Examen de Química PAU Andalucía 2013 · Extraordinaria Reserva A

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Un átomo A tiene 35 electrones, 35 protones y 45 neutrones y otro átomo B posee 20 electrones, 20 protones y 20 neutrones.

a)

Indique el número atómico y el número másico de cada uno de ellos.

b)

Justifique cuál de los dos átomos es más electronegativo.

c)

Indique, razonadamente, cuál es el ión más estable de cada uno de ellos y escriba la configuración electrónica de ambos iones.

3.- Para la siguiente reacción en equilibrio:

$$2\ \mathrm{BaO}_2(\mathrm{s}) \rightleftharpoons 2\ \mathrm{BaO}(\mathrm{s}) + \mathrm{O}_2(\mathrm{g}) \quad \Delta H > 0$$

a)

Escriba la expresión de las constantes de equilibrio $K_c$ y $K_p$.

b)

Justifique en qué sentido se desplazará el equilibrio si se eleva la temperatura.

c)

Justifique cómo evoluciona el equilibrio si se eleva la presión a temperatura constante.

4.- Escriba un compuesto que se ajuste a las siguientes condiciones:

a)

Una amina secundaria de cuatro carbonos con un átomo de nitrógeno unido a un carbono con hibridación $\text{sp}^3$ y que contenga átomos con hibridación $\text{sp}^2$.

b)

Un éter de tres carbonos conteniendo átomos con hibridación $\text{sp}$.

c)

El isómero cis de un alcohol primario de cuatro carbonos.

Tanto el etanol ($C_2H_5OH$) como la gasolina (supuestamente octano puro, $C_8H_{18}$) se usan como combustibles para automóviles.

Datos: Densidades (g/mL): etanol $= 0{,}7894$; octano $= 0{,}7025$. $\Delta H^\circ_f\ (\mathrm{kJ/mol})$: etanol $= -277{,}0$; octano $= -249{,}9$; $\mathrm{CO_2} = -393{,}5$; $\mathrm{H_2O} = -285{,}8$. Masas atómicas: $\mathrm{H} = 1$; $\mathrm{C} = 12$; $\mathrm{O} = 16$.

a)

Escriba las reacciones de combustión de ambos compuestos y calcule las entalpías de combustión estándar del etanol y de la gasolina.

b)

¿Qué volumen de etanol es necesario para producir la misma energía que $1\ \mathrm{L}$ de octano?

6.- Se prepara una disolución de ácido benzoico $\text{C}_6\text{H}_5\text{COOH}$ cuyo pH es $3{,}1$ disolviendo $0{,}61\text{ g}$ del ácido en agua hasta obtener $500\text{ mL}$ de disolución. Calcule:

a)

La concentración inicial del ácido y el grado de disociación.

b)

El volumen de hidróxido de sodio $0{,}1\text{ M}$ necesario para que reaccione completamente con $50\text{ mL}$ de disolución de ácido benzoico.

Datos:

Masas atómicas $\text{C} = 12$; $\text{H} = 1$; $\text{O} = 16$.

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Calcule el número de átomos de oxígeno que contiene:

Datos: Masas atómicas $\text{O} = 16$; $\text{H} = 1$; $\text{Na} = 23$. Densidad del agua = $1\text{ g/mL}$. Constante de Avogadro $N_A = 6{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}$.

a)

Un litro de agua.

b)

$10\text{ L}$ de aire en condiciones normales, sabiendo que éste contiene un $20\%$ en volumen de $\text{O}_2$.

c)

$20\text{ g}$ de hidróxido de sodio.

3.- En los siguientes compuestos: $\text{SiF}_4$ y $\text{BeCl}_2$.

a)

Justifique la geometría de estas moléculas mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

b)

¿Qué orbitales híbridos presenta el átomo central de cada uno de los compuestos?

c)

Razone si son moléculas polares.

4.- Indique la diferencia entre:

a)

Un ácido fuerte y un ácido débil.

b)

Un ácido fuerte y un ácido concentrado.

c)

Un anfótero y un ácido.

A $25\,^\circ\mathrm{C}$ el producto de solubilidad del $\mathrm{MgF_2}$ es $8\cdot 10^{-8}$.

Datos: Masas atómicas $\mathrm{Mg} = 24$; $\mathrm{F} = 19$.

a)

¿Cuántos gramos de $\mathrm{MgF_2}$ pueden disolverse en $250\text{ mL}$ de agua?

b)

¿Cuántos gramos de $\mathrm{MgF_2}$ se disuelven en $250\text{ mL}$ de disolución $0{,}1\text{ M}$ de $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$?

Al pasar una corriente durante el tiempo de una hora y cincuenta minutos a través de una disolución de $\mathrm{Cu(II)}$, se depositan $1{,}82\text{ g}$ de cobre.

Datos: $\mathrm{F} = 96500\text{ C}$. Masa atómica $\mathrm{Cu} = 63{,}5$.

a)

Calcule la intensidad de la corriente que ha circulado.

b)

Calcule la carga del electrón.