Abitur NRW Chemie 2026
Aufgaben Chemie aus dem IQB-Pool 2026 für das Abitur in Nordrhein-Westfalen: GK · „Grüne Wärme“ aus chemischer Reaktion. Mit Lösung zu jeder Aufgabe.
GK · „Grüne Wärme“ aus chemischer Reaktion (2026)
Themen der Prüfung: Energetik chemischer Reaktionen
- Aufgabe 1 · Energetik chemischer Reaktionen
Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für die drei Reaktionen des technischen Kalkkreislaufs (M 1). Geben Sie den Satz von Hess an und erläutern Sie dessen Gültigkeit anhand der Reaktionen des… - Aufgabe 2 · Energetik chemischer Reaktionen
Skizzieren Sie ein beschriftetes Energiediagramm für den Verlauf der Reaktion von Calciumoxid mit Wasser (Reaktion (2), M 1). Geben Sie den Wert der Enthalpieänderung für die Umkehrreaktion an und… - Aufgabe 3 · Energetik chemischer Reaktionen
Geben Sie die Energieumwandlungen für das „Laden“ und „Entladen“ der Technologie an (M 1, M 2). Stellen Sie zwei Hypothesen für die Notwendigkeit der Prozessführung unter Luftabschluss auf. Benennen… - Aufgabe 4 · Energetik chemischer Reaktionen
Berechnen Sie die bei Schülerexperiment 1 bei vollständigem Stoffumsatz zu erwartende Masse an Calciumoxid (M 3). Beurteilen Sie anschließend die Eignung der Schülerexperimente zur Simulation der…
GK · Antazida gegen Sodbrennen (2026)
Themen der Prüfung: Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert
- Aufgabe: Antazida gegen Sodbrennen · Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert
Untersuchung und Bewertung verschiedener Antazida (Kaiser-Natron, Maaloxan) zur Neutralisation von Magensäure bei Sodbrennen. Enthält theoretische Erläuterungen (Ampholyt, basische Reaktion,…
GK · Antikörpertherapie (2026)
Themen der Prüfung: Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
- Aufgabe Antikörpertherapie · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
Aufgabe zur Antikörpertherapie (30 BE): 1. Analyse der vier Proteinstrukturebenen in Abb. 1. 2. Formulierung einer Reaktionsgleichung zur Dipeptidbildung zweier Aminosäuren und Zuordnung des…
GK · Biologisch abbaubare Zahnbürsten? (2026)
Themen der Prüfung: Kunststoffe
- Aufgabe 1 · Kunststoffe
Beschreibung der drei Kunststoffklassen (Thermoplaste, Duroplaste, Elastomere) anhand ihres mechanisch-thermischen Verhaltens und ihrer molekularen Struktur sowie begründete Zuordnung von Nylon 6,6… - Aufgabe 2 · Kunststoffe
Formulierung der Reaktionsgleichung zur Polykondensation von Nylon 4, Vergleich der Kettenstruktur zwischen Nylon 4 und Nylon 6,6 sowie Aufstellen einer begründeten Hypothese zur Eignung für harte… - Aufgabe 3 · Kunststoffe
Beschreibung der Diagramme zu Versuch A und B aus Material 3, Begründung der Messung beider Größen (Masse und molare Masse) und Beurteilung der Rückschlüsse auf biologische Abbaubarkeit. - Aufgabe 4 · Kunststoffe
Beurteilung mit zwei Kriterien (nachwachsende Rohstoffe und biologische Abbaubarkeit), ob die Bezeichnung Biokunststoff für Nylon 4 berechtigt ist.
GK · Das Döbereiner-Feuerzeug – eines der ersten modernen Feu-erzeuge (2026)
Themen der Prüfung: Redoxreaktionen und galvanische Zellen · Energetik chemischer Reaktionen · Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
- Aufgabe 1 · Energetik chemischer Reaktionen
Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Wasserstoff, berechnen Sie die Enthalpieänderung, skizzieren Sie ein beschriftetes Energiediagramm und begründen Sie die Notwendigkeit… - Aufgabe 2 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Berechnen Sie für die Reaktion 1 die im Laufe eines Jahres verbrauchte Masse an Zink zur täglichen Befüllung der Glasglocke (150 mL) mit Wasserstoff und analysieren Sie die Inhaltsstoffe bezüglich… - Aufgabe 3 · Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
3. Beschreiben Sie mithilfe von Abbildung 3 die Vorgänge an der Platin-Oberfläche auf der Teilchenebene (M 2). Begründen Sie die Notwendigkeit des Platinschwamms für die Funktionsweise des… - Aufgabe 4 · Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
Ordnen Sie den in Abbildung 4 gegebenen Kurven A und B die Salzsäuren unterschiedlicher Stoffmengenkonzentrationen begründet zu (M 3). Beurteilen Sie den Einfluss der Stoffmengenkonzentration der… - Aufgabe 5 · Energetik chemischer Reaktionen
Nennen Sie aus chemischer Sicht und unter dem Aspekt der Handhabbarkeit in der Praxis jeweils zwei Gründe dafür, dass das Döbereiner-Feuerzeug heute nur noch bei Sammlern Anwendung findet.
