Exámenes de Química PAU Andalucía 2013
Los 6 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Andalucía (PAU/PEvAU) 2013 (Ordinaria Titular, Extraordinaria Reserva A y Extraordinaria Reserva B), con 36 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y tabla periódica, Enlaces químicos y Termodinámica y cinética química. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria Titular (2013)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Opción A - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de paladio(II), b) Ácido sulfúrico, c) Ácido 2-aminopropanoico, d) BeH2, e) Ag3AsO4, f) CH3CH2CH2OH. - Opción A - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente cuál es: a) El de menor energía de ionización. b) El de mayor afinidad electrónica. c) El de mayor radio atómico. - Opción A - 3 · Reacciones químicas específicas
Justifique la veracidad o falsedad de tres afirmaciones sobre solubilidad y producto de solubilidad: a) solubilidad de AgCl a partir de Ks = 2,8·10⁻¹⁰; b) expresión de Ks del Mg(OH)₂; c) solubilidad… - Opción A - 4 · Enlaces químicos
La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C12H22O11. Indique razonadamente si 1 mol de sacarosa contiene: a) 144 g de carbono. b) 18 mol de átomos de carbono. c) 5·10^15… - Opción A - 5 · Reacciones químicas específicas
Ajuste redox por el método del ión-electrón de la reacción entre cobre y ácido nítrico concentrado para dar nitrato de cobre(II), monóxido de nitrógeno y agua. Cálculo del contenido en cobre (pureza)… - Opción A - 6 · Termodinámica y cinética química
Cálculo de la entalpía de formación del óxido de cobre(II) a partir del calor desprendido por gramo de cobre (2,30 kJ/g) y cálculo del calor desprendido a presión constante al reaccionar 100 L de… - Opción B - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de bario b) Hidróxido de magnesio c) Etanamida d) Sn(IO3)2 e) V2O5 f) CH3COCH2CH2CH3 - Opción B - 2 · Enlaces químicos
Dadas las siguientes sustancias: Cu, CaO, I2, indique razonadamente: a) Cuál conduce la electricidad en estado líquido pero es aislante en estado sólido. b) Cuál es un sólido que sublima fácilmente.… - Opción B - 3 · Termodinámica y cinética química
Para la reacción A(g) -> B(g) + C(g) el valor de k a una cierta temperatura es 1,5·10^-3 L·mol^-1·s^-1. a) ¿Cuál es el orden de la reacción? b) ¿Cuál es la ecuación de velocidad? c) A esa misma… - Opción B - 4 · Química orgánica
Sea A + Br2 -> C. Si reacciona 1 mol de Br2, indique justificando si las afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Cuando A es 1 mol de propino, C no presenta isomería geométrica. b) Cuando A es 1 mol… - Opción B - 5 · Reacciones químicas específicas
Se disuelven 10 g de NaOH en agua hasta 0,5 L. Calcular: a) la molaridad y el pH de la disolución, b) el volumen de H2SO4 0,2 M necesario para neutralizar 20 mL de la disolución. - Opción B - 6 · Termodinámica y cinética química
A 350 K, Kc = 0,205 para COBr2(g) <=> CO(g) + Br2(g). En un recipiente de 3 L se introducen 3,75 mol de COBr2 y se calienta a 350 K. Calcule: a) Las concentraciones de todas las especies en…
Extraordinaria Reserva A (2013)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Opción A - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de cadmio, b) Hidróxido de hierro(III), c) Ácido 2-bromobutanoico, d) CrO3, e) Hg(ClO2)2, f) CH3COCH3. - Opción A - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Dados un átomo A (35 e⁻, 35 p⁺, 45 n) y otro átomo B (20 e⁻, 20 p⁺, 20 n): a) Indique el número atómico y el número másico de cada uno. b) Justifique cuál de los dos es más electronegativo. c)… - Opción A - 3 · Termodinámica y cinética química
Para la reacción en equilibrio 2 BaO2(s) <=> 2 BaO(s) + O2(g) con Delta H > 0: a) Escriba la expresión de las constantes de equilibrio Kc y Kp. b) Justifique en qué sentido se desplazará el… - Opción A - 4 · Química orgánica
Escriba un compuesto que se ajuste a: a) Amina secundaria de 4 carbonos con N unido a un C sp3 y con átomos con hibridación sp2. b) Éter de 3 carbonos con átomos sp. c) Isómero cis de un alcohol… - Opción A - 5 · Termodinámica y cinética química
Cálculo de las entalpías de combustión estándar de etanol y gasolina (octano) y determinación del volumen de etanol necesario para producir la misma energía que 1 L de octano. - Opción A - 6 · Reacciones químicas específicas
