productos en el equilibrio y el valor de Kp y Kc.
Ejercicio B2 · Ordinaria Suplente 2021
Para la reacción 2 NO(g) + 2 H2(g) -> N2(g) + 2 H2O(g), con v = k[NO]^2[H2]: a) ¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción y el orden total? b) Si k = 6,0·10^4 L^2·mol^-2·s^-1 a 1000 K, calcule la velocidad de reacción cuando [NO] = 0,015 M y [H2] = 0,035 M. c) ¿Cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento…
Ejercicio C1 · Ordinaria Suplente 2021
Equilibrio gaseoso 2 NOCl(g) <=> 2 NO(g) + Cl2(g) a 240 °C en V = 1 L. Pt = 1 atm, P(NOCl) = 0,64 atm. a) Calcular presiones parciales de NO y Cl2. b) Determinar Kp y Kc.
Ejercicio B2 · Ordinaria Titular 2021
Dada la reacción N2(g) + O2(g) <=> 2 NO(g) con Delta H = 180,2 kJ a 25 ºC y 1 atm, razonar si son verdaderas o falsas las afirmaciones: a) Kp se duplica si se duplica la presión, b) El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura, c) El valor de la constante de equilibrio depende…
Ejercicio C1 · Ordinaria Titular 2021
Para la reacción N2O4(g) <=> 2 NO2(g), Kp = 2,49 a 60 °C. a) Si P_total = 1 atm, calcule el grado de disociación de N2O4 y las presiones parciales en equilibrio. b) Determine Kc. Dato: R = 0,082.
Ejercicio C1 · Examen A 2020
En un recipiente de 5 L a 250 °C se introducen 2,0 mol de PCl5 y 1,0 mol de PCl3 con Kc = 0,042. Calcular [Cl2] en el equilibrio, Kp y la presión total del equilibrio.
Ejercicio C1 · Examen B 2020
Cálculo de la presión parcial de NO, constante Kp y presión total en el equilibrio para la formación de NOCl a partir de NO y Cl2.
Ejercicio B2 · Examen C 2020
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Para un equilibrio, Kp nunca puede ser más pequeña que Kc. b) Para aumentar la concentración de NO2 en el equilibrio: N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g), ΔH = +58,2 kJ/mol, tendremos que calentar el sistema. c) Un incremento de presión en el siguiente equilibrio:…
Ejercicio C1 · Examen C 2020
En un recipiente de 5 L a 727 °C se introducen 1 mol de Se y 1 mol de H2 alcanzando el equilibrio Se(g) + H2(g) <=> H2Se(g) con P = 18,1 atm. Calcule las concentraciones de equilibrio y los valores de Kp y Kc.
Ejercicio B2 · Examen D 2020
En el siguiente equilibrio: 2 NO2 (g) <=> 2 NO (g) + O2 (g), razone si de las siguientes afirmaciones son correctas o no: a) Un aumento de la presión en el sistema favorece la formación de NO. b) Un aumento de la concentración de O2 desplaza el equilibrio a la izquierda. c) Kp es igual a Kc.
Ejercicio C1 · Examen D 2020
En un recipiente de 10 L se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2 calentando hasta 1250 °C. Una vez alcanzado el equilibrio CO2 (g) + H2 (g) ⇌ CO (g) + H2O (g), se encuentran 0,35 moles de CO2. a) Calcule la presión total en el equilibrio. b) Calcule el valor de Kc y Kp a esa temperatura. Datos: R = 0,082…
Ejercicio B2 · Examen E 2020
Indique de forma razonada si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La velocidad de una reacción es independiente de la concentración de reactivos. b) La unidad de la constante de velocidad de una reacción de orden uno es s⁻¹. c) El uso de catalizadores aumenta la energía de activación de la reacción.
Ejercicio C1 · Examen E 2020
El cloruro de amonio se descompone según: NH4Cl (s) <=> HCl (g) + NH3 (g). En un recipiente de 5 L con vacío se introducen 2,5 g de NH4Cl a 300 ºC. Si Kp = 1,2·10^-3, calcule: a) La presión total en equilibrio. b) La masa de NH4Cl que queda en el recipiente.
Ejercicio B6 · Examen F 2020
Para la reacción A + 2 B -> C con orden 0 respecto a A, orden 2 respecto a B y k = 0,053 mol^-1·L·s^-1: a) determinar el orden total, b) calcular la velocidad para [A]=0,48 M y [B]=0,35 M, c) razonar cómo se modifica la velocidad si [A] se reduce a la mitad.
