Ejercicios de Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades

28 ejercicios de Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades de Química que han salido en la Selectividad de Asturias…

Pregunta 2. Opción A · Extraordinaria 2026

Pregunta 2. Opción A: Explicar razonadamente a partir de los puntos de ebullición de HCl, HBr y HI si la tendencia observada (aumento de Teb al descender en el grupo) se puede explicar mediante: a) fuerzas dipolo-dipolo, b) fuerzas de dispersión de London.

Pregunta 2. Opción B · Extraordinaria 2026

Pregunta 2. Opción B: Representar las estructuras de Lewis de cinco especies: a) NH3, b) BeH2, c) OF2, d) PF3 y e) CF4.

Pregunta 2. Opción A · Ordinaria 2026

Utilice un ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía estándar de red del KCl(s) a partir de los datos dados.

Pregunta 2. Opción B · Ordinaria 2026

Represente las estructuras de Lewis de CH3Cl, CO3(2-) y CO2, determine su geometría y la hibridación del átomo de carbono en cada especie.

Pregunta 2. Opción A · Extraordinaria 2025

Clasificar cinco materiales como conductor, aislante o semiconductor a partir de diagramas de bandas; justificar la solubilidad relativa de las vitaminas A y C; ordenar metano, etano y propano por punto de ebullición e identificar sus fuerzas intermoleculares.

Pregunta 2. Opción B · Extraordinaria 2025

Representar las estructuras de Lewis de CF4, PF3 y PCl4+, determinando la geometría molecular y la hibridación del átomo central en cada caso.

Pregunta 2. Opción A · Ordinaria 2025

Pregunta 2. Opción A: a) Explicar la causa principal de la diferencia entre el punto de ebullición del propan-2-ol (83 ºC) y de la acetona (56 ºC). b) Indicar razonadamente si los siguientes sólidos son iónicos, covalentes, covalentes moleculares o metálicos: b.1) insoluble en agua, funde a ~1000 ºC y no conduce…

Pregunta 2. Opción B · Ordinaria 2025

Pregunta 2. Opción B: Representar las estructuras de Lewis de: a) COCl2, b) Cl-O-O-Cl, c) SCl2, d) [NO]+, e) SiF4.

Ejercicio 1 b) · Extraordinaria 2024

Responda, razonadamente, si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos: b.1) El F y el Ca pueden formar un compuesto iónico; b.2) El F y el Ca pueden formar un compuesto covalente; b.3) La estequiometría del compuesto es CaF; b.4) La estequiometría del compuesto es CaF2.

Ejercicio 7 a) · Extraordinaria 2024

Indicar la hibridación de los átomos de carbono C1, C2, C3 y C4 en la fórmula desarrollada de la cafeína y justificarla razonadamente según la geometría.

Ejercicio 8 a.1) · Extraordinaria 2024

Justifique, utilizando la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), los valores aproximados que toman los ángulos α y β en el metanol.

Pregunta 1 · Ordinaria 2024

Represente las estructuras de Lewis de BF4-, H2S, CCl4 y CS2 e indique la geometría de cada una de ellas.

Pregunta 2 · Ordinaria 2024

Utilice un ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía estándar de red del NaCl(s) a partir de los datos de ionización, afinidad electrónica y entalpías de formación.

Pregunta 7.a.2 - Enlace químico · Ordinaria 2024

Indicar el tipo de enlace químico en LiF, Fe y diamante (C).

Pregunta 9 a) · Extraordinaria 2023

Pregunta 9 a): Justifique, utilizando los esquemas de hibridación de la teoría del enlace de valencia (TEV), los valores aproximados que toman los ángulos α y β en el eteno y el etino.

Pregunta 9 a) · Ordinaria 2023

¿Cuántos enlaces σ y π hay en la molécula H2C=CH-CH=CH2?

Pregunta 10 a) · Ordinaria 2023

Utilice los datos de número atómico Z de He, Ne, Ar y Kr para ordenar razonadamente de menor a mayor los gases nobles según su punto de ebullición.

Ejercicio 4.A - a) · Extraordinaria 2022

Deducción de la estructura de Lewis del difluoruro de azufre (SF2), geometría según la TRPECV y determinación justificada de su polaridad.

Ejercicio 4.B - a) · Extraordinaria 2022

Explicación razonada mediante fuerzas intermoleculares del estado de agregación de I2 frente a Cl2 y de la diferencia de temperaturas de ebullición entre H2O y H2S.

Ejercicio 4A - Enlace químico · Ordinaria 2022

Justificar polaridad de CO2 y H2O y predecir enlace y fórmula entre A (Z=20) y B (Z=17).

Ejercicio 4B · Ordinaria 2022

Estructura de Lewis, geometría y ángulos del ion carbonato, y comparación de puntos de ebullición de alcohol y éter.

Ejercicio 1A · Extraordinaria 2021

1A. A partir de los datos termoquímicos proporcionados: i. Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del LiCl(s) a partir de Li(s) y Cl2(g). ii. Calcule la energía de red (ΔH_red) del LiCl(s).

Ejercicio 4B - Enlace químico · Extraordinaria 2021

Deduzca la estructura de Lewis para la molécula de CHCl3. Indique y dibuje la geometría molecular del compuesto, según la TRPECV, y los ángulos de enlace aproximados (C: Z=6; H: Z=1; Cl: Z=17).

Ejercicio 5A - Enlace químico · Extraordinaria 2021

Indique el tipo de hibridación que presenta: i) el fósforo en la molécula PCl3 (geometría de pirámide trigonal); ii) el carbono en la molécula CCl4 (geometría tetraédrica).

Ejercicio 5B - Enlace químico · Extraordinaria 2021

A partir de las electronegatividades del H (2,1) y N (3,0), deduzca el carácter polar de la molécula NH3 (geometría de pirámide trigonal).

Ejercicio 2B · Ordinaria 2021

Construcción del ciclo de Born-Haber para LiF(s) y cálculo de su energía de red a partir de datos termoquímicos.

Ejercicio 4A c) · Ordinaria 2021

4A. c) Para la molécula de ácido metanoico, HCOOH, deduzca la estructura de Lewis. Indique y dibuje la geometría molecular del compuesto alrededor del átomo de carbono y del átomo de oxígeno del grupo -OH, según la TRPECV.

Ejercicio 5A g) · Ordinaria 2021

Indique el tipo, o tipos, de fuerzas intermoleculares que contribuyen, de manera preferente, a mantener en estado líquido el metanol, CH3OH (tetraédrico). Datos: electronegatividades de C, H y O: 2,5; 2,1 y 3,5.

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