GK · Glatter Stahl (2026)
Themen der Prüfung: Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen · Elektrolyse und Korrosion
- Aufgabe 1 · Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen
1. Beschreiben Sie die Bindungsverhältnisse in einem Metall. Nennen und begründen Sie eine spezifische Eigenschaft von Metallen. Stellen Sie den Aufbau der beiden Legierungsarten unter Verwendung… - Aufgabe 2 · Elektrolyse und Korrosion
Formulieren Sie Reaktionsgleichungen für alle beim Elektropolieren von VA-Stahl an den Elektroden ablaufenden Vorgänge (M 2). Geben Sie begründet ein geeignetes Material für die Kathode an (M 2). - Aufgabe 3 · Elektrolyse und Korrosion
Begründen Sie mit Hilfe von drei sicherheitstechnischen Aspekten, dass die beschriebene Elektropolitur nicht zu Hause durchgeführt werden sollte (M 3). Diskutieren Sie anhand von vier Argumenten, ob… - Aufgabe 4 · Elektrolyse und Korrosion
Stellen Sie eine Hypothese zur Ursache auf, warum die Oberfläche einer Legierung aus Eisen und Blei nicht durch Elektropolitur geglättet werden kann (M 1, M 2).
GK · Gummistiefel – heute wieder modern (2026)
Themen der Prüfung: Organische Reaktionsmechanismen · Kunststoffe
- Aufgabe 1 - Organische Reaktionsmechanismen · Organische Reaktionsmechanismen
Formulieren Sie einen Reaktionsmechanismus für die Synthese von Chlorethen (Vinylchlorid) aus Ethin und Chlorwasserstoff. Ordnen Sie dem formulierten Mechanismus die Begriffe „nucleophiler Angriff“,… - Aufgabe 2–3 - Kunststoffe · Kunststoffe
Teilaufgabe 2: Zuordnung von nicht vulkanisiertem Polyisopren und Polyvinylchlorid zu einer Kunststoffklasse anhand des Erwärmungsverhaltens und struktureller Merkmale. Erstellung von zwei…
GK · Halogenierte Kohlenwasserstoffe – nicht nur in Kühlschrän-ken! (2026)
Themen der Prüfung: Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen · Organische Reaktionsmechanismen
- Aufgabe 1 · Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen
Valenzstrich-Formeln von Methan und Brommethan angeben sowie Siedetemperaturen durch zwischenmolekulare Wechselwirkungen begründen. - Aufgabe 2 · Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen
Bessere Eignung von Brommethan gegenüber 1,2-Dibromethan zur Begasung von Waren anhand von zwei Materialeigenschaften aus M 2 begründen. - Aufgabe 3 · Organische Reaktionsmechanismen
Formulieren einer Reaktionsgleichung und des Reaktionsmechanismus (mit Strukturformeln) für die Herstellung von Brommethan im Labor, Benennung des Mechanismus und der einzelnen Schritte sowie… - Aufgabe 4 · Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen
Bewerten Sie anhand von vier Aspekten die Verwendung von Brommethan für die Begasung von Waren (M 1, M 2, M 3, M 5).
GK · Herstellung und Verwendung von Gasen im Labor (2026)
Themen der Prüfung: Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen · Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert · Säure-Base-Titration und Analytik
- Aufgabe 1 · Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen
Formulieren Sie jeweils die Reaktionsgleichung für die beiden Gasbildungsreaktionen (Zink mit Salzsäure und Natriumchlorid mit konz. Schwefelsäure, bei Nummer 2 mit Aggregatzuständen). Berechnen Sie… - Aufgabe 2 · Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert
Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Chlorwasserstoff mit Wasser und erläutern Sie an diesem Beispiel das Säure-Base-Konzept nach Brønsted. - Aufgabe 3 · Säure-Base-Titration und Analytik
Beschreiben Sie die Durchführung der Bestimmung der Stoffmengenkonzentration von Salzsäure mittels Titration, leiten Sie einen geeigneten Säure-Base-Indikator ab und ermitteln Sie den zu erwartenden… - Aufgabe 4 · Säure-Base-Titration und Analytik
Erklären Sie die Funktionsweise des Kipp'schen Apparats und erläutern Sie, dass die Reaktion nach dem Schließen des Hahns zum Erliegen kommt (M 1, M 3). Begründen Sie, dass für den Einsatz im…
GK · Methansäure – eine typische Alkansäure? (2026)
Themen der Prüfung: Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen · Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert
- Aufgabe - Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eige… · Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen
Teilaufgaben 1, 3 und 4: Homologe Reihe und EPA-Modell bei Methansäure, experimentelle Durchführung und Deutung der Tollensprobe sowie Diskussion über typische Alkansäure-Eigenschaften. - Aufgabe - Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert · Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert
Teilaufgabe 2: Formulierung der Reaktionsgleichung für die Protolyse einer Alkansäure mit Wasser sowie Erläuterung des Brönsted-Konzepts und der konjugierten Säure-Base-Paare.
