Exámenes de Química PAU Andalucía 2020
Los 6 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Andalucía (PAU/PEvAU) 2020 (Examen A, Examen B, Examen C, Examen D, Examen E y Examen F), con 36 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y tabla periódica, Enlaces químicos y Termodinámica y cinética química. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Examen A (2020)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfito de potasio; b) Peróxido de sodio; c) Ácido cloroso; d) BaCO3; e) SO2; f) Sr(OH)2. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Pentafluoruro de antimonio; b) Fosfato de calcio; c) Ácido butanodioico; d) ZnH2; e) Au2O3; f) CH3CH2CHO. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Sea el elemento químico de configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵. Justifique si se puede afirmar que: a) Es un metal. b) Puede formar un catión monovalente estable. c) Es más… - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Los átomos neutros de dos isótopos del mismo elemento tienen distinto número de electrones. b) Dos elementos que pertenecen al… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Dadas las siguientes sustancias: Al, SO2 y KCl, indique razonadamente la sustancia que presenta: a) Mayor solubilidad en agua; b) Menor punto de fusión; c) Mayor conductividad térmica. - Ejercicio B4 · Reacciones químicas específicas
En dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos débiles monopróticos HA y HB, se comprueba que [A-] es mayor que [B-]. Justifique la veracidad o falsedad de: a) HA es más fuerte que HB;… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Estudio de una pila galvánica formada por semiceldas de Au3+/Au y Cd2+/Cd: semirreacciones, reacción global, especies redox, notación y fuerza electromotriz. - Ejercicio B6 · Química orgánica
Escribir la fórmula del producto mayoritario e indicar el tipo de reacción para tres transformaciones orgánicas: deshidratación de 1-propanol, adición de HBr a 1-buteno y esterificación de ácido… - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
En un recipiente de 5 L a 250 °C se introducen 2,0 mol de PCl5 y 1,0 mol de PCl3 con Kc = 0,042. Calcular [Cl2] en el equilibrio, Kp y la presión total del equilibrio. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Cálculo de la concentración en g/L de iones Ag+ en una disolución saturada de AgI sabiendo Ks = 1,5·10^-16, y predicción de la formación de precipitado al mezclar disoluciones de NaI y AgNO3. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Problema C3 sobre equilibrio ácido-base del ácido fórmico. Se pide calcular las concentraciones de todas las especies en el equilibrio ([HCOOH], [HCOO⁻], [H₃O⁺], [OH⁻]), el pH de la disolución, el… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Problema C4 sobre electrólisis y leyes de Faraday: semirreacción y moles de electrones para depositar níquel, y cálculo de la masa atómica del cobre a partir de la corriente y el tiempo.
Examen B (2020)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidrogenocarbonato de plata; b) Hidróxido de cobre(I); c) Bromuro de cesio; d) HNO2; e) PH3; f) SiO2. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Nitrato de manganeso(II); b) Dihidruro de estroncio; c) Pent-4-en-2-ol; d) PbO; e) CaS; f) CH3CH2CONH2. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Los iones X+ e Y- tienen la configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. a) Número atómico de X e Y; b) Cuál tiene mayor radio; c) Valores de n y l del electrón ganado por Y. - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
Explique razonadamente si son ciertas o no las siguientes afirmaciones: a) La primera energía de ionización del potasio es menor que la del litio. b) El radio del ion sodio, Na⁺, es mayor que el… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
En referencia al tetrafluoruro de carbono, CF4: a) Indique el tipo de hibridación del átomo de carbono. b) Justifique la polaridad de los enlaces y de la molécula. c) Razone si es soluble en agua. - Ejercicio B4 · Reacciones químicas específicas
Construcción y parámetros de una pila galvánica a partir de potenciales estándar de reducción. - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Equilibrio de solubilidad del Mg(OH)2. Expresar Ks en función de s y razonar el efecto de añadir MgF2 o aumentar el pH. - Ejercicio B6 · Química orgánica
Reacciones de adición sobre el but-2-eno (hidratación, adición de HBr e hidrogenación) y estudio de isomería geométrica y óptica de los productos. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Cálculo de la presión parcial de NO, constante Kp y presión total en el equilibrio para la formación de NOCl a partir de NO y Cl2. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Cálculo del producto de solubilidad Ks de SrF2 a partir de su masa disuelta en disolución saturada y predicción razonada de si precipita PbI2 al mezclar disoluciones de KI y Pb(NO3)2. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
C3. Una disolución comercial de KOH tiene 40% de riqueza y densidad 1,51 g/mL. a) Calcular el volumen necesario para preparar 10 L de KOH 0,5 M y el pH de dicha disolución. b) Calcular el volumen de… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
C4. El nitrato de potasio reacciona en medio básico para dar nitrito de potasio según la reacción: KNO3 + MnO2 + KOH -> K2MnO4 + KNO2 + H2O. a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método…
