Aufgaben zu Elektrolyse und Korrosion

37 Aufgaben zu Elektrolyse und Korrosion aus dem Abitur NRW Chemie (2021-2026). Mit ausführlicher Lösung und automatischer Korrektur.

Aufgabe 2 · GK · Glatter Stahl 2026

Formulieren Sie Reaktionsgleichungen für alle beim Elektropolieren von VA-Stahl an den Elektroden ablaufenden Vorgänge (M 2). Geben Sie begründet ein geeignetes Material für die Kathode an (M 2).

Aufgabe 3 · GK · Glatter Stahl 2026

Begründen Sie mit Hilfe von drei sicherheitstechnischen Aspekten, dass die beschriebene Elektropolitur nicht zu Hause durchgeführt werden sollte (M 3). Diskutieren Sie anhand von vier Argumenten, ob eine Elektropolitur einer mechanischen Politur vorzuziehen ist (M 2 – M 4).

Aufgabe 4 · GK · Glatter Stahl 2026

Stellen Sie eine Hypothese zur Ursache auf, warum die Oberfläche einer Legierung aus Eisen und Blei nicht durch Elektropolitur geglättet werden kann (M 1, M 2).

Aufgabe 1 · GK · Versilbern von Gegenständen 2026

Prinzip und Aufbau einer Elektrolysezelle angeben, Vorgänge an den Elektroden auf Teilchenebene erläutern, Reaktionsgleichung aufstellen und Beobachtung an der Anode angeben.

Aufgabe 2 · GK · Versilbern von Gegenständen 2026

Stromloses Versilbern von Kupfer mit Silbergel anhand von Standardpotenzialen begründen und bezüglich der erzielbaren Schichtdicke mit der Elektrolyse vergleichen.

Aufgabe 4 · GK · Versilbern von Gegenständen 2026

Vergleich und Beurteilung der Reinigungsverfahren für angelaufenes Silber (Alufolie vs. Zahnpasta) hinsichtlich des Werterhalts der Silberoberfläche.

Aufgabe 1 · LK · „Grüner Wasserstoff“ als Energieträ 2026

Erläutern Sie das Prinzip der Elektrolyse am Beispiel der elektrolytischen Wasserzersetzung bei Verwendung einer alkalischen Elektrolytlösung (M 1) und formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für die an den Elektroden ablaufenden Teilreaktionen.

Aufgabe 3 · LK · „Grüner Wasserstoff“ als Energieträ 2026

Erläutern Sie mit Hilfe von Berechnungen der Zersetzungsspannungen (mit und ohne Berücksichtigung der Überspannung), dass erst durch das Phänomen der Überspannung das Laden der „Zn2H2“-Zelle möglich ist.

Aufgabe 4 · LK · „Grüner Wasserstoff“ als Energieträ 2026

Nennen Sie drei Faktoren, mit denen man die Zersetzungsspannung (Ladespannung) der „Zn2H2“-Zelle beeinflussen kann und erläutern Sie diese.

Aufgabe 5 · LK · „Grüner Wasserstoff“ als Energieträ 2026

Beurteilen Sie die Chancen der „Zn2H2“-Technologie zur Gewinnung von Wasserstoff gegenüber dessen elektrolytischer Herstellung aus Wasser anhand von vier Aspekten (M 1, M 2).

Aufgabe 1 · LK · Aluminium als Werkstoff 2026

1. Stellen Sie die Herstellung von Aluminiumoxid aus Bauxit in einem Übersichtsschema (Fließdiagramm) dar (M 1). Erklären Sie, dass man bei der Elektrolyse zur Gewinnung von Aluminium nicht in wässrigen Lösungen arbeiten kann (M 1, M 3).

Aufgabe 4 · LK · Aluminium als Werkstoff 2026

4. Beurteilen Sie den Ausbau der Sekundäraluminiumproduktion anhand von drei Aspekten (M 4).

Aufgabe 4 · LK · Cyanotypie – fotochemischer Blaudru 2026

Elektrolysezelle für rotes Blutlaugensalz skizzieren, Teilgleichungen und Gesamtgleichung aufstellen sowie die Elektrolysedauer für 10 g rotes Blutlaugensalz bei I = 0,1 A berechnen.