GK · Nickel als Hoffnungsträger für die Energiewende (2026)
Themen der Prüfung: Redoxreaktionen und galvanische Zellen · Energetik chemischer Reaktionen
- Aufgabe 1 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Formulieren der Teilreaktionen für die Nickel-Kupfer- und Nickel-Zink-Zelle, Begründen der Rolle der Nickel-Halbzelle als Donator- bzw. Akzeptor-Halbzelle und Berechnen der Zellspannung der… - Aufgabe 2 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Vergleich der Nickel-Kupfer-Zelle aus dem Laborexperiment mit der Nickel-Natriumchlorid-Zelle (CERENERGY®) hinsichtlich Energieumwandlungen und Veränderungen am Elektrodenmaterial Nickel sowie… - Aufgabe 3 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Begründung des Betriebs mit geschmolzenem NaCl, Beschreibung des Einflusses des Ladezustands auf den Gefahrstoff Natrium und Beurteilung der Unbedenklichkeit bei Zimmertemperatur anhand zweier… - Aufgabe 4 · Energetik chemischer Reaktionen
Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Kohlenstoff (M 3). Berechnen Sie die Masse an Kohlenstoffdioxid, die nach der Inbetriebnahme des…
GK · Papier-Batterien – ein nachhaltiger Ansatz? (2026)
Themen der Prüfung: Redoxreaktionen und galvanische Zellen
- Aufgabe Papier-Batterien – ein nachhaltiger Ansatz? · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Aufgabe zu einer neuartigen Zink-Luft-Papierbatterie: Reaktionsgleichungen an den Polen formulieren, Funktion des Befeuchtens erklären, Donator-Akzeptor-Prinzip erläutern, theoretische Zellspannung…
GK · Süßer Genuss ohne Reue? (2026)
Themen der Prüfung: Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine · Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
- Aufgabe 1 · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
1: Geben Sie jeweils die Art der glykosidischen Bindung in den Molekülen von Isomaltulose und Saccharose an (M 1). Berechnen Sie die Masse an Isomaltulose, die man zum Süßen von 100 mL Tee benötigt,… - Aufgabe 2 · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
2: Formulieren Sie eine Reaktionsgleichung für die Hydrolyse eines Saccharose-Moleküls in die einzelnen Monosaccharid-Moleküle unter Verwendung von Strukturformeln (M 1). Planen Sie ein Experiment,… - Aufgabe 3 · Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
Vergleich der Auswirkungen von Isomaltulose und Saccharose auf den Blut-Glucose-Spiegel (anhand zweier Kriterien), Berechnung der mittleren Geschwindigkeiten des Konzentrationsanstiegs in den ersten… - Aufgabe 4 · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
Beurteilung der Eignung von Isomaltulose als Zuckerersatzstoff für Diabetiker unter Einbezug der Materialien M 1 bis M 4.
GK · Versilbern von Gegenständen (2026)
Themen der Prüfung: Redoxreaktionen und galvanische Zellen · Elektrolyse und Korrosion
- Aufgabe 1 · Elektrolyse und Korrosion
Prinzip und Aufbau einer Elektrolysezelle angeben, Vorgänge an den Elektroden auf Teilchenebene erläutern, Reaktionsgleichung aufstellen und Beobachtung an der Anode angeben. - Aufgabe 2 · Elektrolyse und Korrosion
Stromloses Versilbern von Kupfer mit Silbergel anhand von Standardpotenzialen begründen und bezüglich der erzielbaren Schichtdicke mit der Elektrolyse vergleichen. - Aufgabe 3 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Reaktionsgleichung für die Bildung der schwarzen Schicht (Silber(I)-sulfid) formulieren und das Donator-Akzeptor-Prinzip erläutern. - Aufgabe 4 · Elektrolyse und Korrosion
Vergleich und Beurteilung der Reinigungsverfahren für angelaufenes Silber (Alufolie vs. Zahnpasta) hinsichtlich des Werterhalts der Silberoberfläche.