6.- Se prepara una disolución de ácido benzoico C6H5COOH cuyo pH es 3,1 disolviendo 0,61 g del ácido en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcule: a) La concentración inicial del ácido y el… - Opción B - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Dióxido de titanio, b) Fosfato de níquel(II), c) Ciclohexano, d) CaCO3, e) H2O2, f) CH3CH2CH2CHO. - Opción B - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Calcule el número de átomos de oxígeno que contiene: a) Un litro de agua. b) 10 L de aire en condiciones normales con un 20% en volumen de O2. c) 20 g de hidróxido de sodio. Datos: Masas atómicas O =… - Opción B - 3 · Enlaces químicos
En los siguientes compuestos: SiF4 y BeCl2: a) Justifique la geometría mediante TRPECV. b) Indique los orbitales híbridos del átomo central en cada compuesto. c) Razone si son moléculas polares. - Opción B - 4 · Reacciones químicas específicas
Indique la diferencia entre: a) Un ácido fuerte y un ácido débil. b) Un ácido fuerte y un ácido concentrado. c) Un anfótero y un ácido. - Opción B - 5 · Reacciones químicas específicas
A 25 ºC el producto de solubilidad del MgF2 es 8·10^-8. Se pide calcular los gramos de MgF2 que pueden disolverse en 250 mL de agua y en 250 mL de disolución 0,1 M de Mg(NO3)2. - Opción B - 6 · Reacciones químicas específicas
Al pasar una corriente durante 1 hora y 50 minutos por una disolución de Cu(II) se depositan 1,82 g de Cu. Se pide calcular la intensidad de corriente y la carga del electrón.
Extraordinaria Reserva B (2013)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Formulación y nomenclatura
- Opción A - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Nitrato de hierro(II), b) Cromato de potasio, c) Ácido but-3-enoico, d) Sc2S3, e) CaO2, f) (CH3)2CHCH3. - Opción A - 2 · Enlaces químicos
Para BCl3 y NH3: a) Justifique el número de pares de electrones sin compartir de cada átomo central. b) Justifique la geometría molecular según la TRPECV. c) Indique la hibridación del átomo central. - Opción A - 3 · Reacciones químicas específicas
Escriba la ecuación que relaciona la solubilidad (s) del Ag2S con el producto de solubilidad (Ks): a) En agua pura; b) En disolución 0,2 M de AgNO3; c) En disolución 0,03 M de BaS. - Opción A - 4 · Termodinámica y cinética química
a) Escriba la ecuación termoquímica de formación del NH3(g) (ΔHfº = -46,11 kJ/mol). b) Calcule ΔU si un sistema absorbe Q = 67 J y realiza W = 67 J. c) ¿Puede una reacción exotérmica no ser… - Opción A - 5 · Reacciones químicas específicas
Ajustar la reacción redox entre H2S y K2Cr2O7 en medio H2SO4 mediante el método del ion-electrón y calcular el volumen de H2S medido a 25 ºC y 740 mm Hg que reacciona con 30 mL de K2Cr2O7 0,1 M. - Opción A - 6 · Reacciones químicas específicas
Tenemos una disolución 0,05 M de ácido benzoico. a) Calcule su pH y el grado de disociación del ácido sabiendo que Ka = 6,5·10^-5. b) ¿Qué molaridad debe tener una disolución de ácido sulfúrico para… - Opción B - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Amoniaco, b) Hidrogenosulfito de cobre(II), c) Butan-2-ol, d) WO3, e) KMnO4, f) CH3CHClCOOH. - Opción B - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Calcule los moles de átomos de carbono que habrá en: a) 36 g de carbono. b) 12 unidades de masa atómica de carbono. c) 1,2·10^21 átomos de carbono. Dato: Masa atómica C = 12. - Opción B - 3 · Estructura atómica y tabla periódica
Dados los elementos Ca, S y Br: a) Escriba sus configuraciones electrónicas. b) Justifique a partir de la configuración electrónica de su última capa cuáles de estos iones se formarán y cuáles no:… - Opción B - 4 · Reacciones químicas específicas
a) Explique por qué una disolución acuosa de (NH4)2SO4 genera un pH débilmente ácido. b) Indique cuál es la base conjugada de HNO3, HCOOH y H2PO4- en medio acuoso, escribiendo las reacciones… - Opción B - 5 · Termodinámica y cinética química
Problema de equilibrio químico en fase gaseosa H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g). a) Calcular Kc a 445 °C a partir de 7,94 mol de H2 y 5,30 mol de I2 en 1 L que forman 9,52 mol de HI en el equilibrio. b)… - Opción B - 6 · Enlaces químicos
a) Establezca el ciclo de Born-Haber para la formación de CaCl2(s). b) Calcule la afinidad electrónica del cloro a partir de los datos termoquímicos dados.
