Exámenes de Química PAU Andalucía 2023
Los 6 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Andalucía (PAU/PEvAU) 2023 (Ordinaria Suplente, Ordinaria Titular, Extraordinaria Reserva y Ordinaria Reserva), con 36 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y tabla periódica, Enlaces químicos y Termodinámica y cinética química. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria Suplente (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de sodio; b) Sulfuro de amonio; c) p-Metilfenol; d) H2TeO4; e) KClO4; f) (CH3)2CHCOCH2CH3. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de hierro(III) b) Ácido nitroso c) Butanamida d) Sb2O3 e) CaH2 f) CH3CH2COOCH2CH2CH3 - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Responda razonadamente a la veracidad o falsedad de tres afirmaciones sobre: a) partículas subatómicas de dos isótopos de Na; b) grupo del sistema periódico correspondiente a una configuración… - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
Los elementos Na, Al y Cl tienen números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente. Justificando las respuestas: a) Ordene los elementos de menor a mayor radio. b) ¿Cuál de ellos tiene la primera energía… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En una molécula apolar todos los enlaces son apolares. b) Una molécula tetraédrica es siempre apolar. c) Las moléculas BeCl2 y… - Ejercicio B4 · Reacciones químicas específicas
Se desea construir una pila en la que el cátodo sea el electrodo Cu2+/Cu. Para el ánodo se dispone de los electrodos: I2/I- y Al3+/Al. a) Razone cuál de los dos electrodos se podrá utilizar como… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Al añadir Na2CO3 a una disolución acuosa saturada de CaCO3, la concentración de iones Ca2+ disminuye. b) En una disolución acuosa… - Ejercicio B6 · Química orgánica
Dado el compuesto CH2=CHCH2CH3 escriba: a) La reacción con HCl. b) Un isómero de posición. c) La reacción de combustión ajustada. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
A 200 °C y 1 atm, el PCl5 se disocia en PCl3 y Cl2 en un 48,5 %. Calcule las fracciones molares de todas las especies en el equilibrio y determine Kc y Kp. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
A una temperatura determinada, Kps(PbCl2) = 1,6·10^-5. a) Calcule la masa disuelta en 200 mL de disolución acuosa saturada de PbCl2. b) En una disolución 0,05 M de Pb2+, calcule la concentración… - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Cálculo del pH de una disolución diluida de ácido nítrico obtenida a partir de ácido comercial (1,12 g/mL, 80 % riqueza) y determinación del volumen de disolución de Mg(OH)2 (2,9 g/L) necesario para… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio ácido de la reacción entre permanganato de potasio y peróxido de hidrógeno en presencia de ácido sulfúrico, y cálculo de la molaridad del agua…
Ordinaria Titular (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de manganeso(VII) b) Dicromato de potasio c) Hexa-1,4-dieno d) Cd(OH)2 e) H3AsO4 f) CH2OHCHOHCH2CH2OH - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Selenuro de plata; b) Ácido clórico; c) 1,3,5-Trimetilbenceno; d) Li2O2; e) NaHSO3; f) CH3OCH2CH2CH3 - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
a) Razone a qué grupo del Sistema Periódico pertenecen los elementos cuyo ion más estable es aquel que resulta de la pérdida de un electrón. b) Indique un conjunto de números cuánticos para un… - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen tendencia a ganar dos o más electrones. b) El ion Ca2+ tiene la configuración… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Para las moléculas OF2 y BF3: a) Justificar la geometría molecular según la TRPECV; b) Indicar la hibridación del átomo central de cada molécula; c) Razonar si son polares o apolares. - Ejercicio B4 · Reacciones químicas específicas
Metilamina (CH3NH2) como base débil: a) Escribir el equilibrio de disociación acuosa; b) Escribir la expresión de su constante de basicidad Kb; c) Razonar si una disolución acuosa puede tener pH = 5. - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Dados los potenciales de reducción estándar, justificar qué metales desprenden hidrógeno con un ácido, formular las reacciones de ánodo y cátodo de la pila Zn-Pb y escribir su notación y potencial. - Ejercicio B6 · Química orgánica
Identificar y formular isómeros de compuestos orgánicos: un cicloalcano isómero del but-2-eno, dos hidrocarburos aromáticos isómeros de C8H10 y un alcohol isómero del metoxietano. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Calcular los moles en el equilibrio y Kc para la reacción 2SO2 + O2 <=> 2SO3 partiendo de 128 g de SO2 y 64 g de O2 en 2 L tras reaccionar el 80% de SO2 a 830 °C, así como la presión total y Kp. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Calcular la solubilidad del PbSO4 en agua a 25 °C en mg/L y la masa máxima de PbSO4 que se puede disolver en 2 L de disolución 0,01 M de Na2SO4, con Ks = 1,6·10^-8. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Una disolución acuosa de HClO tiene pH = 5,5. Se pide calcular la concentración inicial de HClO y el pH resultante al diluir a la mitad, con Ka(HClO) = 3,2·10^(-8). - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Electrólisis de CuCl2 fundido durante 2 horas produciendo Cu y Cl2. Se pide la intensidad de corriente para depositar 15,9 g de Cu y el volumen de Cl2 obtenido a 25 °C y 1 atm.
