Exámenes de Química PAU Andalucía 2024
Los 6 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Andalucía (PAU/PEvAU) 2024 (Ordinaria Suplente, Ordinaria Titular, Extraordinaria Reserva y Ordinaria Reserva), con 36 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y tabla periódica, Enlaces químicos y Termodinámica y cinética química. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria Suplente (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Fluoruro de estroncio; b) Sulfito de amonio; c) But-3-en-1-ol; d) Mn2O7; e) HClO2; f) (CH3)3N - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de plomo(II); b) Ácido bórico; c) o-Bromofenol; d) K2O2; e) Mg(HSO4)2; f) CH3CH2OCH2CH3 - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
B1. a) Justifique si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos: (2, 0, 3, -1/2); (3, 1, -1, -1/2). b) Dados los elementos X e Y, cuyos valores de Z son 20 y 25, respectivamente,… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
Para la reacción 2A + B -> 3C de orden 2 respecto a A y orden 1 respecto a B: a) Escriba la ecuación de velocidad e indique el orden total. b) Indique las unidades de velocidad y de k. c) Razone cómo… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Si una molécula es apolar no puede contener enlaces polares. b) En un sólido metálico los cationes y aniones ocupan posiciones… - Ejercicio B4 · Química orgánica
Indique los productos que se obtienen en cada una de las siguientes reacciones, especificando el tipo de reacción: a) CH3CH2COOH + CH3OH en medio H+ b) CH3CH2CH(Cl)CH3 con KOH/etanol c) CH3CH=CH2 +… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Justifique, escribiendo las correspondientes reacciones químicas, si el pH de las siguientes disoluciones acuosas es ácido, básico o neutro: a) NH3 (Kb = 1,8·10^-5); b) NaBrO (Ka de HBrO =… - Ejercicio B6 · Reacciones químicas específicas
Cuestión sobre el equilibrio de solubilidad del Ca(OH)2: a) Deducir la relación entre solubilidad molar s y Kps; b) Razonar si aumentará la solubilidad al añadir CaCl2; c) Justificar si cambiará el… - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Descomposición del CaCO3(s) en CaO(s) y CO2(g) a 800 °C en un recipiente de 2 L con 2 g iniciales de CaCO3. P_eq = 0,236 atm. Calcular: a) Kp y Kc; b) Gramos de CaCO3 y CaO en el equilibrio. - Ejercicio C2 · Termodinámica y cinética química
Para la reacción 4 NH3(g) + 3 O2(g) -> 6 H2O(l) + 2 N2(g), calcular con las energías de enlace: a) La entalpía de reacción estándar; b) La variación de energía interna a 25 °C. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Cálculo de la molaridad y el pH de una disolución de Ca(OH)2 obtenida al disolver 0,2 g en 250 mL de agua, y el pH resultante tras diluir 15 mL de dicha disolución hasta 100 mL. - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio ácido de la reacción entre Ni y HNO3 para dar Ni(NO3)2, NO y H2O, y cálculo de los gramos de Ni que reaccionan con 1 mL de HNO3 comercial del 70%…
Ordinaria Titular (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de hidrógeno; b) Perclorato de cromo(III); c) Ácido hidroxietanoico; d) Co(OH)3; e) HIO; f) CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de estroncio; b) Nitrato de magnesio; c) 1,2-diclorobenceno; d) PbF2; e) Cu(BrO2)2; f) CH3NHCH3. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Dados los iones F⁻ y O²⁻, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Los dos tienen el mismo número de protones. b) Los dos tienen la misma configuración electrónica. c)… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
El metanol se prepara según CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g), ΔH < 0. Razone cómo afectaría al rendimiento de la reacción: a) Aumentar la temperatura; b) Retirar del reactor el CH3OH a medida que se vaya… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Dados tres elementos con configuraciones electrónicas A (1s² 2s² 2p²), B (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹) y C (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵): a) Explique si es posible que existan las moléculas B₂ y C₂. b) Justifique el… - Ejercicio B4 · Estructura atómica y tabla periódica