LK · „Grüner Wasserstoff“ als Energieträger (2026)
Themen der Prüfung: Redoxreaktionen und galvanische Zellen · Elektrolyse und Korrosion
- Aufgabe 1 · Elektrolyse und Korrosion
Erläutern Sie das Prinzip der Elektrolyse am Beispiel der elektrolytischen Wasserzersetzung bei Verwendung einer alkalischen Elektrolytlösung (M 1) und formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für… - Aufgabe 2 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Skizzieren Sie den schematischen Aufbau der „Zn2H2“-Zelle und stellen Sie für den Entladevorgang in dieser Skizze die Vorgänge auf Teilchenebene dar (M 2). Erläutern Sie am Beispiel der Reaktionen… - Aufgabe 3 · Elektrolyse und Korrosion
Erläutern Sie mit Hilfe von Berechnungen der Zersetzungsspannungen (mit und ohne Berücksichtigung der Überspannung), dass erst durch das Phänomen der Überspannung das Laden der „Zn2H2“-Zelle möglich… - Aufgabe 4 · Elektrolyse und Korrosion
Nennen Sie drei Faktoren, mit denen man die Zersetzungsspannung (Ladespannung) der „Zn2H2“-Zelle beeinflussen kann und erläutern Sie diese. - Aufgabe 5 · Elektrolyse und Korrosion
Beurteilen Sie die Chancen der „Zn2H2“-Technologie zur Gewinnung von Wasserstoff gegenüber dessen elektrolytischer Herstellung aus Wasser anhand von vier Aspekten (M 1, M 2).
LK · Allulose – eine energiearme Alternative, die schmeckt (2026)
Themen der Prüfung: Organische Reaktionsmechanismen · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
- Aufgabe 1 · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
1. Erklären der D-Form von Allulose anhand der Fischer-Projektion (M 1). 2. Angeben der Fischer-Projektionsformeln von D-Glucose und D-Fructose. 3. Vergleich der funktionellen Gruppen und Bestimmung… - Aufgabe 2 · Organische Reaktionsmechanismen
Erläuterung des Reaktionsmechanismus der intramolekularen Ringbildung (Halbacetalbildung) bei Allulose zur Furanoseform (M 2) sowie Begründung für die Entstehung zweier Isomere (Anomere). - Aufgabe 3 · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
Planung eines Nachweises der enzymatischen Spaltung von Amylose (z. B. Fehling-Probe auf reduzierende Zucker bzw. Iod-Stärke-Reaktion), Angabe von Beobachtung, Auswertung und Formulierung der… - Aufgabe 4 · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
Berechnen der im Körper theoretisch aus den Zuckern freiwerdenden Energie eines teilweise mit Allulose gesüßten Butterkeks (25 % Ersatz) und Beurteilen des Teilersatzes im Hinblick auf eine…
LK · Aluminium als Werkstoff (2026)
Themen der Prüfung: Redoxreaktionen und galvanische Zellen · Elektrolyse und Korrosion
- Aufgabe 1 · Elektrolyse und Korrosion
1. Stellen Sie die Herstellung von Aluminiumoxid aus Bauxit in einem Übersichtsschema (Fließdiagramm) dar (M 1). Erklären Sie, dass man bei der Elektrolyse zur Gewinnung von Aluminium nicht in… - Aufgabe 2 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
2. Planen Sie mit den gegebenen Materialien den Aufbau einer galvanischen Zelle, die der von den Jugendlichen gebauten entspricht (M 2). Führen Sie das Experiment durch und geben Sie die Zellspannung… - Aufgabe 3 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
3. Beschreiben Sie die ablaufenden Vorgänge in einer Aluminium-Sauerstoff-Zelle auf Teilchenebene. Stellen Sie die Teilgleichungen sowie die Gesamtgleichung auf. Berechnen Sie die zu erwartende… - Aufgabe 4 · Elektrolyse und Korrosion
