Opción A - 4 · Química PAU Andalucía Extraordinaria Titular 2013

a) NaNO2: pH cualitativo

Solución: Básico (pH > 7)

a) NaNO2: Justificación y reacciones

Solución: Disociación: $\text{NaNO}_2 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{NO}_2^-$. - El $\text{Na}^+$ procede de una base fuerte ($\text{NaOH}$) y no se hidroliza. - El $\text{NO}_2^-$ procede de un ácido débil ($\text{HNO}_2$) y se hidroliza: $\text{NO}_2^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HNO}_2 + \text{OH}^-$. Al liberarse $\text{OH}^-$, la disolución resultante es básica ($\text{pH} > 7$).

b) KCl: pH cualitativo

Solución: Neutro (pH = 7)

b) KCl: Justificación y reacciones

Solución: Disociación: $\text{KCl} \rightarrow \text{K}^+ + \text{Cl}^-$. - El $\text{K}^+$ procede de una base fuerte ($\text{KOH}$) y no se hidroliza. - El $\text{Cl}^-$ procede de un ácido fuerte ($\text{HCl}$) y no se hidroliza. Ningún ion altera las concentraciones de $\text{H}_3\text{O}^+$ ni $\text{OH}^-$, por lo que la disolución es neutra ($\text{pH} = 7$).

c) NH4NO3: pH cualitativo

Solución: Ácido (pH < 7)

c) NH4NO3: Justificación y reacciones

Solución: Disociación: $\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{NH}_4^+ + \text{NO}_3^-$. - El $\text{NO}_3^-$ procede de un ácido fuerte ($\text{HNO}_3$) y no se hidroliza. - El $\text{NH}_4^+$ procede de una base débil ($\text{NH}_3$) y se hidroliza: $\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+$. Al liberarse $\text{H}_3\text{O}^+$, la disolución es ácida ($\text{pH} < 7$).