Aufgabe 5 · LK · Cyanotypie – fotochemischer Blaudru 2026

Drei Sicherheits- und Umweltaspekte für die Planung des Cyanotypie-Experiments am Schnuppertag für Grundschulkinder erläutern.

Aufgabe 1 · LK · Elektrolytische Herstellung von Rei 2026

1 Nennen Sie das Prinzip einer Elektrolyse und geben Sie den allgemeinen Aufbau einer Elektrolysezelle an. Beschreiben Sie die bei der Elektrolyse einer Silber(I)-nitrat-Lösung an den Elektroden stattfindenden Vorgänge auf Teilchenebene (M 1). Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Elektrolyse (M 1). Geben Sie…

Aufgabe 2 · LK · Elektrolytische Herstellung von Rei 2026

Beschreiben Sie die beim Moebius-Verfahren zu beobachtenden Veränderungen an den Elektroden auf Stoffebene sowie erläutern Sie die Entstehung der Verunreinigung der Silber(I)-nitrat-Lösung und die Bildung des Anodenschlamms (M 2).

Aufgabe 4 · LK · Elektrolytische Herstellung von Rei 2026

Berechnen Sie die Masse an Silber, die sich auf Grundlage der historischen Definition für ein Ampere bei der Elektrolyse von Silber(I)-nitrat-Lösung abscheidet (M 3).

Aufgabe 5 · LK · Elektrolytische Herstellung von Rei 2026

Vergleichen Sie die beiden betrachteten Elektrolysen bezüglich Ziel des Verfahrens, Veränderung der Silber(I)-Ionen-Konzentration und Veränderung des pH-Werts. Erklären Sie einen bei diesen Elektrolysen auftretenden Unterschied.

Aufgabe 3 · LK · Säurehaltige Reiniger im Bad 2026

3.1. Stellen Sie eine Hypothese zur Entstehung der rötlichen Verfärbung der Messingoberfläche bei der Behandlung mit säurehaltigen Reinigern auf (M 1). 3.2. Leiten Sie eine Empfehlung zur Reinigung mit säurehaltigen Reinigungsmitteln ab (M 1).

Aufgabe 3 · LK · Zink-Luft-Zellen – ein Oldtimer neu 2026

Berechnung der umgesetzten Masse an Zink aus der Massenzunahme (Tabelle 1), Umrechnung der Herstellerangabe von 1008 C in mAh und rechnerische Überprüfung der Herstellerangabe über das Faraday-Gesetz.

Aufgabe 2 · LK · Zink und Eisen – zusammen stark geg 2025

Erklärung des Korrosionsschutzes von Eisen durch beschädigte Zinküberzüge unter Einbeziehung von Standardpotenzialen.

Aufgabe 3 · LK · Zink und Eisen – zusammen stark geg 2025

Skizzieren eines Fließdiagramms zur Zinkgewinnung (Primär- und Sekundärproduktion) mit Edukten und Produkten. Vergleich von Primär- und Sekundärproduktion anhand von je zwei Gemeinsamkeiten und Unterschieden sowie Beurteilung der Empfehlung zum Neuverzinken.

Aufgabe 4 · LK · Zink und Eisen – zusammen stark geg 2025

Durchführung und Auswertung zweier Teilexperimente zur Elektrolyse einer Zink(II)-sulfat-Lösung mit anschließender Spannungsmessung unter Einbeziehung von Beobachtungen und Reaktionsgleichungen.

Aufgabe 5 · LK · Zink und Eisen – zusammen stark geg 2025

Formulierung der Reaktionsgleichung der industriellen Zink-Elektrolyse und Begründung zweier Versuchsbedingungen im Vergleich zum Schülerexperiment.

Aufgabe 1 · GK · Haupttermin 2023

Aufgabe 1: Anlaufen und Reinigen von Silber. Umfasst 3 Teilaufgaben zur Galvanisierung/Versilberung, elektrochemischen Korrosion und Silberreinigung (Zahnpasta- vs. Aluminium-Salz-Methode).