4. Beurteilen Sie den Ausbau der Sekundäraluminiumproduktion anhand von drei Aspekten (M 4).
LK · Ascorbinsäure – erstaunlich gesund? (2026)
Themen der Prüfung: Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert · Säure-Base-Titration und Analytik
- Aufgabe - Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert · Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert
Erläuterung des Säure-Base-Konzepts nach Brönsted am Beispiel der Reaktion von Ascorbinsäure mit Wasser (inkl. Reaktionsgleichung mit Strukturformeln) sowie Begründung der pH-Wert-Änderung bei Zugabe… - Aufgabe - Säure-Base-Titration und Analytik · Säure-Base-Titration und Analytik
Teilaufgaben 2, 3 und 4: Durchführung und Auswertung der potentiometrischen Titration von Ascorbinsäure mit Maßlösung (c(NaOH) = 0,25 mol/L), Bestimmung von Äquivalenzpunkt und Halbäquivalenzpunkt,…
LK · Aspartam – ein gefahrloser Zuckerersatzstoff? (2026)
Themen der Prüfung: Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine · Säure-Base-Titration und Analytik
- Aufgabe 1 · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
Kennzeichnen und benennen Sie zwei funktionelle Gruppen des Aspartam-Moleküls (M 1). Beurteilen Sie die Einordnung des Aspartam-Moleküls als Dipeptid-Molekül (M 1). - Aufgabe 2 · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
Formulieren Sie Reaktionsgleichungen für beide Schritte des Abbaus von Aspartam im Körper unter Verwendung von Strukturformeln (M 1). - Aufgabe 3 · Säure-Base-Titration und Analytik
Planen Sie die Durchführung der Untersuchung eines zuckerfreien Erfrischungsgetränks mithilfe der angegebenen Materialien (M 1, M 2). Stellen Sie das Ergebnis in einer beschrifteten Skizze der… - Aufgabe 4 · Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen
Begründung der veränderten Löslichkeit von Aspartam in Wasser mit zunehmendem Anteil an Citronensäure sowie Ableitung der optimalen Bedingungen für Lagerung und industrielle Verwendung. - Aufgabe 5 · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
Berechnung der bei vollständiger Hydrolyse freigesetzten Methanolmenge pro Liter Cola-Getränk, des maximal trinkbaren Volumens für eine 70 kg schwere Person vor Erreichen der letalen Dosis (100…
LK · Brillantblaue Mundspülung (2026)
Themen der Prüfung: Farbstoffe und Fotometrie
- Aufgabe Brillantblaue Mundspülung · Farbstoffe und Fotometrie
Aufgabenkomplex zu Brillantblau FCF: 1) Grundlagen der Farbigkeit erläutern und mesomere Grenzstruktur angeben (10 BE); 2) Eignung zum Anfärben basischer Lösungen beurteilen (5 BE); 3)…
LK · Cyanotypie – fotochemischer Blaudruck (2026)
Themen der Prüfung: Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen · Redoxreaktionen und galvanische Zellen · Elektrolyse und Korrosion
- Aufgabe 1 · Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen
Erklären Sie mithilfe des EPA-Modells die räumliche Anordnung der Liganden im Hexacyanidoferrat(II)-Ion ([Fe(CN)6]4-) um das zentrale Eisen(II)-Ion. Beschreiben Sie die koordinative Bindung an diesem… - Aufgabe 2 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Reaktion des Trioxalatoferrat(III)-Ions bei der Belichtung mit UV-Licht und begründen Sie, dass es sich hierbei um eine Redoxreaktion handelt. - Aufgabe 3 · Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen
Fließschema zu den Stoffumwandlungen bei der Cyanotypie erstellen (von der Belichtung zum Blaupigment) und begründen, welche Rolle die unterschiedlichen Löslichkeiten der beteiligten Stoffe spielen. - Aufgabe 4 · Elektrolyse und Korrosion
Elektrolysezelle für rotes Blutlaugensalz skizzieren, Teilgleichungen und Gesamtgleichung aufstellen sowie die Elektrolysedauer für 10 g rotes Blutlaugensalz bei I = 0,1 A berechnen. - Aufgabe 5 · Elektrolyse und Korrosion
Drei Sicherheits- und Umweltaspekte für die Planung des Cyanotypie-Experiments am Schnuppertag für Grundschulkinder erläutern.
