Opción B - 4 · Química PAU Andalucía Extraordinaria Reserva B 2013

a) Explique por qué una disolución acuosa de (NH4)2SO4 genera un pH débilmente ácido.

Solución: El sulfato de amonio se disocia totalmente: $$\mathrm{(NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2\,NH_4^+ + SO_4^{2-}}$$ El ion amonio $\mathrm{NH_4^+}$, ácido conjugado de la base débil $\mathrm{NH_3}$, sufre hidrólisis generando iones $\mathrm{H_3O^+}$: $$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+}$$ El ion sulfato $\mathrm{SO_4^{2-}}$ procede de un ácido fuerte en su primera disociación y moderadamente débil en la segunda, por lo que su tendencia a reaccionar con el agua es muy débil frente a la del amonio. El aumento de concentración de $\mathrm{H_3O^+}$ hace que la disolución resultante tenga un pH débilmente ácido ($pH < 7$).

b) Base conjugada de HNO3:

Solución: NO3-

b) Reacción en medio acuoso de HNO3:

Solución: HNO3 + H2O -> NO3- + H3O+ / HNO3 -> NO3- + H+

b) Base conjugada de HCOOH:

Solución: HCOO-