Examen C (2020)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Bromuro de hidrógeno; b) Óxido de plomo(IV); c) Hidruro de bario; d) V2O5; e) CaHPO4; f) H2SO3. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Permanganato de bario; b) Hidróxido de cesio; c) Pent-2-ino; d) Hg2SO4; e) CoBr2; f) CH3CH2CH2OCH3. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Dado un elemento de número atómico 20: a) Escriba los números cuánticos para los electrones de su capa de valencia. b) En base a los números cuánticos, explique cuántos orbitales hay en su subnivel… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Para un equilibrio, Kp nunca puede ser más pequeña que Kc. b) Para aumentar la concentración de NO2 en el equilibrio: N2O4 (g) ⇄… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Para las moléculas NH3 y BeCl2: a) Determine razonadamente su geometría molecular mediante TRPEV. b) Indique la hibridación que presenta el átomo central. c) Razone si esas moléculas son polares. - Ejercicio B4 · Estructura atómica y tabla periódica
Los números atómicos de varios elementos son Z(A)= 9; Z(B)= 17; Z(C)= 19; Z(D)= 20. Justifique en base a su configuración electrónica: a) Cuál de ellos es un metal alcalino. b) Cuál es más… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, justifique con reacciones cuáles de las siguientes especies actúan sólo como ácido, sólo como base o como ácido y base: HSO4-, HNO3, S2-, NH3, H2O y H3O+. - Ejercicio B6 · Química orgánica
Dado el pentan-2-ol: a) justifique si tiene un isómero de cadena; b) escriba su reacción de deshidratación; c) razone si presenta isomería óptica. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
En un recipiente de 5 L a 727 °C se introducen 1 mol de Se y 1 mol de H2 alcanzando el equilibrio Se(g) + H2(g) <=> H2Se(g) con P = 18,1 atm. Calcule las concentraciones de equilibrio y los valores… - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Calcule la solubilidad del CaF2: a) en agua pura; b) en una disolución de NaF 0,2 M. Dato: Ks(CaF2) = 3,5·10^-11. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Preparación de una disolución acuosa de amoniaco a partir de amoniaco comercial (25 %, 0,9 g/mL). Determinar el volumen necesario de amoniaco comercial y calcular el pH y el grado de disociación de… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajuste redox por el método del ion-electrón (reacción iónica y molecular de MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O) y cálculo estequiométrico del volumen de HCl 5 M y la masa de MnO2 para obtener 42,6 g de…
Examen D (2020)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Cromato de plata; b) Dióxido de estaño; c) Ácido nitroso; d) CaBr2; e) Zn(OH)2; f) Na2SO3. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Nitruro de aluminio; b) Ácido hipocloroso; c) Buta-1,3-dieno; d) K2O2; e) Ca(BrO3)2; f) CH3CH2COCH3. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
El ion X(2-) tiene número másico 33 y 17 neutrones. a) Configuración electrónica de X en estado fundamental. b) Justificar por qué X(2-) es el ion más estable de X. c) Identificar el elemento y… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
En el siguiente equilibrio: 2 NO2 (g) <=> 2 NO (g) + O2 (g), razone si de las siguientes afirmaciones son correctas o no: a) Un aumento de la presión en el sistema favorece la formación de NO. b) Un… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Seleccione razonadamente entre las sustancias Na, CH4, KCl y H2O: a) Una sustancia con fuerzas de Van der Waals que es gaseosa a T ambiente. b) Una sustancia de alta conductividad eléctrica en estado… - Ejercicio B4 · Estructura atómica y tabla periódica
Dados los elementos A, B y C con Z=10, 11 y 12: a) Asigne razonadamente los valores de primera energía de ionización (496, 738 y 2070 kJ/mol). b) Indique justificadamente los iones más probables que… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
De los ácidos débiles, benzoico (C6H5COOH) y cianhídrico (HCN), el primero es más fuerte que el segundo. a) Escriba sus reacciones de disociación en agua indicando cuáles son sus bases conjugadas. b)… - Ejercicio B6 · Química orgánica
Para el compuesto CH3-CH=CH2: a) Justifique si presenta isomería geométrica. b) Escriba la reacción que tiene lugar con HBr. c) Indique la hibridación que presenta cada uno de sus átomos de carbono. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
En un recipiente de 10 L se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2 calentando hasta 1250 °C. Una vez alcanzado el equilibrio CO2 (g) + H2 (g) ⇌ CO (g) + H2O (g), se encuentran 0,35 moles de… - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Sabiendo que el producto de solubilidad del difluoruro de plomo, PbF2, a 25 °C es 3,6·10⁻⁸. Determine: a) La masa de PbF2 que se puede disolver en 100 mL de agua pura. b) La masa de PbF2 que se puede… - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
El ácido benzoico es un ácido monoprótico débil (R-COOH). Se prepara una disolución acuosa 0,75 M con un pH de 2,17. Calcular el grado de disociación y Ka, y el pH y grado de disociación tras diluir… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajustar por el método del ion-electrón la reacción redox entre Zn y HNO3 produciendo NH4NO3, Zn(NO3)2 y H2O. Calcular la riqueza en Zn de una muestra de 20 g que consume 45 mL de HNO3 al 55% y…