LK · Elektrolytische Herstellung von Reinstsilber (2026)
Themen der Prüfung: Redoxreaktionen und galvanische Zellen · Elektrolyse und Korrosion
- Aufgabe 1 · Elektrolyse und Korrosion
1 Nennen Sie das Prinzip einer Elektrolyse und geben Sie den allgemeinen Aufbau einer Elektrolysezelle an. Beschreiben Sie die bei der Elektrolyse einer Silber(I)-nitrat-Lösung an den Elektroden… - Aufgabe 2 · Elektrolyse und Korrosion
Beschreiben Sie die beim Moebius-Verfahren zu beobachtenden Veränderungen an den Elektroden auf Stoffebene sowie erläutern Sie die Entstehung der Verunreinigung der Silber(I)-nitrat-Lösung und die… - Aufgabe 3 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Erklären Sie mithilfe von Le Chatelier die Veränderung von E(Ag+|Ag) durch Maßnahme 1 und mithilfe der Nernst-Gleichung die Veränderung von E(Pd2+|Pd) durch Maßnahme 2. Beurteilen Sie beide Maßnahmen… - Aufgabe 4 · Elektrolyse und Korrosion
Berechnen Sie die Masse an Silber, die sich auf Grundlage der historischen Definition für ein Ampere bei der Elektrolyse von Silber(I)-nitrat-Lösung abscheidet (M 3). - Aufgabe 5 · Elektrolyse und Korrosion
Vergleichen Sie die beiden betrachteten Elektrolysen bezüglich Ziel des Verfahrens, Veränderung der Silber(I)-Ionen-Konzentration und Veränderung des pH-Werts. Erklären Sie einen bei diesen…
LK · Ethansäureethylester (2026)
Themen der Prüfung: Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen · Organische Reaktionsmechanismen · Säure-Base-Titration und Analytik · Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
- Aufgabe 1 · Organische Reaktionsmechanismen
Formulieren Sie für das in Material 1 angegebene Herstellungsverfahren (Reaktion von Ethansäure mit Ethen) eine Reaktionsgleichung unter Verwendung von Strukturformeln. Geben Sie begründet den… - Aufgabe 2 · Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen
Erklären Sie den Unterschied in den Siedetemperaturen von Wasser (100 °C) und Ethansäureethylester (77,1 °C) anhand der zwischenmolekularen Wechselwirkungen. - Aufgabe 3 · Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
Berechnung der Gleichgewichtskonstante Kc für die Esterbildung, Interpretation der Gleichgewichtslage und Beurteilung der drei Aussagen zum chemischen Gleichgewicht. - Aufgabe 4 · Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
Skizzieren Sie ein Diagramm der Stoffmengenkonzentrationen von Ethansäure und Ethansäureethylester in Abhängigkeit von der Zeit bis zur Gleichgewichtseinstellung. - Aufgabe 5 · Säure-Base-Titration und Analytik
Aufgabe 5: Beurteilen Sie anhand von Material 3, ob der untersuchte Wein den Uhu-Ton aufweist, und berechnen Sie die Masse an Ethansäure, die in den 50 Litern Wein vollständig mit Ethanol reagiert… - Aufgabe 6 · Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
Erläutern Sie die Veränderung der elektrischen Leitfähigkeit bei der Esterspaltung (M 4). Ordnen Sie die Graphen A und B den beschriebenen Versuchsdurchführungen zu (M 4). Begründen Sie Ihre…
LK · Herstellung und Verwendung von Gasen im Labor (2026)
Themen der Prüfung: Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert · Säure-Base-Titration und Analytik · Redoxreaktionen und galvanische Zellen · Energetik chemischer Reaktionen · Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
- Aufgabe 1 · Energetik chemischer Reaktionen
Reaktionsgleichung für die Herstellung von Chlorwasserstoff aus Natriumchlorid und konzentrierter Schwefelsäure aufstellen, Masse an NaCl für 1 L HCl berechnen, Vorzeichen der Entropieänderung… - Aufgabe 2 - Säure-Base-Reaktion · Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert
Reaktionsgleichung für die Reaktion von Chlorwasserstoff mit Wasser formulieren, Donator-Akzeptor-Prinzip anwenden und den Reaktionstyp bestimmen. - Aufgabe 2 - Redoxreaktion · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Reaktionsgleichung für die Reaktion von Salzsäure mit Chlorkalk aufstellen, das Donator-Akzeptor-Prinzip anwenden und den Reaktionstyp bestimmen. - Aufgabe 3 · Säure-Base-Titration und Analytik
Beschreiben der Durchführung der Bestimmung der Salzsäurekonzentration durch Titration mit Natronlauge, Begründen eines geeigneten Säure-Base-Indikators und Berechnen des zu erwartenden Verbrauchs an… - Aufgabe 4 · Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
Erklären Sie die Funktionsweise eines Kipp'schen Apparats und erläutern Sie, dass die Reaktion nach dem Schließen des Hahns zum Erliegen kommt. Begründen Sie, dass grobkörnige und schlecht lösliche…
LK · Honig – eine süße Sache (2026)
Themen der Prüfung: Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine · Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert · Säure-Base-Titration und Analytik · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
- Aufgabe 1 · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
Geben Sie die Fischer-Projektionsformeln der drei Monosaccharid-Moleküle an (M 1). Ordnen Sie begründet den Darstellungen der Zuckermoleküle die folgenden Namen zu: Melezitose, Erlose, Turanose,… - Aufgabe 2 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Formulieren Sie für die Bildung der Gluconsäure die Teilgleichungen der Oxidation und Reduktion sowie die Gesamtreaktionsgleichung (M 2). Beurteilen Sie anhand von zwei Aspekten den Einfluss der… - Aufgabe 3 · Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert
Berechnen Sie die Masse an Gluconsäure, die in 50 g Honig enthalten ist (M 2). Hinweis: Nehmen Sie vereinfachend an, dass es keine anderen Verbindungen gibt, die einen Einfluss auf den pH-Wert des… - Aufgabe 4 · Naturstoffe: Kohlenhydrate, Fette, Proteine
Planen Sie ein Experiment, mit dem man im Schullabor Melibiose von Raffinose unterscheiden kann (M 1, M 3). Geben Sie jeweils die zu erwartende Beobachtung an. - Aufgabe 5 · Säure-Base-Titration und Analytik
Vergleichen Sie die beiden Kurvenverläufe aus M 3 und ordnen Sie begründet die beiden Honigproben A und B unverfälschtem und verfälschtem Honig zu.
