Aufgaben zu Redoxreaktionen und galvanische Zellen

34 Aufgaben zu Redoxreaktionen und galvanische Zellen aus dem Abitur NRW Chemie (2021-2026). Mit ausführlicher Lösung und automatischer Korrektur.

Aufgabe 2 · GK · Das Döbereiner-Feuerzeug – eines de 2026

Berechnen Sie für die Reaktion 1 die im Laufe eines Jahres verbrauchte Masse an Zink zur täglichen Befüllung der Glasglocke (150 mL) mit Wasserstoff und analysieren Sie die Inhaltsstoffe bezüglich Einsatzdauer und Wiederverwendbarkeit.

Aufgabe 1 · GK · Nickel als Hoffnungsträger für die 2026

Formulieren der Teilreaktionen für die Nickel-Kupfer- und Nickel-Zink-Zelle, Begründen der Rolle der Nickel-Halbzelle als Donator- bzw. Akzeptor-Halbzelle und Berechnen der Zellspannung der Nickel-Kupfer-Zelle unter Standardbedingungen.

Aufgabe 2 · GK · Nickel als Hoffnungsträger für die 2026

Vergleich der Nickel-Kupfer-Zelle aus dem Laborexperiment mit der Nickel-Natriumchlorid-Zelle (CERENERGY®) hinsichtlich Energieumwandlungen und Veränderungen am Elektrodenmaterial Nickel sowie Begründung zweier Vorzüge als Speichermedium für elektrische Energie.

Aufgabe 3 · GK · Nickel als Hoffnungsträger für die 2026

Begründung des Betriebs mit geschmolzenem NaCl, Beschreibung des Einflusses des Ladezustands auf den Gefahrstoff Natrium und Beurteilung der Unbedenklichkeit bei Zimmertemperatur anhand zweier Aspekte.

Aufgabe Papier-Batterien – ein nachhaltiger Ansatz? · GK · Papier-Batterien – ein nachhaltiger 2026

Aufgabe zu einer neuartigen Zink-Luft-Papierbatterie: Reaktionsgleichungen an den Polen formulieren, Funktion des Befeuchtens erklären, Donator-Akzeptor-Prinzip erläutern, theoretische Zellspannung berechnen, Hypothese zur Selbstentladung und Lagerungsvorschrift aufstellen, Modellversuch skizzieren und vergleichen,…

Aufgabe 3 · GK · Versilbern von Gegenständen 2026

Reaktionsgleichung für die Bildung der schwarzen Schicht (Silber(I)-sulfid) formulieren und das Donator-Akzeptor-Prinzip erläutern.

Aufgabe 2 · LK · „Grüner Wasserstoff“ als Energieträ 2026

Skizzieren Sie den schematischen Aufbau der „Zn2H2“-Zelle und stellen Sie für den Entladevorgang in dieser Skizze die Vorgänge auf Teilchenebene dar (M 2). Erläutern Sie am Beispiel der Reaktionen beim Entladen das Donator-Akzeptor-Prinzip.

Aufgabe 2 · LK · Aluminium als Werkstoff 2026

2. Planen Sie mit den gegebenen Materialien den Aufbau einer galvanischen Zelle, die der von den Jugendlichen gebauten entspricht (M 2). Führen Sie das Experiment durch und geben Sie die Zellspannung an.

Aufgabe 3 · LK · Aluminium als Werkstoff 2026

3. Beschreiben Sie die ablaufenden Vorgänge in einer Aluminium-Sauerstoff-Zelle auf Teilchenebene. Stellen Sie die Teilgleichungen sowie die Gesamtgleichung auf. Berechnen Sie die zu erwartende Zellspannung und begründen Sie die Abweichung vom Messwert anhand von vier Aspekten.

Aufgabe 2 · LK · Cyanotypie – fotochemischer Blaudru 2026

Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Reaktion des Trioxalatoferrat(III)-Ions bei der Belichtung mit UV-Licht und begründen Sie, dass es sich hierbei um eine Redoxreaktion handelt.

Aufgabe 3 · LK · Elektrolytische Herstellung von Rei 2026

Erklären Sie mithilfe von Le Chatelier die Veränderung von E(Ag+|Ag) durch Maßnahme 1 und mithilfe der Nernst-Gleichung die Veränderung von E(Pd2+|Pd) durch Maßnahme 2. Beurteilen Sie beide Maßnahmen zur Vermeidung von Palladium an der Kathode.

