Examen de Química PAU Andalucía 2013 · Ordinaria Reserva B

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Dado los elementos $\mathrm{Cl}$, $\mathrm{K}$ y $\mathrm{Ar}$, ordene razonadamente:

a)

Los elementos de menor a mayor radio.

b)

Los elementos de menor a mayor potencial ionización.

c)

Los iones que se obtienen del $\mathrm{Cl}$ y $\mathrm{K}$ por orden creciente de su radio iónico.

3.- A 298 K se establece el siguiente equilibrio químico: $2\ \mathrm{NO(g)} + \mathrm{O_2(g)} \rightleftharpoons 2\ \mathrm{NO_2(g)} \quad \Delta H < 0$.

Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a)

La relación entre $K_c$ y $K_p$ es $K_p = K_c \cdot R \cdot T$.

b)

Si se aumenta la temperatura $K_c$ aumenta.

c)

El equilibrio se puede desplazar en el sentido de los productos con la adición de un catalizador adecuado.

4.- Dado el compuesto $\mathrm{HOCH_2CH_2CH_2CH=CH_2}$ (pent-4-en-1-ol):

a)

Escriba la reacción de adición de $\mathrm{Br_2}$.

b)

Escriba la reacción de combustión ajustada.

c)

Escriba la reacción de deshidratación con $\mathrm{H_2SO_4}$ concentrado.

5.- Se ha preparado una disolución en un matraz aforado de 500 mL introduciendo 5 mL de HCl concentrado del 36% y densidad 1,18 g/mL, 250 mL de HCl 1,5 M y la cantidad suficiente de agua hasta enrasar el matraz.

a)

¿Cuál será el pH de la disolución?

b)

Calcule el volumen necesario de dicha disolución para neutralizar 50 mL de una disolución de NaOH cuyo pH inicial es de 13,26.

Datos:

Masas atómicas: Cl = 35,5; H = 1.

Al tratar 5 g de mineral galena con ácido sulfúrico se obtienen 410 mL de H₂S gaseoso, medidos en condiciones normales, según la ecuación: PbS + H₂SO₄ → PbSO₄ + H₂S. Calcule:

Datos: Masas atómicas Pb = 207; S = 32.

a)

La riqueza en PbS de la galena.

b)

El volumen de ácido sulfúrico 0,5 M gastado en esa reacción.

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Se tienen en dos recipientes del mismo volumen y a la misma temperatura 1 mol de $\text{O}_2$ y 1 mol de $\text{CH}_4$, respectivamente. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)

¿En cuál de los dos recipientes será mayor la presión?

b)

¿En qué recipiente la densidad del gas será mayor?

c)

¿Dónde habrá más átomos?

3.- Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar: $E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = 0{,}34\text{ V}$; $E^\circ(\text{Fe}^{2+}/\text{Fe}) = -0{,}44\text{ V}$ y $E^\circ(\text{Cd}^{2+}/\text{Cd}) = -0{,}40\text{ V}$, justifique cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de forma espontánea:

a)

$\text{Fe}^{2+} + \text{Cu} \rightarrow \text{Fe} + \text{Cu}^{2+}$

b)

$\text{Cu}^{2+} + \text{Cd} \rightarrow \text{Cu} + \text{Cd}^{2+}$

c)

$\text{Fe}^{2+} + \text{Cd} \rightarrow \text{Fe} + \text{Cd}^{2+}$

4.- De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, complete las siguientes ecuaciones e indique las especies que actúan como ácidos y las que actúan como base:

a)

$\text{H}_2\text{CO}_3 + \text{NH}_3 \rightleftharpoons \text{HCO}_3^- + {}$

b)

$\text{HSO}_4^- + \text{HCO}_3^- \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 + {}$

c)

$\text{NH}_4^+ + {}$

${} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{HCO}_3^-$

Cuando se quema 1 g de gas propano en presencia de un exceso de oxígeno en un calorímetro manteniendo constante el volumen a 25°C, se desprenden 52,50 kJ de calor y se produce gas $\text{CO}_2$ y agua en estado líquido. Calcule:

a)

El calor de la reacción a volumen constante (por mol de propano quemado).

b)

El calor de la reacción a presión constante (por mol de propano quemado).

Se introduce una cantidad de $\text{NaHCO}_3$ sólido en un recipiente de 2 L a 100°C y se establece el siguiente equilibrio:

$$2\,\text{NaHCO}_3(\text{s}) \rightleftharpoons \text{Na}_2\text{CO}_3(\text{s}) + \text{H}_2\text{O}(\text{g}) + \text{CO}_2(\text{g})$$

Si el valor de $K_p$ a esa temperatura es 0,231, calcule:

a)

La presión de $\text{CO}_2$ y los gramos de carbonato de sodio en el equilibrio.

b)

Las concentraciones de las especies gaseosas en el equilibrio, al añadir al equilibrio anterior 0,01 mol de gas $\text{CO}_2$.