LK · Methansäure in Entkalkungsmitteln mit Farbindikator (2026)
Themen der Prüfung: Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert · Säure-Base-Titration und Analytik
- Aufgabe 1 - Säure-Base-Titration und Analytik · Säure-Base-Titration und Analytik
Teilaufgaben 1 bis 3: Zuordnung der Lösungen I bis IV anhand von Indikator und Marmorzugabe, Bedingungen für die Vergleichbarkeit der Versuchsführung sowie Zuordnung und Begründung der… - Aufgabe 1 - Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert · Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert
Teilaufgaben 4 bis 6: Reaktionsgleichung der Protolyse von Methansäure, Berechnung der Stoffmengenkonzentration im Entkalker und Sicherheitshinweis, Reaktionsgleichung der Entkalkung mit…
LK · Nachhaltige Luftpolsterverpackungen (2026)
Themen der Prüfung: Kunststoffe
- Aufgabe 1 · Kunststoffe
1. Übersichtsschema der Reaktionsschritte bei der Gewinnung von Polyvinylalkohol aus Ethanol skizzieren (M 1, M 2). 2. Reaktionsgleichung für den letzten Schritt der Ethenylacetatsynthese formulieren. - Aufgabe 2 · Kunststoffe
Reaktionsmechanismus zur radikalischen Polymerisation von Ethenylacetat zu Polyethenylacetat formulieren und die Einzelschritte benennen. - Aufgabe 3 · Kunststoffe
Beschreibung der Einteilung der Kunststoffe in Thermoplaste, Duroplaste und Elastomere anhand ihres mechanisch-thermischen Verhaltens und ihrer Struktur sowie begründete Zuordnung von… - Aufgabe 4 · Kunststoffe
Erklärung des Verschweißens zweier PVA-Folien auf Teilchenebene sowie Skizzieren der Teilchenanordnung bei der verschweißten Folie und Darstellung der intermolekularen Wechselwirkungen. - Aufgabe 5 · Kunststoffe
Bewerten Sie anhand von drei Kriterien die PVA-Folie im Vergleich zur PE-Folie aus ökologischer Sicht (M 1 – M 5).
