Aufgabe 1 · Abitur NRW Chemie GK · Versilbern von Gegenständen 2026

Thema: Elektrolyse und Korrosion · Aus der Prüfung GK · Versilbern von Gegenständen (2026)

Aufgabenstellung

Material 1: Elektrolyse einer verdünnten Lösung von Silber(I)-nitrat [1]

Eine neutrale wässrige Lösung von Silber(I)-nitrat (mathrmAgNO3\\mathrm{AgNO_3}) kann mithilfe von Inert-Elektroden, die nur als Leiter für den elektrischen Strom dienen und an den eigentlichen Reaktionen nicht beteiligt sind, elektrolysiert werden (Abb. 1). Die Nitrat-Ionen sind an den dargestellten Vorgängen ebenfalls nicht beteiligt.

1 Nennen Sie das Prinzip einer Elektrolyse und geben Sie den allgemeinen Aufbau einer Elektrolysezelle an.

Beschreiben Sie die bei der Elektrolyse einer Silber(I)-nitrat-Lösung an den Elektroden stattfindenden Vorgänge auf Teilchenebene (M 1).

Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Elektrolyse (M 1).

Geben Sie die an der Anode zu erwartende Beobachtung an (M 1).

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Aufgabenstellung: Aufgabe 1 · Abitur NRW Chemie GK · Versilbern von Gegenständen 2026

Lösung

Nach den offiziellen Korrekturhinweisen

Nennen Sie das Prinzip einer Elektrolyse und geben Sie den allgemeinen Aufbau einer Elektrolysezelle an.

Lösung: Prinzip: durch Anlegen einer elektrischen Spannung erzwungene Redoxreaktion. Aufbau: zwei mit einer Gleichspannungsquelle verbundene Elektroden, die in eine Elektrolyt-Lösung eintauchen.

Beschreiben Sie die bei der Elektrolyse einer Silber(I)-nitrat-Lösung an den Elektroden stattfindenden Vorgänge auf Teilchenebene (M 1).

Lösung: Anode (Plus-Pol): Elektronenentzug / Oxidation. Hydroxid-Ionen geben Elektronen ab und werden zu Sauerstoff-Molekülen oxidiert, wobei Wassermoleküle entstehen (4 OH−→O2+2 H2O+4 e−4\,\mathrm{OH}^- \rightarrow \mathrm{O}_2 + 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O} + 4\,\mathrm{e}^-). Kathode (Minus-Pol): Elektronenzufuhr / Reduktion. Silber(I)-Ionen nehmen Elektronen auf und werden zu elementaren Silber-Atomen reduziert (Ag++e−→Ag\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{e}^- \rightarrow \mathrm{Ag}).

Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Elektrolyse (M 1).

Lösung: 4 OH−+4 Ag+→2 H2O+O2+4 Ag4\,\mathrm{OH}^- + 4\,\mathrm{Ag}^+ \rightarrow 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{O}_2 + 4\,\mathrm{Ag}

Geben Sie die an der Anode zu erwartende Beobachtung an (M 1).

Lösung: Gasentwicklung / Bildung von Gasbläschen

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