Extraordinaria Reserva (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de plomo(IV); b) Nitrato de calcio; c) 2,2,3-Trimetilhexano; d) AlCl3; e) H2SeO4; f) CH2OHCHOHCH2OH. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Dióxido de titanio; b) Ácido hipobromoso; c) Fenilamina; d) AuH3; e) NaMnO4; f) (CH3)2CHOCH2CH3. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
B1. Sean los elementos X (Z = 16) e Y (Z = 53): a) Escriba las configuraciones electrónicas de los dos elementos en estado fundamental. b) Razone a qué grupo y período del Sistema Periódico… - Ejercicio B2 · Reacciones químicas específicas
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En disolución saturada de CaCO3, Ks coincide con [Ca2+]^2. b) La solubilidad de AgCl aumenta al añadir NaCl. c) Al añadir Na2SO4 a… - Ejercicio B3 - Enlaces químicos · Enlaces químicos
Para los elementos A, B, C y D del segundo período con 2, 3, 5 y 7 electrones de valencia, deducir la fórmula del compuesto formado por A y D y determinar si el compuesto C-D presenta enlace iónico o… - Ejercicio B3 - Estructura atómica · Estructura atómica y tabla periódica
Para los elementos A, B, C y D del segundo período con 2, 3, 5 y 7 electrones de valencia respectivamente, justificar qué elemento presenta la mayor energía de ionización. - Ejercicio B4 · Química orgánica
Cuestión sobre tipos de compuestos orgánicos (éteres, alcoholes, cetonas, aminas y ácidos carboxílicos): enlaces de hidrógeno en estado líquido, deshidratación de alcoholes a alquenos y presencia del… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
En dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos monopróticos HA y HB, se comprueba que [A-] es mayor que [B-]. Justifique la veracidad o falsedad de: a) HA es más fuerte que HB; b) El pH… - Ejercicio B6 · Termodinámica y cinética química
Para la reacción A(g) + B(g) -> C(g) + D(g), que no es de orden cero, explique de forma razonada si son verdaderas o falsas: a) El reactivo A se consume más rápido que el B; b) A temperatura… - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
En un recipiente de 0,5 L se introducen 1 g de H2 y 1 g de H2S a 1670 K alcanzándose el equilibrio 2 H2S(g) <=> 2 H2(g) + S2(g). La fracción molar de S2 en equilibrio es 0,015. Calcule: a) Presiones… - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
El pH de una disolución saturada de Pb(OH)2 es 9,9 a 25 °C. Basándose en la reacción química, calcule: a) La solubilidad molar en agua y el producto de solubilidad Ks a 25 °C; b) La solubilidad de… - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Disolución de 0,9 g de ácido pirúvico en 100 mL de agua con pH = 1,2. Se pide calcular el grado de disociación y la constante Ka del ácido pirúvico, y el pH tras diluir 10 mL de dicha disolución… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajuste por el método del ion-electrón en medio ácido de la reacción redox entre dicromato de potasio, yoduro de sodio y ácido sulfúrico. Cálculo de la molaridad de la disolución de NaI a partir de la…
Ordinaria Reserva (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de aluminio; b) Ácido peryódico; c) Etanoato de propilo; d) CaO2; e) Hg(ClO)2; f) CHCl3. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidruro de estroncio; b) Hidróxido de bario; c) 1,1,2-Trimetilciclohexano; d) MoO3; e) HClO3; f) (CH3)3CCOOH. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
El ion más estable de un elemento X (Z=35) es X⁻. a) Escriba la configuración electrónica del ion X⁻. b) Razone a qué grupo y periodo pertenece X. c) ¿Cuántos electrones desapareados posee X? Razone… - Ejercicio B2 · Reacciones químicas específicas
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Todas las reacciones de combustión son procesos redox. b) El agente oxidante es la especie que dona electrones en un proceso redox.… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Conteste justificando la respuesta: a) ¿Qué compuesto tendrá mayor dureza: LiBr o CsI? b) ¿Qué compuesto tendrá mayor temperatura de ebullición: HI o HF? c) ¿Qué compuesto tendrá mayor punto de… - Ejercicio B4 · Química orgánica
