Opción A - 4 · Química PAU Andalucía Extraordinaria Reserva B 2013

Tema: Termodinámica y cinética química · Del examen Extraordinaria Reserva B (2013)

Enunciado

4.- Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)

La entalpía de formación del NH3(g)\text{NH}_3(g) a 298 K es ΔHf∘=−46,11 kJ/mol\Delta H_f^\circ = -46{,}11\ \text{kJ/mol}. Escriba la ecuación química a la que se refiere este valor:

b)

¿Cuál es la variación de energía interna (ΔU\Delta U) de un sistema si absorbe un calor de 67 J y realiza un trabajo de 67 J? Razone la respuesta.

J

c)

¿Puede una reacción exotérmica no ser espontánea? Razone la respuesta.

Enunciado: Opción A - 4 · Química PAU Andalucía Extraordinaria Reserva B 2013

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) La entalpía de formación del NH3(g) a 298 K es ΔHfº = -46,11 kJ/mol. Escriba la ecuación química a la que se refiere este valor.

Solución: 1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g)

b) ¿Cuál es la variación de energía interna (ΔU) de un sistema si absorbe un calor de 67 J y realiza un trabajo de 67 J? (valor numérico)

Solución: 0

b) Razone la respuesta de la variación de energía interna.

Solución: ΔU = Q + W = 67 J - 67 J = 0 J

c) ¿Puede una reacción exotérmica no ser espontánea? Razone la respuesta.

Solución: Sí, si se produce con disminución de entropía (ΔS < 0) y a temperatura suficientemente alta tal que T·ΔS supere a ΔH en valor absoluto, haciendo ΔG > 0.

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