Aufgabe 2 - Redoxreaktion · LK · Herstellung und Verwendung von Gase 2026

Reaktionsgleichung für die Reaktion von Salzsäure mit Chlorkalk aufstellen, das Donator-Akzeptor-Prinzip anwenden und den Reaktionstyp bestimmen.

Aufgabe 2 · LK · Honig – eine süße Sache 2026

Formulieren Sie für die Bildung der Gluconsäure die Teilgleichungen der Oxidation und Reduktion sowie die Gesamtreaktionsgleichung (M 2). Beurteilen Sie anhand von zwei Aspekten den Einfluss der Reaktionsprodukte dieser Reaktion auf die Haltbarkeit von Honig (M 2).

Aufgabe 4 · LK · Säurehaltige Reiniger im Bad 2026

4.1. Erläutern Sie mithilfe von Standardpotenzialen die chemischen Hintergründe des beschriebenen Unfalls (M 3, M 4). 4.2. Formulieren Sie für die stattfindende Reaktion eine Reaktionsgleichung (M 3, M 4). 4.3. Nennen Sie zwei Hinweise zum Einsatz von Chlorreinigern im Haushalt (M 3).

Aufgabe 5 · LK · Säurehaltige Reiniger im Bad 2026

Diskutieren Sie anhand von vier Argumenten, ob der Einsatz von Chlorreinigern im Bad sinnvoll ist (M 3, M 4).

Aufgabe 1 - Redoxreaktionen und galvanische Zellen · LK · Schwefelsäureunfall im Hamburger Ha 2026

Erklären Sie unter Einbeziehung der Standardpotenziale E°(H3O+|H2) und E°(Fe2+|Fe), wie es im Verlauf des Unfalls zur Bildung von Wasserstoff in den Stahltanks kommen konnte.

Aufgabe 1 - Schritt 1: Redoxreaktion · LK · Zink-Luft-Zellen – ein Oldtimer neu 2026

Erläutern Sie unter Angabe von Reaktionsgleichungen den Reaktionstyp von Schritt 1 (Gewinnung von Zink(II)-oxid aus Zink(II)-sulfid bei 480 °C mit Sauerstoff) für das Nassverfahren (M 1).

Aufgabe 2 · LK · Zink-Luft-Zellen – ein Oldtimer neu 2026

Begründen Sie die Notwendigkeit des Separators in der Zink-Luft-Zelle, ordnen Sie Anode und Kathode begründet zu und formulieren Sie die Teil- sowie die Gesamtreaktionsgleichung für die Entladung.

Aufgabe 4 · LK · Zink-Luft-Zellen – ein Oldtimer neu 2026

Diskutieren Sie anhand von fünf Argumenten den Einsatz von Zink-Luft-Batterien als Alternative für Lithium-Ionen-Akkumulatoren (M 4). Begründen Sie die besondere Problematik der Bildung von Dendriten (M 4).

Aufgabe 2 · GK · Gelée royale 2025

Ordnen Sie die Proben A und B begründet unter Angabe von Reaktionsgleichungen Gelée royale oder Waldhonig zu. Begründen Sie, dass es sich um Redoxreaktionen handelt, und beurteilen Sie die Aussagekraft der Experimente bezüglich des Vorhandenseins von 10-Hydroxydec-2-ensäure.

Aufgabe 1 · GK · Phosphorsäure-GN 2025

Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für die Herstellung von Phosphorsäure aus Phosphor (M 1). Begründen Sie für eine der beiden Reaktionen, dass es sich um eine Elektronenübertragungsreaktion handelt.

Aufgabe 2 - Disproportionierung · LK · Wasserstoffperoxid 2025

2 Erklären Sie unter Einbeziehung einer Reaktionsgleichung, dass es sich bei dem Zerfall von Wasserstoffperoxid um eine Disproportionierung handelt (M 1, M 2).

Aufgabe 3 - Teilgleichungen und Donator-Akzeptor-Prinzip · LK · Wasserstoffperoxid 2025

3 Formulieren Sie die Teilgleichungen der Reaktion, die der Konzentrationsbestimmung einer Wasserstoffperoxid-Lösung zugrunde liegen (M 3). Erläutern Sie an diesen das Donator-Akzeptor-Prinzip.

Aufgabe 4 · LK · Wasserstoffperoxid 2025

Beurteilen Sie unter Verwendung von Standardpotenzialen die im Material 3 gegebene Vorschrift zum Einsatz der Säuren hinsichtlich der Genauigkeit des Titrationsergebnisses.