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Un hidrocarburo está constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno. b) Un carbono quiral tiene que presentar una hibridación sp².… - Ejercicio B5 - Estructura atómica y tabla periódica · Estructura atómica y tabla periódica
Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son 12 y 17, respectivamente. Responda razonadamente: a) ¿Cuál de ellos tiene un radio menor? b) ¿Qué elemento es más electronegativo? - Ejercicio B5 - Enlaces químicos · Enlaces químicos
Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son 12 y 17, respectivamente. c) ¿Qué tipo de enlace tiene el compuesto que pueden formar si se combinan entre ellos? Indique la fórmula del compuesto… - Ejercicio B6 · Termodinámica y cinética química
La reacción X + 2Y -> M es de orden dos respecto a Y, de orden cero respecto a X y k = 0,053 mol^-1·L·s^-1. Justifique: a) ¿Cuál es el orden total? b) ¿Cuál es la velocidad si [X]=0,4 M y [Y]=0,5 M?… - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
La constante Kp es 0,24 para 2 ICl(s) <=> I2(s) + Cl2(g) a 25 ºC. En un recipiente de 2 L se introducen 2 moles de ICl. Calcule: a) La concentración de Cl2 en el equilibrio. b) Los gramos de ICl que… - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
C2. Basándose en las semirreacciones correspondientes: a) Calcule cuánto tiempo tardará en depositarse 1 g de Zn al electrolizar ZnBr2 fundido con I = 10 A. b) Si se usa la misma I para electrolizar… - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
C3. Ácido glucónico (R-COOH, M = 196,16 g/mol) al 50% de riqueza en masa, densidad 1,2 g/mL y pH = 2,2: a) Determine el grado de disociación y la concentración de todas las especies presentes. b)… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
C4. El producto de solubilidad de CaF2 es 3,5·10^-11. Calcule: a) Los moles de F- que hay en 50 mL de disolución acuosa saturada de CaF2. b) La masa de NaF que hay que disolver en 0,5 L de una…
Extraordinaria Suplente (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Telururo de hidrógeno; b) Sulfato de amonio; c) Ácido benzoico; d) CrO3; e) AgOH; f) (CH3)3N. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de bario; b) Bromuro de calcio; c) Propanodial; d) ZnH2; e) HClO4; f) CH3CH2CONH2. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Escriba la configuración electrónica y el símbolo del primer elemento del Sistema Periódico con: a) Los orbitales 2p llenos. b) Un único electrón en un orbital d. c) Un único electrón en un orbital p… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
En un reactor de 1 L a 1000 K se establece el equilibrio CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g) con ΔH = 42 kJ/mol. Explique si la cantidad de H2 aumenta, disminuye o permanece constante: a) Tras la… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Justificar si son conductoras de la electricidad las siguientes sustancias: a) El agua pura en estado líquido; b) El cloruro de potasio en estado sólido; c) El cloruro de sodio en disolución acuosa. - Ejercicio B4 · Estructura atómica y tabla periódica
Responder razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) La carga nuclear efectiva para los elementos de un mismo periodo aumenta cuanto mayor es el número atómico del… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Un ácido y su base conjugada reaccionan para formar sal y agua. b) La base conjugada de un ácido débil como el ácido benzoico (Ka… - Ejercicio B6 · Química orgánica
Teniendo en cuenta el compuesto CH3CH=CHOCH3: a) Indique la hibridación de cada carbono; b) Producto con H2 y tipo de compuesto; c) Producto con HCl y justificación de isomería óptica. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
En un matraz de 1,75 L se introducen 0,1 mol de CO y 1 mol de COCl2, estableciéndose a 668 K el equilibrio CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g). Si en el equilibrio la presión parcial de Cl2 es 10 atm,… - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