Ejercicio C1 · Examen F 2020
Para el equilibrio SnO2(s) + 2 H2(g) <=> Sn(s) + 2 H2O(g) a 750 °C, P_total = 32 mmHg y P(H2O) = 23,7 mmHg: a) calcular Kp, b) calcular los moles de agua y dihidrógeno en el equilibrio si V = 2 L.
Opción A - 5 · Extraordinaria Suplente 2019
La descomposición de NH4HS(s) en NH3(g) y H2S(g) a 24 ºC en un recipiente de 4 L alcanza una presión total de 0,709 atm partiendo de 6,16 g de sólido. Calcular Kp y el porcentaje de sólido descompuesto.
Opción A - 3 · Extraordinaria Titular 2019
Un recipiente de 2 L contiene 1,37 moles de FeBr3, 2,42 moles de FeBr2 y 1,34 moles de Br2. Para 2 FeBr3(s) <=> 2 FeBr2(g) + Br2(g), Kc = 0,683: a) ¿Se encuentra en equilibrio? b) ¿En qué sentido evolucionará? c) ¿Qué ocurrirá si aumentamos el volumen del recipiente?
Opción B - 5 · Extraordinaria Titular 2019
En el proceso Deacon 4 HCl(g) + O2(g) ⇄ 2 Cl2(g) + 2 H2O(g) a 390 °C, se mezclan 0,08 mol de HCl y 0,1 mol de O2, formándose 3,32·10^(-2) mol de Cl2 a una presión total de 1 atm. Calcular el volumen del recipiente y Kp.
Opción B - 4 · Ordinaria Suplente 2019
Si la reacción 2A -> B + C es de primer orden, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) La velocidad de la reacción disminuye al formarse cantidades crecientes de B y C; b) La ecuación de velocidad es v = [A]^2; c) Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de la reacción.
Opción B - 5 · Ordinaria Suplente 2019
En un recipiente de 5 L con 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 a 727 ºC se alcanza el equilibrio 2 SO2 + O2 <=> 2 SO3 quedando 0,15 moles de SO2. Calcular los gramos de SO3 formados y el valor de Kc.
Opción A - 3 · Ordinaria Titular 2019
Explique cómo afectan los siguientes cambios al rendimiento de producción de H2 en C(s) + H2O(g) <=> CO(g) + H2(g) (ΔH = +131,2 kJ/mol): a) Adición de C(s); b) Aumento de temperatura; c) Reducción del volumen del recipiente.
Opción B - 5 · Ordinaria Titular 2019
En un recipiente de 2 L se introducen 0,043 moles de NOCl(g) y 0,01 moles de Cl2(g). Se calienta a 30 °C hasta el equilibrio 2 NOCl(g) <=> Cl2(g) + 2 NO(g). Calcular: a) Kc sabiendo que en el equilibrio hay 0,031 moles de NOCl. b) La presión total y las presiones parciales de cada gas.
Opción A - 3 · Reserva A 2019
Reacción elemental A + B -> C de orden 1 para cada reactivo. a) Escribir la ecuación de velocidad; b) Calcular k si v = 6,8 mol/(L·s) y [A] = [B] = 0,17 mol/L con unidades; c) Justificar qué ocurriría a la velocidad al añadir un catalizador.
Opción B - 5 · Reserva A 2019
En un matraz de 5 L se introducen 0,92 moles de N2 y 0,51 moles de O2 a 2200 K, alcanzándose el equilibrio N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g). Reacciona el 1,09 % del N2 inicial. Calcular las concentraciones en el equilibrio y los valores de Kc y Kp.
Opción A - 5 · Reserva B 2019
Cálculo de presiones parciales y constantes Kp y Kc en el equilibrio heterogéneo de descomposición de HgO(s) a 380 ºC y 0,185 atm.
Opción A - 3 · Extraordinaria Reserva A 2013
Para la reacción en equilibrio 2 BaO2(s) <=> 2 BaO(s) + O2(g) con Delta H > 0: a) Escriba la expresión de las constantes de equilibrio Kc y Kp. b) Justifique en qué sentido se desplazará el equilibrio si se eleva la temperatura. c) Justifique cómo evoluciona el equilibrio si se eleva la presión a temperatura constante.
