Aufgaben zu Energetik chemischer Reaktionen

26 Aufgaben zu Energetik chemischer Reaktionen aus dem Abitur NRW Chemie (2023-2026). Mit ausführlicher Lösung und automatischer Korrektur.

Aufgabe 1 · GK · „Grüne Wärme“ aus chemischer Reakti 2026

Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für die drei Reaktionen des technischen Kalkkreislaufs (M 1). Geben Sie den Satz von Hess an und erläutern Sie dessen Gültigkeit anhand der Reaktionen des technischen Kalkkreislaufs.

Aufgabe 2 · GK · „Grüne Wärme“ aus chemischer Reakti 2026

Skizzieren Sie ein beschriftetes Energiediagramm für den Verlauf der Reaktion von Calciumoxid mit Wasser (Reaktion (2), M 1). Geben Sie den Wert der Enthalpieänderung für die Umkehrreaktion an und leiten Sie zwei darzustellende Aspekte für das Energiediagramm der Umkehrreaktion ab.

Aufgabe 3 · GK · „Grüne Wärme“ aus chemischer Reakti 2026

Geben Sie die Energieumwandlungen für das „Laden“ und „Entladen“ der Technologie an (M 1, M 2). Stellen Sie zwei Hypothesen für die Notwendigkeit der Prozessführung unter Luftabschluss auf. Benennen Sie drei Vorteile der Wärmeerzeugung aus ökologischer Sicht.

Aufgabe 4 · GK · „Grüne Wärme“ aus chemischer Reakti 2026

Berechnen Sie die bei Schülerexperiment 1 bei vollständigem Stoffumsatz zu erwartende Masse an Calciumoxid (M 3). Beurteilen Sie anschließend die Eignung der Schülerexperimente zur Simulation der thermochemischen Energiespeicherung unter Betrachtung der beiden Zyklen.

Aufgabe 1 · GK · Das Döbereiner-Feuerzeug – eines de 2026

Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Wasserstoff, berechnen Sie die Enthalpieänderung, skizzieren Sie ein beschriftetes Energiediagramm und begründen Sie die Notwendigkeit eines Funkens zur Entzündung bei Raumtemperatur.

Aufgabe 5 · GK · Das Döbereiner-Feuerzeug – eines de 2026

Nennen Sie aus chemischer Sicht und unter dem Aspekt der Handhabbarkeit in der Praxis jeweils zwei Gründe dafür, dass das Döbereiner-Feuerzeug heute nur noch bei Sammlern Anwendung findet.

Aufgabe 4 · GK · Nickel als Hoffnungsträger für die 2026

Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Kohlenstoff (M 3). Berechnen Sie die Masse an Kohlenstoffdioxid, die nach der Inbetriebnahme des Batterie-Speicherkraftwerkes im ersten Jahr durch Einspeisung gespeicherter Windenergie maximal eingespart werden kann (M 3, M 4).

Aufgabe 1 · LK · Herstellung und Verwendung von Gase 2026

Reaktionsgleichung für die Herstellung von Chlorwasserstoff aus Natriumchlorid und konzentrierter Schwefelsäure aufstellen, Masse an NaCl für 1 L HCl berechnen, Vorzeichen der Entropieänderung begründen sowie Enthalpie- und Entropieänderung berechnen.

Aufgabe 2 · LK · Power-to-Gas 2026

Beschreiben Sie die Power-to-Gas-Technologie auf der Grundlage von Abbildung 2 hinsichtlich Stoff- und Energieumwandlungen (M 1, M 2). Skizzieren Sie ein beschriftetes Energiediagramm für den Verlauf der Methanisierung (M 1).

Aufgabe 4 · LK · Power-to-Gas 2026

Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Methan. Berechnen Sie die Änderung der Enthalpie für diese Reaktion. Begründen Sie mit der Enthalpieänderung den höheren volumenbezogenen Brennwert von Methan gegenüber Wasserstoff und beurteilen Sie die Umwandlung von Wasserstoff zu Methan…

Aufgabe 1 - Energetik chemischer Reaktionen · GK · Power-to-X-Technologien 2025

Teilaufgabe 1: Schematische Darstellung der Prozessabläufe zur Synthese von Methan. Teilaufgabe 2: Energetische Berechnung der theoretisch täglich produzierten Masse an Wasserstoff im Offshore-Windpark Baltic 2. Teilaufgabe 5: Beurteilung anhand von vier Aspekten zum Beitrag aktueller P2X-Technologien zum Klimaschutz.

Aufgabe 1 · GK · Teelichtofen-GN 2025

Schülerexperiment zur Kalorimetrie durchführen, Messwerte notieren und die freiwerdende Wärme berechnen.

Aufgabe 2 · GK · Teelichtofen-GN 2025

Berechnung der Enthalpieänderung für die vollständige Verbrennung von 1 mol Pentacosan mithilfe von Standardbildungsenthalpien und Skizzieren eines beschrifteten Enthalpiediagramms.