A una temperatura determinada, la solubilidad del Cr(OH)3 es 1,3e-6 g/L. Calcule: a) Concentraciones de Cr3+ y OH- en disolución saturada y Kps; b) Si precipitará a pH = 8 con [Cr3+] = 5,77e-5 M. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Preparación de 25 mL de disolución de ácido acético 1 M a partir de una disolución comercial del 80 % y densidad 1,05 g/mL. Cálculo de la concentración comercial, el volumen necesario, el grado de… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio básico de la reacción entre dióxido de manganeso y clorato de potasio en presencia de hidróxido de potasio. Cálculo de la riqueza en MnO2 de una…
Extraordinaria Titular (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de vanadio(V); b) Hidruro de plomo(IV); c) N,N-dimetiletanamina; d) Co(OH)2; e) Sn(ClO3)2; f) CH3CH2CHOHCOOH. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de rubidio; b) Hidrogenocarbonato de sodio; c) Ciclohexanona; d) O3Cl2; e) H2SO3; f) HCOOCH2CH3. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Dadas las configuraciones electrónicas de A, B y C: a) Justifique grupo y periodo de A y B; b) Explique el carácter metálico de A y C; c) Indique los iones más estables de A y C con sus… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En A(g) + 2B(g) ⇄ 2C(g) los valores de Kc y Kp son iguales; b) Para una reacción endotérmica en equilibrio, se produce un… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
B3. Responda a las siguientes cuestiones de manera razonada: a) Dados los compuestos CaF2 y CO2, identifique el tipo de enlace que predomina en cada uno de ellos. b) Ordene los compuestos CaF2, CO2 y… - Ejercicio B4 · Estructura atómica y tabla periódica
Dados los elementos F, Cl y Al, indique razonadamente si las afirmaciones son verdaderas o falsas: a) El Cl es el elemento que tiene menor energía de ionización. b) El Al es el elemento que tiene… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Justifique si el valor de pH aumenta o disminuye cuando: a) Se añade CH3COONa a una disolución de CH3COOH. b) Se añade HCl a una disolución de NaCl. c) Se añaden 10 mL de KOH 0,1 M a 20 mL de… - Ejercicio B6 · Química orgánica
Escriba y ajuste las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen: a) CH3CH2CH2CH3 + Br2 -> b) CH3CH2CH2OH (H2SO4, calor) -> c) CH3CH=CH2 + HCl -> - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
En un recipiente de 2 L se introducen 4,9 g de CuO y se calienta a 1025 °C en equilibrio 4 CuO(s) <=> 2 Cu2O(s) + O2(g). Si la presión total en el equilibrio es 0,5 atm, calcule: a) Los moles de O2… - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule: a) El producto de solubilidad del CaCO3 si 100 mL de disolución saturada contienen 6,93·10^-6 mol de Ca2+. b) La masa que quedará al… - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
La etiqueta de una botella de HNO3 indica que la densidad es 1,014 g·L⁻¹ y la riqueza en masa es 2,42 %. Calcule: a) La molaridad y el pH de la disolución de HNO3. b) El volumen de Ba(OH)2 0,1 M… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
El carbono reacciona con ácido nítrico concentrado: C + HNO3 -> CO2 + NO2 + H2O. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) Calcule el volumen de CO2 medido a 25…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Reacciones químicas específicas · 214 problemas · 95 % de que salga
- Formulación y nomenclatura · 99 problemas · 95 % de que salga
- Estructura atómica y tabla periódica · 84 problemas · 95 % de que salga
- Química orgánica · 57 problemas · 95 % de que salga
- Termodinámica y cinética química · 94 problemas · 90 % de que salga
- Enlaces químicos · 52 problemas · 90 % de que salga
Los apuntes más completos
Todo el temario, tema a tema: explicado a fondo, con esquemas, ideas clave y un test para repasar al final de cada uno.
- Apuntes Química PEvAU Andalucía: temario, tests y formulario · 29 temas
Todo el temario de Química de Selectividad en Andalucía: formulación, enlace, equilibrio, pH, redox y orgánica, con esquemas, tests por tema y formulario.