Opción B - 4 · Química PAU Andalucía Ordinaria Reserva A 2013

a) Orden de acidez (de menor a mayor)

Solución: $\text{NaOH} < \text{KNO}_3 < \text{HNO}_3$

a) Justificación del orden de menor a mayor acidez

Solución: El $\text{NaOH}$ es una base fuerte que se disocia totalmente dando iones $\text{OH}^-$, por lo que su disolución es básica ($\text{pH} > 7$, menor acidez). El $\text{KNO}_3$ procede de base fuerte ($\text{KOH}$) y ácido fuerte ($\text{HNO}_3$); ni $\text{K}^+$ ni $\text{NO}_3^-$ se hidrolizan, por lo que la disolución es neutra ($\text{pH} = 7$). El $\text{HNO}_3$ es un ácido fuerte que se disocia por completo en $\text{H}_3\text{O}^+$ y $\text{NO}_3^-$, siendo fuertemente ácida ($\text{pH} < 7$, mayor acidez). Por tanto, el orden de menor a mayor acidez es: $\text{NaOH} < \text{KNO}_3 < \text{HNO}_3$.

b) Justificación de qué le sucederá al pH de un ácido débil cuando se le añade agua

Solución: Al añadir agua a la disolución, se produce una dilución. Aunque el grado de disociación $\alpha$ del ácido débil aumenta con la dilución (según la ley de dilución de Ostwald), la concentración molar total de iones oxonio $[\text{H}_3\text{O}^+]$ disminuye debido al aumento de volumen. Al disminuir $[\text{H}_3\text{O}^+]$, el $\text{pH} = -\log[\text{H}_3\text{O}^+]$ aumenta, tendiendo progresivamente a $7$.