Conteste de forma razonada acerca de los elementos A (Z = 19) y B (Z = 34): a) ¿A qué grupo y período pertenecen? b) ¿Qué elemento tiene menor radio atómico? c) ¿Qué elemento tiene mayor energía de… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En una disolución diluida de un ácido fuerte HX hay mayor proporción de HX que de X-. b) Cuando se disuelve CH3COONa en agua se… - Ejercicio B6 · Química orgánica
Considerando los compuestos (1) CH3CHOHCH2CH=CH2; (2) CH3CH2COCH2CH3; (3) CH3CH2CH2COCH3; (4) CH3CH(CH3)COCH3, justifique el tipo de isomería que presentan entre sí: a) Los compuestos 1 y 2. b) Los… - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
El N2O4 se descompone en NO2: N2O4(g) <=> 2 NO2(g). En un recipiente de 0,5 L se introducen 0,025 moles de N2O4 a 250 °C. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total es de 3,86 atm. Calcule: a)… - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Para preparar 250 mL de disolución saturada de BaF2 a 25 °C se necesitan 325 mg de dicho compuesto. Datos: F = 19; Ba = 137,3. Calcule: a) A partir del equilibrio correspondiente, el producto de… - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Se preparan 10 L de disolución de HCOOH disolviendo 23 g en agua con pH = 3. Calcular: a) el grado de disociación; b) el valor de Ka. - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajuste redox por el método del ion-electrón de la reacción entre KMnO4 y HCl y cálculo del volumen de Cl2 obtenido a 0 ºC y 1 atm a partir de 30 mL de KMnO4 0,5 M y 50 mL de HCl 0,25 M.
Extraordinaria Reserva (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de molibdeno(IV), b) Sulfato de manganeso(II), c) Penta-1,3-dieno, d) Al(OH)3, e) HClO4, f) CH3CHOHCOOH. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Fluoruro de plata, b) Ácido nitroso, c) p-metilfenol, d) O7Cl2, e) Ca(HCO3)2, f) CH3OCH2CH3. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Para el elemento Cd (A=112, Z=48) indique: a) Número de protones, electrones y neutrones, b) Un conjunto posible de números cuánticos para su electrón diferenciador, c) La configuración electrónica… - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
El elemento He precede al Li en la tabla periódica. Razone si son verdaderas o falsas las afirmaciones: a) El número atómico del ion Li+ es igual al del átomo de He; b) El ion Li+ y el átomo de He… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Para las sustancias KCl y Cl2, justifique: a) El tipo de enlace presente en cada una. b) Cuál tendrá menor punto de fusión. c) Cuál tendrá mayor solubilidad en agua. - Ejercicio B4 · Reacciones químicas específicas
Indique de forma justificada: a) Cuál de las siguientes especies es anfótera: CO3(2-), HCO3(-), H2CO3. b) Cuál es el ácido conjugado de HPO4(2-). c) Qué disolución 0,5 M de las sales KCl o NH4Cl… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Se construye una pila galvánica con electrodos de Cu y Ag en disoluciones 1 M de CuSO4 y AgNO3. a) Indicar razonadamente cuál es el cátodo y cuál es el ánodo. b) Escribir la notación de la pila y el… - Ejercicio B6 · Química orgánica
Considerando la molécula CH2=CHCH2CH3 (but-1-eno): a) Indicar la hibridación de cada uno de sus átomos de carbono. b) Escribir la fórmula semidesarrollada de un isómero de cadena. c) Escribir la… - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Reacción: 4 HCl(g) + O2(g) <=> 2 Cl2(g) + 2 H2O(g). Se introducen 32,85 g de HCl y 38,40 g de O2 en V = 10 L a 390 ºC. En el equilibrio P(Cl2) = 2,175 atm. Calcular: a) Las concentraciones de todos… - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
El producto de solubilidad del BaF2 es 1,7·10^-6. a) A partir del equilibrio de disociación correspondiente, determine la solubilidad en g·L^-1 del BaF2. b) Calcule la masa de NaF(s) que se debe… - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
C3. Preparación de una disolución acuosa de HCl a partir de un ácido comercial concentrado, cálculo de molaridad y pH, y neutralización con hidróxido de calcio. - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
C4. Electrólisis de CaCl₂ fundido: cálculo de la masa de calcio depositada en el cátodo y del volumen de Cl₂(g) desprendido en el ánodo a 25 °C y 740 mmHg a partir de las leyes de Faraday.