Ordinaria Reserva A (2013)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Opción A - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de molibdeno(IV) b) Nitrato de amonio c) Metoxietano d) NaClO e) CaH2 f) CH3CONH2 - Opción A - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Los elementos X, Y, Z tienen las siguientes configuraciones: X: 1s² 2s² 2p¹; Y: 1s² 2s² 2p⁵; Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Indique razonadamente: a) El grupo y periodo en el que se encuentran. b) El que tiene… - Opción A - 3 · Reacciones químicas específicas
Dados los potenciales normales de reducción: E°(Na+/Na) = -2,71 V; E°(Cl2/Cl-) = 1,36 V; E°(K+/K) = -2,92 V; E°(Cu2+/Cu) = 0,34 V. a) Justifique cuál será la especie más oxidante y la más reductora.… - Opción A - 4 · Química orgánica
4.- Escriba para cada compuesto el isómero que corresponda: a) Isómero de posición de CH3CHClCH3. b) Isómero de cadena de CH3CH2CH2CH3. c) Isómero de función de CH3CH2OH. - Opción A - 5 · Termodinámica y cinética química
Cálculo termoquímico de la entalpía de formación del hexano líquido a partir de las entalpías de combustión y cálculo de los moles de hidrógeno gaseoso consumidos cuando se liberan 30 kJ. - Opción A - 6 · Reacciones químicas específicas
Determinación del producto de solubilidad del Ca(OH)2 a partir de su solubilidad en agua, así como la concentración de iones Ca2+ y el pH de la disolución saturada. - Opción B - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Clorato de cobalto(III), b) Sulfuro de cinc, c) Etanoato de etilo, d) Au2O3, e) Pt(OH)2, f) CH3CH2NHCH3. - Opción B - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) La misma masa de dos elementos, Fe y Cr, contienen el mismo número de átomos. b) La masa atómica de un elemento es la… - Opción B - 3 · Enlaces químicos
Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) ¿En la molécula de N2 hay algún enlace múltiple? b) ¿Puede una molécula triatómica (AB2) ser lineal? c) ¿Por qué el punto de fusión del BaO es… - Opción B - 4 · Reacciones químicas específicas
a) Ordene de menor a mayor acidez las disoluciones acuosas de igual concentración de HNO3, NaOH y KNO3. Razone la respuesta. b) Se tiene un ácido débil HB en disolución acuosa. Justifique qué le… - Opción B - 5 · Reacciones químicas específicas
Problema sobre disoluciones de HCl: cálculo del volumen de HCl comercial (20% en peso, d = 1,1 g/mL) necesario para preparar 500 mL de disolución 1,0 M, y cálculo de la molaridad resultante al… - Opción B - 6 · Reacciones químicas específicas
Ajuste por el método del ion-electrón en medio básico de la reacción entre yodo molecular y sulfito de sodio en presencia de NaOH, y cálculo estequiométrico de la masa de sulfito de sodio que…
Ordinaria Reserva B (2013)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Opción A - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de plomo(II), b) Ácido cloroso, c) But-1-ino, d) Cr2O3, e) Ba(MnO4)2, f) CH4. - Opción A - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Dado los elementos Cl, K y Ar, ordene razonadamente: a) Los elementos de menor a mayor radio, b) Los elementos de menor a mayor potencial de ionización, c) Los iones que se obtienen del Cl y K por… - Opción A - 3 · Termodinámica y cinética química
A 298 K se establece el equilibrio químico 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g), ΔH < 0. Razone la veracidad o falsedad de: a) La relación entre Kc y Kp es Kp = Kc·R·T. b) Si se aumenta la temperatura Kc… - Opción A - 4 · Química orgánica
Dado el compuesto HOCH2CH2CH2CH=CH2, escriba: a) la reacción de adición de Br2, b) la reacción de combustión ajustada, c) la reacción de deshidratación con H2SO4 concentrado. - Opción A - 5 · Reacciones químicas específicas
Se prepara una disolución de HCl de 500 mL a partir de 5 mL de HCl concentrado (36%, d = 1,18 g/mL) y 250 mL de HCl 1,5 M. Se pide calcular el pH de la mezcla y el volumen necesario de esta… - Opción A - 6 · Reacciones químicas específicas
Cálculos estequiométricos a partir de la reacción entre galena y H2SO4: riqueza en PbS del mineral y volumen de H2SO4 0,5 M consumido. - Opción B - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Cloruro de amonio, b) Carbonato de rubidio, c) Ciclopentano, d) Bi2O3, e) CCl4, f) CH3CHClCH3. - Opción B - 2 · Termodinámica y cinética química