Opción A - 5 · Extraordinaria Reserva A 2013
Cálculo de las entalpías de combustión estándar de etanol y gasolina (octano) y determinación del volumen de etanol necesario para producir la misma energía que 1 L de octano.
Opción A - 4 · Extraordinaria Reserva B 2013
a) Escriba la ecuación termoquímica de formación del NH3(g) (ΔHfº = -46,11 kJ/mol). b) Calcule ΔU si un sistema absorbe Q = 67 J y realiza W = 67 J. c) ¿Puede una reacción exotérmica no ser espontánea? Razone.
Opción B - 5 · Extraordinaria Reserva B 2013
Problema de equilibrio químico en fase gaseosa H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g). a) Calcular Kc a 445 °C a partir de 7,94 mol de H2 y 5,30 mol de I2 en 1 L que forman 9,52 mol de HI en el equilibrio. b) Calcular los moles de HI en el equilibrio partiendo de 4 mol de H2 y 2 mol de I2 en el mismo recipiente.
Opción A - 6 · Extraordinaria Titular 2013
A 473 K y 2 atm de presión total, el PCl5 se disocia en un 50% en PCl3 y Cl2. Calcule: a) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio. b) Las constantes Kc y Kp. Dato: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.
Opción B - 3 · Extraordinaria Titular 2013
Para la reacción 2 C2H6(g) + 7 O2(g) -> 4 CO2(g) + 6 H2O(g) con ΔH < 0, razone: a) si a una misma temperatura el calor desprendido a volumen constante es mayor, menor o igual que a presión constante; b) si la entropía aumenta o disminuye; c) si será espontánea a cualquier temperatura.
Opción A - 5 · Ordinaria Reserva A 2013
Cálculo termoquímico de la entalpía de formación del hexano líquido a partir de las entalpías de combustión y cálculo de los moles de hidrógeno gaseoso consumidos cuando se liberan 30 kJ.
Opción A - 3 · Ordinaria Reserva B 2013
A 298 K se establece el equilibrio químico 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g), ΔH < 0. Razone la veracidad o falsedad de: a) La relación entre Kc y Kp es Kp = Kc·R·T. b) Si se aumenta la temperatura Kc aumenta. c) El equilibrio se puede desplazar en el sentido de los productos con la adición de un catalizador adecuado.
Opción B - 2 · Ordinaria Reserva B 2013
Se tienen en dos recipientes del mismo volumen y a la misma temperatura 1 mol de O2 y 1 mol de CH4, respectivamente. Conteste razonadamente: a) ¿En cuál de los dos recipientes será mayor la presión? b) ¿En qué recipiente la densidad del gas será mayor? c) ¿Dónde habrá más átomos? Datos: Masas atómicas O = 16; C = 12;…
Opción B - 5 · Ordinaria Reserva B 2013
Cálculo del calor de combustión del propano a volumen constante (qv) y a presión constante (qp), dados 1 g de propano, calor desprendido de 52,50 kJ a 25°C, R = 8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹ y masas atómicas C = 12, H = 1.
Opción B - 6 · Ordinaria Reserva B 2013
Equilibrio heterogéneo de descomposición de NaHCO3 a 100°C con Kp = 0,231 en V = 2 L. Calcular P(CO2) y masa de Na2CO3 en el equilibrio, y las concentraciones de H2O(g) y CO2(g) al añadir 0,01 mol de CO2.
Opción A - 6 · Ordinaria Titular 2013
Cálculo de la entalpía de formación del óxido de cobre(II) a partir del calor desprendido por gramo de cobre (2,30 kJ/g) y cálculo del calor desprendido a presión constante al reaccionar 100 L de oxígeno a 1,5 atm y 27 ºC.
Opción B - 3 · Ordinaria Titular 2013
Para la reacción A(g) -> B(g) + C(g) el valor de k a una cierta temperatura es 1,5·10^-3 L·mol^-1·s^-1. a) ¿Cuál es el orden de la reacción? b) ¿Cuál es la ecuación de velocidad? c) A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea 0,242 M?
Opción B - 6 · Ordinaria Titular 2013
A 350 K, Kc = 0,205 para COBr2(g) <=> CO(g) + Br2(g). En un recipiente de 3 L se introducen 3,75 mol de COBr2 y se calienta a 350 K. Calcule: a) Las concentraciones de todas las especies en equilibrio. b) El grado de disociación del COBr2.
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