Ejercicios de Equilibrio químico

16 ejercicios de Equilibrio químico de Química que han salido en la Selectividad de Cantabria (PAU/EBAU) 2021-2026. Con solución paso a paso.

Pregunta 4 · Extraordinaria 2026

Pregunta 4: En V=3 L, n0(N2)=0,03 mol, n0(H2)=0,04 mol a 400 °C. En equilibrio, [NH3]=0,00475 M y ΔHr < 0. a) Calcule presiones parciales y presión total. b) Calcule Kc y Kp. c) Justifique cómo se modifica el equilibrio al disminuir la temperatura.

Pregunta 6 · Ordinaria 2026

A 2600 K, se introduce 1 mol de H2O en un recipiente de 100 L. 2 H2O(g) <=> 2 H2(g) + O2(g), Kp = 4,2·10^-5. a) Calcule Kc. b) Calcule los moles de O2 en equilibrio. c) Justifique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la presión total por disminución de volumen.

Pregunta 6 · Ordinaria 2025

Equilibrio químico de descomposición del NOBr (g): cálculo de concentraciones en equilibrio, Kc, Kp, presión total y formas de favorecer la descomposición según Le Châtelier.

Problema 3 · Extraordinaria 2024

En un matraz de 3 L a 500 °C se introducen 0,5 g de H2 y 30 g de I2. Kc = 50 para I2(g) + H2(g) <=> 2 HI(g). Calcular: a) moles de HI formados, b) moles de I2 en el equilibrio, c) Kp, d) presión total en el equilibrio.

Problema 4 · Ordinaria 2024

Reacción I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g) con Kc = 54,4. Se introduce 1 mol de cada gas en un volumen V. a) Moles de cada gas en el equilibrio. b) Grado de disociación del yodo.

Problema 5 · Ordinaria 2024

Dada la reacción 4NH3(g) + 3O2(g) <=> 2N2(g) + 6H2O(l) con ΔHº = -80 kJ, razona el efecto según Le Châtelier de: a) modificar la temperatura para aumentar N2; b) modificar la presión para aumentar N2; c) inyección extra de O2; d) retirar agua líquida.

Problema 4 · Extraordinaria 2023

En un recipiente de 10 L a 300 °C con 2 moles de A y 1 mol de B se alcanza el equilibrio A(g) + 3B(g) <=> 2C(g). Sabiendo que n(B) = n(C) en el equilibrio, calcular las concentraciones de equilibrio y las constantes Kc y Kp.

Problema 5 · Extraordinaria 2023

Al calentar bicarbonato de sodio en un recipiente cerrado se establece: 2 NaHCO3 (s) <=> Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g). Indique razonadamente el efecto en la posición del equilibrio si: a) Se retira CO2. b) Se adiciona H2O. c) Se retira parte de NaHCO3. d) Se aumenta la presión.

Problema 4 · Ordinaria 2023

4. [2 PUNTOS] La siguiente tabla presenta la variación de la constante de equilibrio con la temperatura para la síntesis del amoniaco según la reacción: N2 (g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g) Indique, razonadamente, si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas: a) [0,5 PUNTOS] La reacción directa es endotérmica. b)…

Problema 5 · Ordinaria 2023

Cuando se calienta PCl5 se disocia en PCl3 y Cl2. A 250 °C, Kp = 1,79. En un matraz de 1,0 dm3 hay inicialmente 0,01 mol de PCl5. Calcule el grado de disociación y las concentraciones de las especies en el equilibrio.

Problema 5 · Extraordinaria 2022

En un recipiente de 1 L se introducen 0,095 moles de COCl₂ a 100 °C, alcanzando el equilibrio COCl₂(g) ⇄ CO(g) + Cl₂(g) con Kc = 2,2·10⁻⁶. Calcular las concentraciones en el equilibrio, el grado de disociación, Kp y predecir y justificar hacia dónde se desplaza el equilibrio al aumentar la presión.

Ejercicio 6 - Equilibrio químico · Ordinaria 2022

Para la reacción I2(g) + C5H8(g) -> C5H6(g) + 2 HI(g) con ΔH° = +92,5 kJ/mol, explique el efecto en la cantidad de HI(g) presente en la mezcla en equilibrio de: i) elevar la temperatura de la mezcla; ii) introducir más C5H6(g) en el recipiente que contiene la mezcla.

Problema 7 · Ordinaria 2022

A 425 °C la Kc del equilibrio I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g) vale 54,8. a) Indique en qué sentido se desplazará la reacción al introducir en un matraz de 10,00 L 12,69 g de I2, 1,01 g de H2 y 25,582 g de HI. b) Calcule las concentraciones en el equilibrio.

Problema 3 · Extraordinaria 2021

Para el equilibrio I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g), Kc = 54,8 a 425 °C. Calcule: a) Las concentraciones de equilibrio si se calientan 0,60 moles de HI y 0,10 moles de H2 en 1 L; b) El porcentaje de disociación del HI.

Problema 3 · Ordinaria 2021

En la tabla se recogen los valores de Kp a distintas temperaturas para el equilibrio 2 SO3(g) <=> 2 SO2(g) + O2(g). a) Justificar si es endotérmica o exotérmica. b) Explicar cómo afecta un aumento de presión a T constante.

Problema 8 · Ordinaria 2021

En un matraz de 2 L se introducen 0,40 moles de COCl2 y se calienta a 900 ºC: COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g). Con Kc = 0,083: a) Calcule las concentraciones de cada especie en equilibrio. b) Calcule el grado de disociación del fosgeno.

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