LK · Power-to-Gas (2026)
Themen der Prüfung: Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen · Energetik chemischer Reaktionen · Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
- Aufgabe 1 · Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen
1 Beschreiben Sie die räumliche Anordnung der Atome in einem Methan-Molekül und erklären Sie diese. Benennen Sie den Bindungstyp. - Aufgabe 2 · Energetik chemischer Reaktionen
Beschreiben Sie die Power-to-Gas-Technologie auf der Grundlage von Abbildung 2 hinsichtlich Stoff- und Energieumwandlungen (M 1, M 2). Skizzieren Sie ein beschriftetes Energiediagramm für den Verlauf… - Aufgabe 3 · Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
Erklären Sie mithilfe der Stoßtheorie den Einfluss von Druck und Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit der Methanisierung. Leiten Sie die Auswirkung einer Temperaturerhöhung auf die… - Aufgabe 4 · Energetik chemischer Reaktionen
Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Methan. Berechnen Sie die Änderung der Enthalpie für diese Reaktion. Begründen Sie mit der Enthalpieänderung den höheren…
LK · Säurehaltige Reiniger im Bad (2026)
Themen der Prüfung: Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert · Säure-Base-Titration und Analytik · Redoxreaktionen und galvanische Zellen · Elektrolyse und Korrosion
- Aufgabe 1 · Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert
1. Formulieren Sie eine Reaktionsgleichung für die beim Entkalken mit säurehaltigen Reinigern ablaufende Reaktion (M 1). 2. Berechnen Sie die Masse des maximal möglichen Kalkabtrages für den im… - Aufgabe 2 · Säure-Base-Titration und Analytik
2.1. Beurteilen Sie die Aussagekraft des beschriebenen Testverfahrens zum Vergleich unterschiedlicher Reiniger (M 2). 2.2. Planen Sie ein Experiment zur Identifikation des bei der Reaktion… - Aufgabe 3 · Elektrolyse und Korrosion
3.1. Stellen Sie eine Hypothese zur Entstehung der rötlichen Verfärbung der Messingoberfläche bei der Behandlung mit säurehaltigen Reinigern auf (M 1). 3.2. Leiten Sie eine Empfehlung zur Reinigung… - Aufgabe 4 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
4.1. Erläutern Sie mithilfe von Standardpotenzialen die chemischen Hintergründe des beschriebenen Unfalls (M 3, M 4). 4.2. Formulieren Sie für die stattfindende Reaktion eine Reaktionsgleichung (M 3,… - Aufgabe 5 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Diskutieren Sie anhand von vier Argumenten, ob der Einsatz von Chlorreinigern im Bad sinnvoll ist (M 3, M 4).
LK · Schwefelsäureunfall im Hamburger Hafen (2026)
Themen der Prüfung: Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
- Aufgabe 1 - Redoxreaktionen und galvanische Zellen · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Erklären Sie unter Einbeziehung der Standardpotenziale E°(H3O+|H2) und E°(Fe2+|Fe), wie es im Verlauf des Unfalls zur Bildung von Wasserstoff in den Stahltanks kommen konnte. - Aufgabe 1 - Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert · Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert
Abituraufgabe Chemie: Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert zum Schwefelsäureunfall im Hamburger Hafen. Bearbeitung der Teilaufgaben 1 bis 5 inklusive Brönsted-Konzept, Redoxreaktion zur…
LK · Zink-Luft-Zellen – ein Oldtimer neu aufpoliert (2026)
Themen der Prüfung: Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert · Redoxreaktionen und galvanische Zellen · Elektrolyse und Korrosion
- Aufgabe 1 - Schritt 1: Redoxreaktion · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Erläutern Sie unter Angabe von Reaktionsgleichungen den Reaktionstyp von Schritt 1 (Gewinnung von Zink(II)-oxid aus Zink(II)-sulfid bei 480 °C mit Sauerstoff) für das Nassverfahren (M 1). - Aufgabe 1 - Schritt 2: Säure-Base-Reaktion · Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert
Erläutern Sie unter Angabe von Reaktionsgleichungen den Reaktionstyp von Schritt 2 (Reaktion von Zink(II)-oxid mit verdünnter Schwefelsäure) für das Nassverfahren (M 1). - Aufgabe 2 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Begründen Sie die Notwendigkeit des Separators in der Zink-Luft-Zelle, ordnen Sie Anode und Kathode begründet zu und formulieren Sie die Teil- sowie die Gesamtreaktionsgleichung für die Entladung. - Aufgabe 3 · Elektrolyse und Korrosion
Berechnung der umgesetzten Masse an Zink aus der Massenzunahme (Tabelle 1), Umrechnung der Herstellerangabe von 1008 C in mAh und rechnerische Überprüfung der Herstellerangabe über das Faraday-Gesetz. - Aufgabe 4 · Redoxreaktionen und galvanische Zellen
Diskutieren Sie anhand von fünf Argumenten den Einsatz von Zink-Luft-Batterien als Alternative für Lithium-Ionen-Akkumulatoren (M 4). Begründen Sie die besondere Problematik der Bildung von Dendriten…
Du kannst auch nach Themen lernen
Übe ein Thema mit gemischten Aufgaben aus den Prüfungen und dem IQB-Pool aller Jahre.
- Redoxreaktionen und galvanische Zellen · 34 Aufgaben · 35 % Wahrscheinlichkeit
- Stoffklassen, Bindung und Struktur-Eigenschafts-Beziehungen · 32 Aufgaben · 30 % Wahrscheinlichkeit
- Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert · 32 Aufgaben · 30 % Wahrscheinlichkeit
- Elektrolyse und Korrosion · 37 Aufgaben · 25 % Wahrscheinlichkeit
- Säure-Base-Titration und Analytik · 29 Aufgaben · 25 % Wahrscheinlichkeit
- Kunststoffe · 34 Aufgaben · 20 % Wahrscheinlichkeit