Aufgabe 1 - Teilaufgabe 3 · GK · Nachtermin 2023

Zeichnen Sie den beschrifteten Aufbau der Direkt-Methanol-Brennstoffzelle (DMFC). Geben Sie die Elektrodenreaktionen an Minus- und Pluspol an und erläutern Sie die elektrochemischen Prozesse. Berechnen Sie die theoretische Zellspannung unter Standardbedingungen (pH = 0) und vergleichen Sie diese mit der in der Praxis…

Aufgabe 1 - Teilaufgabe 3 · LK · Nachtermin 2023

Beschrifteter Aufbau der Direkt-Methanol-Brennstoffzelle, Elektrodenreaktionen mit Oxidationszahlen sowie Vergleich der praktischen Zellspannung mit der theoretischen Standard-Zellspannung.

Aufgabe 1 - Teilaufgabe 1 (Redoxreaktion) · GK · Haupttermin · Weiterbildungskolleg 2022

Erläutern Sie mithilfe von Oxidationszahlen, bei welchem der ersten beiden Schritte der Oxalsäuredichlorid-Herstellung eine Redoxreaktion vorliegt.

Aufgabe 1 - Teilaufgaben 2 und 3 · GK · Nachtermin 2022

Teilaufgabe 2: Skizzieren eines Modell-Experiments zum Laden des Silberoxid-Zink-Akkus, Erläuterung der Beobachtungen und Aufstellen der Teilgleichungen beim Laden und Entladen. Teilaufgabe 3: Berechnung der Zellspannung unter Standardbedingungen sowie Beurteilung der vorgeschlagenen Optimierungsmöglichkeiten anhand…

Aufgabe HT 1 - 1 (Redoxreaktion) · LK · Haupttermin 2022

Erläutern Sie mithilfe von Oxidationszahlen, bei welchem der ersten beiden Schritte der Oxalsäuredichlorid-Herstellung eine Redoxreaktion vorliegt.

Aufgabe HT 2 - 3 · LK · Haupttermin 2022

Berechnen Sie die Spannung einer Konzentrationszelle aus der Vergleichshalbzelle und einer Halbzelle mit einer Probelösung, deren Konzentration dem Richtwert von 5,0 mg · L⁻¹ entspricht. Erläutern Sie das Auftreten einer Spannung und begründen Sie anhand der Rechnung, wie sich die Spannung beim Überschreiten des…

Aufgabe 1 - Redoxreaktionen und galvanische Zellen · LK · Nachtermin 2022

Teilaufgaben 2, 3 und 4: Skizze und Erklärung des Modellexperiments zum Silberoxid-Zink-Akku, Aufstellen der Redoxteilgleichungen beim Laden und Entladen, Berechnung der Spannungen (Standard und Nernst-Gleichung) sowie Bewertung der Alltags- und Optimierungsmöglichkeiten.

Aufgabe 1: Das GROVE-Element · GK · Haupttermin 2021

Aufgabe 1 zum GROVE-Element: Aufbau und Polung, theoretische Spannung U und Ladungsmenge Q berechnen, Donator-Akzeptor-Prinzip, Redoxgleichungen und Zersetzung von Kupfer in Salpetersäure erläutern, sowie Funktionalität, Skizze der Ionenwanderung und Beurteilung eines Modellexperiments mit Kaliumperoxodisulfat.

Aufgabe 1 · GK · Haupttermin · Weiterbildungskolleg 2021

Aufgabe 1: Das GROVE-Element. Teilaufgabe 1 verlangt die Beschreibung des Aufbaus und der Prozesse auf Teilchenebene sowie die Berechnung der Standardzellspannung U und der geflossenen Ladungsmenge Q aus dem Massenverlust von Zink. Teilaufgabe 2 behandelt das Donator-Akzeptor-Prinzip, Redox-Teilreaktionen und die…

Aufgabe 1 · LK · Haupttermin 2021

Galvanische Elemente nach Grove und Bunsen: Aufbau, Teil- und Gesamtreaktionen, Berechnung der Ladungsmenge Q, Zellspannung nach Nernst, Deutung der Redoxreaktion mit Bromwasserstoffsäure sowie Beurteilung eines Modellexperiments mit Peroxodisulfat hinsichtlich Umwelt und Störanfälligkeit.

Andere Themen: Chemie

Organische Chemie, Naturstoffe und Werkstoffe

Säure-Base-Reaktionen und Analytik

Redoxreaktionen und Elektrochemie

Energetik, Kinetik und Gleichgewicht