Ejercicios de Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier

16 ejercicios de Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier de Química que han salido en la Selectividad de Asturias (PAU/EBAU) 2021-2026.

Pregunta 3. Opción A · Extraordinaria 2026

Para la reacción PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g), Kp a 250,00 °C es 78,3 atm. En un recipiente de 500 mL a esa temperatura se introducen 3,12 g de PCl5. Calcule las presiones parciales de PCl5(g) y PCl3(g) en el equilibrio.

Pregunta 3. Opción B · Extraordinaria 2026

La energía de Gibbs estándar de reacción, ΔrG°, a 500,00 K, para el equilibrio 2A + B ⇌ 2C es -2000 J mol⁻¹. Calcule, a 500,00 K, la constante de equilibrio estándar, K°, del equilibrio A + (1/2)B ⇌ C. Dato: R = 8,314472 J K⁻¹ mol⁻¹.

Pregunta 3. Opción A · Ordinaria 2026

Calcule la constante de equilibrio Kp de la reacción H2(g) + I2(g) <=> 2 HI(g) a una temperatura T, sabiendo que al mezclar 1,00 mol de H2 y 1,00 mol de I2 a p_tot,eq = 1,00 atm, se consume el 79,0 % de la cantidad inicial de H2.

Pregunta 3. Opción B · Ordinaria 2025

Calcular la constante de equilibrio Kc de la reacción H2(g) + I2(g) <=> 2 HI(g) a partir de 1,00 mol de H2 y 1,00 mol de I2 en un volumen de 1,00 L sabiendo que en el equilibrio se ha consumido el 79,0% del H2 inicial.

Pregunta 3 · Extraordinaria 2024

Calcule la constante de equilibrio Kp de la reacción CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g) a 550 °C, sabiendo que al mezclar 2,00 mol de CO2 y 2,00 mol de H2 se forman en el equilibrio 0,540 mol de CO y 0,540 mol de H2O a una presión total de 1,00 atm.

Pregunta 3 · Ordinaria 2024

Pregunta 3. En la reacción N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g) a una temperatura T, se conocen los moles en equilibrio (3,00 mol de N2, 1,00 mol de H2, 1,00 mol de NH3) a p_tot = 1,00 atm. a) Calcular Kp. b) Se añaden 0,100 mol de N2 manteniendo p_tot = 1,00 atm y T; calcular Qp. c) Comparar Kp y Qp para predecir hacia dónde…

Pregunta 3 · Extraordinaria 2023

Calcular las presiones parciales de PCl5(g) y PCl3(g) en el equilibrio para PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g) a 250 °C (Kp = 78,3), a partir de 3,12 g de PCl5 en 500 mL. Datos: Ar(Cl) = 35,45, Ar(P) = 30,974, R = 0,08205746 atm L K^-1 mol^-1.

Pregunta 7 b) · Extraordinaria 2023

Escriba la expresión de la constante de equilibrio (Kp o Kc) de cuatro procesos químicos heterogéneos y homogéneos.

Pregunta 3 · Ordinaria 2023

Calcular las concentraciones de Hg(g) y O2(g) en el equilibrio de descomposición de HgO(s) conociendo Kc = 1,07·10⁻⁷.

Pregunta 7 b) · Ordinaria 2023

Calcule el valor de Kp del proceso inverso 2 HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) a la misma temperatura, sabiendo que Kp del proceso directo es 54.

Pregunta 8 b) · Ordinaria 2023

A partir de la observación de que al calentar la disolución disminuye la intensidad del color rojo del complejo [Fe(H2O)5(SCN)]2+, explique si la reacción de formación del complejo es endotérmica o exotérmica.

Ejercicio 2.A · Extraordinaria 2022

2.A En un recipiente cerrado de 5 L, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se depositan 207 g de N2O4 y se eleva la temperatura hasta 330 K. Sabiendo que la presión total en el interior del recipiente es de 14 atm cuando se alcanza el equilibrio N2O4(g) <=> 2NO2(g), i. Calcule el valor de la presión parcial…

Ejercicio 1B · Ordinaria 2022

Problema 1B de equilibrio químico de disociación de bromo gaseoso Br2(g) <=> 2 Br(g). Se pide calcular Kc y Kp a 873 K a partir de moles iniciales, volumen y grado de disociación (apartado i), las presiones parciales en el equilibrio (apartado ii) y razonar el carácter endotérmico o exotérmico según el principio de Le…

Ejercicio 4A - Equilibrio químico · Extraordinaria 2021

Para la reacción I2(g) + C5H8(g) -> C5H6(g) + 2 HI(g) con Delta Hº = +92,5 kJ/mol, explique el efecto sobre la cantidad de HI(g) en equilibrio de: i) elevar la temperatura; ii) introducir más C5H6(g).

Ejercicio 1A · Ordinaria 2021

Equilibrio gaseoso de disociación de N2O4 en NO2, cálculo de moles de NO2 en el equilibrio a partir de Kp = 0,0962 y Ptotal = 1,1 atm para 0,1 mol iniciales a 300 K.

Ejercicio 4B f) · Ordinaria 2021

Indique, de forma razonada según el principio de Le Châtelier, la influencia sobre el rendimiento en la obtención de amoniaco (N2 + 3 H2 <=> 2 NH3, delta H < 0) de: i) realizar la reacción a temperaturas elevadas; ii) realizar la reacción a bajas presiones.

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