Opción A - 3 · Química PAU Andalucía Ordinaria Reserva A 2013

Tema: Reacciones químicas específicas · Del examen Ordinaria Reserva A (2013)

Enunciado

3.- Dados los potenciales normales de reducción:

E∘(Na+/Na)=−2,71 VE^\circ(\mathrm{Na^+/Na}) = -2{,}71\text{ V}; E∘(Cl2/Cl−)=1,36 VE^\circ(\mathrm{Cl_2/Cl^-}) = 1{,}36\text{ V}; E∘(K+/K)=−2,92 VE^\circ(\mathrm{K^+/K}) = -2{,}92\text{ V}; E∘(Cu2+/Cu)=0,34 VE^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\text{ V}.

a)

Justifique cuál será la especie más oxidante y la más reductora.

b)

Elija dos pares para construir la pila de mayor voltaje.

c)

Para esa pila escriba las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo.

Enunciado: Opción A - 3 · Química PAU Andalucía Ordinaria Reserva A 2013

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Justifique cuál será la especie más oxidante y la más reductora.

Solución: La especie más oxidante es el Cl2\mathrm{Cl_2} y la especie más reductora es el K\mathrm{K}.

b) Elija dos pares para construir la pila de mayor voltaje.

Solución: Los pares son Cl2/Cl−\mathrm{Cl_2/Cl^-} y K+/K\mathrm{K^+/K}, con una fuerza electromotriz de 4,28 V4{,}28\text{ V}.

c) Para esa pila escriba las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo.

Solución: Cátodo (reducción): Cl2+2e−→2Cl−\mathrm{Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-} Ánodo (oxidación): K→K++e−\mathrm{K \rightarrow K^+ + e^-} (o 2K→2K++2e−2\mathrm{K} \rightarrow 2\mathrm{K^+} + 2e^-)

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