Aufgabe 2: Anlaufen und Reinigen von Silber · GK · Haupttermin · Weiterbildungskolleg 2023

Aufgabe 2: Anlaufen und Reinigen von Silber. Umfasst: 1. Erläuterung der Beobachtungen beim stromlosen Versilbern einer Eisengabel mit Reaktionsgleichungen, Faraday-Berechnung der abgeschiedenen Masse an Silber (I = 5 A, t = 10 min), Vergleich von Silber- und Graphitanode beim Galvanisieren sowie Beurteilung des…

Aufgabe 1 - Teilaufgabe 1 · GK · Nachtermin 2023

Erläuterung der elektrochemischen Prozesse der alkalischen Wasserelektrolyse (Material 1) inklusive Teilgleichungen an Anode und Kathode sowie Gesamtgleichung. Erklärung der notwendigen Spannung von über 3 V (Überspannung). Berechnung des theoretischen Wasserstoff-Gasvolumens nach Faraday und Vergleich mit den…

Aufgabe 1 · LK · Haupttermin 2023

Umfassende Abituraufgabe zu Elektrochemie und Korrosion: 1. Erläuterung von Experiment a) (Eisengabel in AgNO3) mit Reaktionsgleichungen, Faraday-Berechnung der Silbermasse für Experiment b) und Vorteil einer Silberanode gegenüber Graphit. 2. Berechnung der Zersetzungsspannung für Experiment c), Erläuterung des…

Aufgabe 1 - Teilaufgabe 1 · LK · Nachtermin 2023

Elektrolyse von Natronlauge: Erläuterung der Elektroden- und Gesamtreaktion, Berechnung des an der Kathode gebildeten Volumens an Wasserstoff und Vergleich mit den gemessenen 200 mL; Prüfung der Reaktionsprodukte bei Salzsäure.

Aufgabe 2 · GK · Haupttermin 2022

Korrosionsprobleme im Bootssport: Sauerstoffkorrosion von Eisen, galvanische Verzinkung einer Ankerkette und Schutz durch Opferanoden.

Aufgabe 2 · GK · Haupttermin · Weiterbildungskolleg 2022

Aufgabe 2: Korrosionsprobleme im Bootssport. Teilaufgaben 1 bis 3 zur Sauerstoffkorrosion von Eisen, zur galvanischen Verzinkung einer Ankerkette inkl. Faraday-Berechnung der Stromstärke und zum Schutz durch Zink-Opferanoden.

Aufgabe 1 - Teilaufgabe 1 · GK · Nachtermin 2022

Erläutern Sie das MÖBIUS-Verfahren zur Silberreinigung, auch indem Sie auf die Reaktionen von Silber an den Elektroden eingehen. Erklären Sie das alleinige Abscheiden des Silbers an der Kathode und den Verbleib der edleren und unedleren Metalle. Berechnen Sie die Masse des abgeschiedenen Feinsilbers, wenn für eine…

Aufgabe HT 2 · LK · Haupttermin 2022

Aufgabe HT 2 (Teilaufgaben 1 und 2): Erklärung von Korrosion, Reaktionsgleichungen des Rostens und Mechanismus der Sauerstoffkorrosion (inkl. Abbildung 2) sowie Skizze, Teilgleichungen und Faraday-Berechnung der Stromstärke zur galvanischen Verzinkung einer Ankerkette.

Aufgabe HT 2 - 4 · LK · Haupttermin 2022

Erläuterung der Beobachtungen bei Experiment 3 mit Teilgleichungen, Erklärung des Begriffs 'Opferanode' und Diskussion der Rahmenbedingungen zum Schutz von Eisen.

Aufgabe 1 - Elektrolyse und Korrosion · LK · Nachtermin 2022

Teilaufgabe 1: Erläuterung des MÖBIUS-Verfahrens zur Silberreinigung und Berechnung der Masse des Feinsilbers mit dem Faraday-Gesetz bei 1200 A über eine Stunde.

Aufgabe 1 · GK · Nachtermin 2021

Chlorung von Schwimmbadwasser durch Zugabe von gasförmigem Chlor (Verfahren A) und Durchflusselektrolyse (Verfahren B) sowie elektrochemische Sauerstoffkorrosion von Baustahl. Bestimmung von Oxidationszahlen, Formulierung von Redoxteil- und Gesamtreaktionen, Berechnung von Mindestzersetzungsspannung und theoretischer…

Aufgabe 1 · LK · Nachtermin 2021

Aufgabe 1: Elektrochemische Prozesse bei der Schwimmbadwasserdesinfektion (Durchflusselektrolyse) und Korrosion von Baustahl durch Chlor und Sauerstoff (18 + 16 + 16 + 16 = 66 Punkte).

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