Ordinaria Reserva (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de vanadio(V); b) Bromato de aluminio; c) Etilbenceno; d) CuH2; e) H3AsO3; f) HOOCCH2COOH - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de aluminio; b) Ácido cloroso; c) But-2-ino; d) Sn(OH)2; e) Ba(MnO4)2; f) CH3CH2CONH2 - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Dados los elementos A (Z = 19) y B (Z = 36): a) Configuraciones electrónicas en estado fundamental, grupo y período. b) Justificar si (5, 1, -1, +1/2), (4, 0, 0, -1/2) y (4, 1, 3, +1/2) corresponden… - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La primera energía de ionización del Zn es mayor que la del Br. b) El radio atómico del Ni es menor que el del Ca. c) Es más difícil… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Para las moléculas CH3Cl y CH4, se pide indicar la hibridación del carbono, justificar la polaridad de enlaces y moléculas, y razonar su solubilidad en agua. - Ejercicio B4 · Química orgánica
Razone si son verdaderas o falsas las afirmaciones sobre: adición de HBr a but-1-eno y but-2-eno según Markovnikov, isomería cis-trans en metilpropeno y but-2-eno, y desviación de la luz polarizada… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Para cada una de las reacciones siguientes justifique si se trata de reacciones redox o no. Indique, en su caso, el agente oxidante y el reductor: a) 2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 5 K2C2O4 -> 2 MnSO4 + 8 H2O +… - Ejercicio B6 · Termodinámica y cinética química
La reacción A + B -> C es de orden cero con respecto a A, orden 2 con respecto a B y su constante de velocidad vale 0,027 mol⁻¹·L·s⁻¹. Responder justificando: a) Orden total de la reacción. b)… - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Equilibrio heterogéneo de descomposición de HgO(s) a 400 °C con presión total de 0,195 atm. Calcular presiones parciales de Hg y O2, Kp, Kc y moles de HgO descompuestos en un recipiente de 2 L. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Cálculos de electrólisis según las leyes de Faraday: tiempo para depositar todo el Cu de 250 mL de disolución 0,1 M con 1,5 A, e intensidad de corriente para depositar 1 g de Au en 30 minutos. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Disolución acuosa 0,1 M de R-COOH (Ka = 1,52·10⁻⁵). a) Concentraciones en el equilibrio y grado de disociación. b) pH al mezclar 250 mL con 250 mL de agua. - Ejercicio C4 · Termodinámica y cinética química
Reacción 2CO₂(g) + 4H₂(g) → 2CH₃OH(l) + O₂(g). a) Calcular ΔH° de la reacción a partir de entalpías estándar de formación. b) Calcular ΔS° y ΔG° a 500 K.
Extraordinaria Suplente (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de platino(IV); b) Perclorato de potasio; c) Nitrobenceno; d) HIO3; e) HgSO3; f) CH3COCH2CH2CH3. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de cesio; b) Permanganato de litio; c) Etanamida; d) (NH4)2S; e) PH3; f) CH2=CHCH2CH=CH2. - Ejercicio B1 · Termodinámica y cinética química
Dada la reacción de disolución NaCl(s) -> Na+(ac) + Cl-(ac) con ΔHº = 1,7 kJ·mol^-1, indicar razonadamente si son verdaderas o falsas las afirmaciones: a) La reacción es exotérmica; b) Se produce un… - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
Indicar razonadamente: a) Qué elemento de la tabla periódica es isoelectrónico con el catión más estable del átomo de Na; b) Entre Ar y P, cuál tiene la energía de ionización más alta; c) Entre Cl y… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Dadas las moléculas de BF3 y PF3: a) Represente las estructuras de Lewis de cada una de ellas. b) Razone la geometría molecular de cada una a partir de la teoría RPECV. c) Justifique su polaridad. - Ejercicio B4 · Reacciones químicas específicas
Dada la pila: Al(s)|Al3+(ac)||Cu2+(ac)|Cu(s) a) Justifique, escribiendo la semirreacción de cada uno, cuál es el ánodo y cuál el cátodo. b) Calcule el potencial estándar de la pila. c) Razone qué… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Se prepara 1 L de disolución saturada de BaSO4 quedando producto en el fondo. Razone qué le ocurre al equilibrio de solubilidad si se añade: a) 2 g de BaSO4, b) 1 g de BaCl2, c) 1 L de agua destilada. - Ejercicio B6 · Química orgánica