Examen E (2020)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de hidrógeno; b) Hidrogenosulfito de sodio; c) Hidruro de boro; d) AgBr; e) Au(OH)3; f) Ca(NO2)2. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Pentafluoruro de fósforo; b) Hidróxido de níquel(II); c) Propanoato de etilo; d) PbCrO4; e) FeH3; f) CH3COOH. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son: Z(A) = 30 y Z(B) = 35. a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de ambos elementos. b) Justifique cuál de los dos tiene… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
Indique de forma razonada si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La velocidad de una reacción es independiente de la concentración de reactivos. b) La unidad de la constante de… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Dadas las especies químicas H2O y PCl3: a) Dibujar la estructura de Lewis y predecir su geometría. b) Justificar la polaridad de las moléculas según la TRPECV. c) Explicar cuál tendrá mayor punto de… - Ejercicio B4 · Química orgánica
Escriba la fórmula de un compuesto que se ajuste a: a) Un alcohol de cuatro átomos de carbono con isomería óptica. b) Un alqueno de cuatro átomos de carbono con isomería geométrica. c) Un compuesto… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
En base a las reacciones correspondientes, justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones de KNO3, NH4Cl y Na2CO3. - Ejercicio B6 · Reacciones químicas específicas
a) Dibuje el esquema de una pila constituida por un electrodo de Ni en Ni(NO3)2 y Ag en AgNO3 indicando el sentido de la corriente. b) Justifique si reaccionará Cl2 con iones F-. c) Calcule la f.e.m.… - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
El cloruro de amonio se descompone según: NH4Cl (s) <=> HCl (g) + NH3 (g). En un recipiente de 5 L con vacío se introducen 2,5 g de NH4Cl a 300 ºC. Si Kp = 1,2·10^-3, calcule: a) La presión total en… - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
A 20 ºC la solubilidad de AgOH en agua pura es 0,015 g/L. Calcule: a) El producto de solubilidad a 20 ºC. b) La solubilidad de AgOH a esa temperatura en una disolución de pH = 12. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Problema sobre neutralización ácido-base: cálculo del volumen de H2SO4 (26 g/L) necesario para neutralizar 25 mL de NaOH (22 g/L) y cálculo del pH resultante al mezclar 50 mL de cada disolución. - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
C4. Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 -> MnO2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O (ecuaciones iónica y molecular) y cálculo del volumen de disolución 0,2 M de KMnO4…
Examen F (2020)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de rubidio; b) Hidrogenofosfato de calcio; c) Hidróxido de plata; d) SrH2; e) KClO3; f) NiO. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de cobre(I); b) Dióxido de azufre; c) 2-Hidroxipropanal; d) H3AsO3; e) PtO2; f) CH3CONH2. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Responda razonadamente: a) ¿Cuántos electrones tiene el ion 58_26Fe^3+? Escriba su configuración electrónica. b) ¿Cuál es la composición del núcleo de un anión X^- que contiene 18 electrones y cuyo… - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
Dos elementos presentan las configuraciones electrónicas X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e Y: 1s2 2s2 2p6 3s1. a) Indique razonadamente su posición (grupo y periodo) en el sistema periódico. b) Si los valores… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Indique justificadamente si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas: a) El HI tiene menor punto de ebullición que el HF. b) El PCl3 presenta geometría plana triangular según la TRPEV. c)… - Ejercicio B4 · Química orgánica
Para el compuesto CH3CH(CH3)CH=CH2: a) Justifique si presenta isomería geométrica. b) Represente la fórmula de un isómero de cadena. c) Escriba la reacción de combustión ajustada. - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Disponemos de una disolución saturada de CaF2(aq) en equilibrio con CaF2(s). Explicar qué sucederá si se añade: a) agua, b) fluoruro de calcio sólido, c) fluoruro de sodio sólido. - Ejercicio B6 · Termodinámica y cinética química
Para la reacción A + 2 B -> C con orden 0 respecto a A, orden 2 respecto a B y k = 0,053 mol^-1·L·s^-1: a) determinar el orden total, b) calcular la velocidad para [A]=0,48 M y [B]=0,35 M, c) razonar… - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Para el equilibrio SnO2(s) + 2 H2(g) <=> Sn(s) + 2 H2O(g) a 750 °C, P_total = 32 mmHg y P(H2O) = 23,7 mmHg: a) calcular Kp, b) calcular los moles de agua y dihidrógeno en el equilibrio si V = 2 L. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Electrólisis de CoCl2 fundido. a) Calcular la intensidad de corriente para depositar 8,42 g de Co en 30 minutos. b) Calcular el volumen de Cl2 medido a 15 °C y 740 mmHg desprendido en el ánodo. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Un vinagre comercial contiene 6 g de ácido acético por cada 100 mL. a) Calcule la concentración de las especies en el equilibrio y el pH del vinagre. b) Calcule qué volumen de agua es necesario… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
C4. a) Se mezclan 100 mL de TlNO3 4·10⁻² M con 300 mL de NaCl 8·10⁻³ M. Con Ks(TlCl) = 1,9·10⁻⁴, deduzca si precipitará. b) Calcule la solubilidad de Mg(OH)2 en agua pura con Ks = 3,4·10⁻⁴.
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