Aufgabe 4 · GK · Teelichtofen-GN 2025

Nennen und begründen Sie zwei Maßnahmen zum sicheren Umgang mit Teelichtöfen (M 3, M 4). Beurteilen Sie anhand von zwei Aspekten die Verwendung von Teelichtöfen (M 1 – M 4).

Aufgabe 2 · LK · Energieträger für Fahrzeuge 2025

Leiten Sie aus Abbildung 2 eine Aussage über die Änderung der Enthalpie beim BASF-Prozess ab (M 2). Überprüfen Sie Ihre Aussage durch eine Berechnung (M 3).

Aufgabe 4 · LK · Energieträger für Fahrzeuge 2025

Berechnen Sie jeweils für die vollständige Verbrennung von Methanol und Octan die freigesetzte Masse an Kohlenstoffdioxid (M(CO₂) = 44,0 g/mol) pro Kilogramm Treibstoff (M 5).

Aufgabe 5 · LK · Energieträger für Fahrzeuge 2025

Beurteilung der Eignung von Methanol oder MtG-Benzin als Treibstoff unter Berücksichtigung von gravimetrischer/volumetrischer Energiedichte und CO2-Bilanz.

Aufgabe: Der Teelichtofen – (k)eine gute Idee? · LK · Teelichtofen-EN 2025

Umfassende Aufgabe zum Thema 'Der Teelichtofen': 1. Planung, Durchführung und Auswertung einer Kalorimetrie zur Ermittlung der Verbrennungsenthalpie von Paraffin (Pentacosan). 2. Enthalpieberechnung der vollständigen Verbrennung von 1 mol Pentacosan anhand von Standardbildungsenthalpien und Diskussion von…

Aufgabe 2 · LK · Viele Wege führen zum Eisen 2025

Ermitteln Sie unter Verwendung des Satzes von Hess die Änderung der Enthalpie bei der Reduktion von Eisen(III)-oxid mit Kohlenstoffmonooxid zu Eisen(II,III)-oxid und Kohlenstoffdioxid (M 1, Tab. 1).

Aufgabe 3 · LK · Viele Wege führen zum Eisen 2025

Berechnen Sie, ab welcher Temperatur die Bildung von Eisen und Wasserdampf aus Eisen(III)-oxid und Wasserstoff freiwillig abläuft (M 2), und erläutern Sie zwei Gründe für die Abweichung zwischen der berechneten Temperatur und den realen Bedingungen.

Aufgabe 4 · LK · Viele Wege führen zum Eisen 2025

Berechnen Sie die Masse an Kohlenstoffdioxid, die pro produzierter Tonne Eisen aus Eisen(III)-oxid entsteht, wenn dafür „grauer Wasserstoff“ verwendet wird (M 2).

Aufgabe 5 · LK · Viele Wege führen zum Eisen 2025

Beurteilung der unterschiedlichen Varianten zur Herstellung von Wasserstoff unter dem Aspekt der Nachhaltigkeit sowie Beurteilung der ökologischen Auswirkungen der Eisen-Herstellung mit Wasserstoff gegenüber der mit Koks anhand von Kohlenstoffdioxid-Vermeidung und Energieeinsparung.

Aufgabe 2 - Gibbs-Helmholtz-Gleichung · LK · Wasserstoffperoxid 2025

2 Begründen Sie anhand der Gibbs-Helmholtz-Gleichung, dass der Zerfall von Wasserstoffperoxid unabhängig von der Temperatur exergonisch verläuft (M 1).

Aufgabe 1 - Teilaufgabe 2 · GK · Nachtermin 2023

Reaktionsweg für die Herstellung von grünem Methanol als Fließdiagramm angeben, Reaktionstyp der drei Schritte benennen sowie Wasserstoff, Methanol und Dimethylcarbonat bezüglich Handhabung, energetischer Eignung und ökologischer Aspekte vergleichen und diskutieren.

Aufgabe 1 - Teilaufgabe 2 · LK · Nachtermin 2023

Geben Sie den Reaktionsweg zur Herstellung von grünem Methanol als Fließdiagramm an. Geben Sie die Reaktionsgleichung in Valenzstrichformeln und den Reaktionstyp für die Synthese von Dimethylcarbonat an. Beurteilen Sie unter Deutung der Untersuchung der Verbrennungsprodukte von Methanol sowie unter Angabe der…

Aufgabe 1 - Teilaufgabe 4 · LK · Nachtermin 2023

Vergleich von Wasserstoff, Methanol und Dimethylcarbonat hinsichtlich Handhabung und Heizwert sowie Diskussion der Synthese und Nutzung unter drei ökologischen Aspekten.

Andere Themen: Chemie

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Säure-Base-Reaktionen und Analytik

Redoxreaktionen und Elektrochemie

Energetik, Kinetik und Gleichgewicht