Escriba las siguientes reacciones: a) Combustión del CH3CH3, b) Deshidratación del CH3CH2OH, c) Nitración del benceno (C6H6). - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
En un recipiente de 10 L se introducen moles iguales de I2 y H2. A 623 K se obtienen 2 moles de HI en el equilibrio H2 + I2 <=> 2 HI (Kc = 60). Se pide calcular: a) los moles iniciales de cada… - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
El producto de solubilidad del PbI2 es 7,1·10^-9 a 25 °C. a) Calcule las concentraciones molares de los iones en una disolución saturada de PbI2. b) Si se mezclan 300 mL de NaI 2·10^-4 M con 200 mL… - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Cálculo del volumen necesario de una disolución industrial de KOH (40% en masa, d = 1,515 g/mL) para preparar 5 L de disolución a pH 13, y cálculo del volumen de HClO4 2 M necesario para neutralizar… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajuste redox por el método del ion-electrón de la reacción entre Sn y HNO3 para dar SnO2, NO y H2O (ecuaciones iónica y molecular), y cálculo de la riqueza de una aleación de Sn a partir del volumen…
Extraordinaria Titular (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de plomo(II); b) Hidróxido de berilio; c) Etanoato de metilo; d) TiF4; e) Ni3(PO4)2; f) CH3CH2CH2NH2. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de hidrógeno; b) Arsenato de hierro(III); c) 2,2,4-trimetilpentano; d) O3I2; e) Cr(OH)3; f) CH3CH2CHO. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Dados los elementos A (Z = 11), B (Z = 16) y C (Z = 37): a) Determine el número de oxidación más probable para A y B en base a su configuración electrónica; b) Indique razonadamente si (4, 0, 0,… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
Para el equilibrio endotérmico NH4Br(s) <=> NH3(g) + HBr(g): a) Explique si la cantidad de NH4Br(s) aumenta, disminuye o no se modifica al introducir NH3(g); b) Justifique qué ocurre si duplicamos el… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Dadas las moléculas NCl3 y BCl3: a) Explicar por qué NCl3 es polar y BCl3 es apolar; b) Justificar su solubilidad en agua; c) Indicar la hibridación del átomo central en cada molécula. - Ejercicio B4 · Estructura atómica y tabla periódica
A partir del número de protones de cuatro átomos (A=8, B=9, C=12, D=20), razone: a) Cuál es el más electronegativo; b) Cuál posee menor energía de ionización; c) Cuál puede convertirse en anión… - Ejercicio B5 · Termodinámica y cinética química
Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Toda reacción exotérmica es espontánea. b) En toda reacción química espontánea la variación de entropía es positiva.… - Ejercicio B6 · Química orgánica
Escriba las siguientes reacciones: a) CH3CH=CH2 con Cl2 b) CH#CH con 1 mol de HBr c) CH3CH=CHCH3 con H2 - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Se introduce 0,1 mol de PCl5 en un matraz cerrado de 0,5 L y se calienta a 525 ºC, disociándose un 48% según PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g). Calcule: a) Las concentraciones de los gases en el… - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
a) A partir del equilibrio correspondiente, calcule el producto de solubilidad del Mg(OH)2 sabiendo que en una disolución saturada la concentración de OH- es 2,88·10^-4 M. b) Calcule la masa de… - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Cálculo de la concentración molar y pH tras diluir agua fuerte (HCl del 25% y d = 1,09 g/mL), y volumen de disolución de Ca(OH)2 necesario para neutralizar una alícuota. - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajuste redox en medio básico por el método del ion-electrón de la reacción entre KClO3, Cr(OH)3 y KOH, y cálculo de los gramos de Cr(OH)3 del 90% de pureza necesarios para reaccionar con 50 mL de…
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