Se tienen en dos recipientes del mismo volumen y a la misma temperatura 1 mol de O2 y 1 mol de CH4, respectivamente. Conteste razonadamente: a) ¿En cuál de los dos recipientes será mayor la presión?… - Opción B - 3 · Reacciones químicas específicas
Utilizando los potenciales de reducción estándar: Eº(Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eº(Fe2+/Fe) = -0,44 V y Eº(Cd2+/Cd) = -0,40 V, justifique cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de forma… - Opción B - 4 · Reacciones químicas específicas
De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, complete las siguientes ecuaciones e indique las especies que actúan como ácidos y las que actúan como base: a) H2CO3 + NH3 <=> HCO3- + ..., b) HSO4- +… - Opción B - 5 · Termodinámica y cinética química
Cálculo del calor de combustión del propano a volumen constante (qv) y a presión constante (qp), dados 1 g de propano, calor desprendido de 52,50 kJ a 25°C, R = 8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹ y masas atómicas C =… - Opción B - 6 · Termodinámica y cinética química
Equilibrio heterogéneo de descomposición de NaHCO3 a 100°C con Kp = 0,231 en V = 2 L. Calcular P(CO2) y masa de Na2CO3 en el equilibrio, y las concentraciones de H2O(g) y CO2(g) al añadir 0,01 mol de…
Extraordinaria Titular (2013)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Opción A - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos químicos: a) Óxido de cromo(III), b) Ácido perclórico, c) 2,2-Dimetilbutano, d) H2SO3, e) NaH, f) CH3COOCH3. - Opción A - 2 · Enlaces químicos
Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) ¿Por qué el momento dipolar del hidruro de berilio es nulo y el del sulfuro de hidrógeno no lo es? b) ¿Es lo mismo enlace covalente polar que… - Opción A - 3 · Reacciones químicas específicas
Dada la reacción redox: I2 + HNO3 -> HIO3 + NO + H2O. a) Escriba y ajuste las semirreacciones por el método del ión-electrón. b) Escriba la reacción molecular ajustada. c) Identifique y justifique el… - Opción A - 4 · Reacciones químicas específicas
Justifique el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales mediante las correspondientes reacciones de hidrólisis: a) NaNO2, b) KCl, c) NH4NO3. - Opción A - 5 · Química orgánica
a) Determine la fórmula empírica de un hidrocarburo sabiendo que cuando se quema cierta cantidad de compuesto se forman 3,035 g de CO2 y 0,621 g de agua. b) Establezca su fórmula molecular si 0,649 g… - Opción A - 6 · Termodinámica y cinética química
A 473 K y 2 atm de presión total, el PCl5 se disocia en un 50% en PCl3 y Cl2. Calcule: a) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio. b) Las constantes Kc y Kp. Dato: R = 0,082… - Opción B - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Ácido nitroso b) Hidróxido de plomo(IV) c) Nitrobenceno d) HIO3 e) Ba3(PO4)2 f) (CH3)3N. - Opción B - 2 - Estructura atómica y tabla periódi… · Estructura atómica y tabla periódica
A partir de la configuración electrónica del catión A2+ (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6), justifique: a) El número atómico y el periodo al que pertenece el átomo A. b) El número de electrones de valencia que… - Opción B - 2 - Enlaces químicos · Enlaces químicos
Razonar qué tipo de enlace formará el elemento A (con configuración de A2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) con un elemento X (1s2 2s2 2p5) y la fórmula del compuesto formado. - Opción B - 3 · Termodinámica y cinética química
Para la reacción 2 C2H6(g) + 7 O2(g) -> 4 CO2(g) + 6 H2O(g) con ΔH < 0, razone: a) si a una misma temperatura el calor desprendido a volumen constante es mayor, menor o igual que a presión constante;… - Opción B - 4 · Química orgánica
4.- Dado el siguiente compuesto CH3-CH2-CHOH-CH3, diga justificando la respuesta si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) El compuesto reacciona con H2SO4 concentrado para dar dos… - Opción B - 5 · Reacciones químicas específicas
Disolución de HNO3 concentrado (d = 1,505 g/mL, 98% en masa). a) Calcular el volumen necesario para preparar 250 mL de disolución 1 M. b) Se toman 50 mL de esa disolución y se diluyen a 1 L; calcular… - Opción B - 6 · Reacciones químicas específicas
Una corriente de 5 A circula 30 min por una disolución de sal de cinc depositando 3,048 g en el cátodo. Calcular: a) La masa atómica del cinc. b) Los gramos de cinc depositados al pasar 10 A durante…
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