Exámenes de Química PAU Andalucía 2019
Los 6 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Andalucía (PAU/PEvAU) 2019 (Ordinaria Suplente, Ordinaria Titular, Reserva A, Reserva B y Extraordinaria Suplente), con 36 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y tabla periódica, Enlaces químicos y Termodinámica y cinética química. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria Suplente (2019)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Opción A - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Cloruro de amonio; b) Ácido nitroso; c) Etanoato de propilo; d) CaO2; e) Hg(BrO2)2; f) CH3CHFCH2CH3. - Opción A - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Responda a las siguientes cuestiones, justificando la respuesta: a) ¿Qué elemento, Mg o Na, tiene menor radio? b) ¿Qué ion, K+ o Cl-, posee mayor radio? c) ¿Qué elemento, Na o S, posee mayor afinidad… - Opción A - 3 · Reacciones químicas específicas
Indique, razonadamente, si para aumentar la solubilidad del PbCl2 en agua habría que: a) Añadir más agua. b) Añadir HCl. c) Aumentar la temperatura. - Opción A - 4 · Química orgánica
Dados los siguientes compuestos orgánicos, A (CH3-CH2-CH2-OH) y B (CH3-CH2-O-CH3), explique: a) Si son o no isómeros. b) Cuál de ellos es insoluble en agua. c) Cuál de ellos reacciona en presencia de… - Opción A - 5 · Reacciones químicas específicas
Problema de equilibrio ácido-base y volumetría: a) Calcular [HA] en el equilibrio a partir del pH (3,4) y Ka (7,4·10⁻⁴). b) Calcular el volumen de disolución de Mg(OH)₂ 2 M necesario para neutralizar… - Opción A - 6 · Reacciones químicas específicas
Ajuste de reacción redox por el método del ion-electrón: Cu + H₂SO₄ → SO₂ + CuSO₄ + H₂O y cálculo del rendimiento a partir de 30 mL de H₂SO₄ 18 M que producen 35 g de CuSO₄. - Opción B - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidruro de berilio, b) Hidróxido de hierro(III), c) Fenilamina, d) TeO3, e) H2SO3, f) CH3CH(CH3)COOH. - Opción B - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Para el átomo de azufre (Z = 16): a) Indique su configuración electrónica; b) Escriba una combinación de números cuánticos para los electrones de mayor energía; c) Justifique la configuración… - Opción B - 3 · Enlaces químicos
Explique, razonadamente, cuáles de las siguientes afirmaciones respecto al trifluoruro de boro (BF3) son ciertas: a) El boro presenta una hibridación sp2 en dicho compuesto; b) Es una molécula polar… - Opción B - 4 · Termodinámica y cinética química
Si la reacción 2A -> B + C es de primer orden, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) La velocidad de la reacción disminuye al formarse cantidades crecientes de B y C;… - Opción B - 5 · Termodinámica y cinética química
En un recipiente de 5 L con 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 a 727 ºC se alcanza el equilibrio 2 SO2 + O2 <=> 2 SO3 quedando 0,15 moles de SO2. Calcular los gramos de SO3 formados y el valor de Kc. - Opción B - 6 · Reacciones químicas específicas
Electrólisis de disolución acuosa de NiCl2 con corriente de 0,1 A durante 20 h. Calcular la masa de Ni depositada en el cátodo y el volumen de Cl2 desprendido en el ánodo a 760 mmHg y 0 ºC.
Ordinaria Titular (2019)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Opción A - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de vanadio(V); b) Hidruro de magnesio; c) N-Metiletanamina; d) Sr(OH)2; e) Sn(IO3)2; f) CH3CHBrCOOH. - Opción A - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Para los grupos (4,2,0,+1/2); (3,3,2,-1/2); (2,0,1,+1/2); (2,0,0,-1/2): a) Indique cuáles son posibles y cuáles no. b) Indique el orbital de las combinaciones correctas. c) Ordene los orbitales en… - Opción A - 3 · Termodinámica y cinética química
Explique cómo afectan los siguientes cambios al rendimiento de producción de H2 en C(s) + H2O(g) <=> CO(g) + H2(g) (ΔH = +131,2 kJ/mol): a) Adición de C(s); b) Aumento de temperatura; c) Reducción… - Opción A - 4 · Química orgánica
Razone si son verdaderas o falsas: a) La regla de Markovnikov predice qué compuesto mayoritario se forma en reacciones de eliminación. b) Un alquino puede adicionar halógenos. c) Un compuesto que… - Opción A - 5 · Reacciones químicas específicas
5.- a) Calcule la concentración de una disolución de ácido benzoico (C6H5COOH) de pH = 2,3. b) Determine la masa de Ba(OH)2 necesaria para neutralizar 25 mL de una disolución comercial de HNO3 del 58… - Opción A - 6 · Reacciones químicas específicas
6.- El PbCO3 es una sal muy poco soluble en agua con una Ks de 1,5·10^-15. Calcule, basándose en las reacciones correspondientes: a) La solubilidad de la sal. b) Si se mezclan 150 mL de una… - Opción B - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de estroncio, b) Bromuro de hidrógeno, c) 4-Metilpentan-2-ona, d) Mn2O7, e) H3AsO3, f) CH3COOCH3. - Opción B - 2 · Enlaces químicos
Considere los átomos X e Y con configuraciones electrónicas de la capa de valencia en estado fundamental 4s¹ y 3s² 3p⁴. a) Justifique el tipo de enlace si se combinan entre sí. b) Escriba la fórmula… - Opción B - 3 · Reacciones químicas específicas
Razone si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: a) En disolución acuosa, cuanto más fuerte es una base más fuerte es su ácido conjugado. b) En una disolución acuosa de una base, el pOH es… - Opción B - 4 · Química orgánica
Dados los compuestos CH3-CH2-O-CH2-CH3, CH2=CH-CHOH-CH3, CH3-CHOH-CH3 y CH3-CH2-CO-CH3, responder razonadamente: a) cuál o cuáles presentan carbono quiral, b) cuáles son isómeros entre sí, c) cuáles… - Opción B - 5 · Termodinámica y cinética química
En un recipiente de 2 L se introducen 0,043 moles de NOCl(g) y 0,01 moles de Cl2(g). Se calienta a 30 °C hasta el equilibrio 2 NOCl(g) <=> Cl2(g) + 2 NO(g). Calcular: a) Kc sabiendo que en el… - Opción B - 6 · Reacciones químicas específicas
Ajuste por el método del ion-electrón la reacción KBr + H2SO4 -> Br2 + K2SO4 + SO2 + H2O indicando semirreacciones, ecuación iónica y molecular. Calcule el volumen de bromo líquido obtenido al…
Reserva A (2019)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Opción A - 1 · Formulación y nomenclatura
Formular o nombrar: a) Hidróxido de níquel(III), b) Hipoclorito de sodio, c) 2,2,4-Trimetilpentano, d) Au2S, e) HNO2, f) CH2OHCHOHCH2OH. - Opción A - 2 · Enlaces químicos
Indique, justificadamente, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas: a) El CO2 es menos soluble en agua que el CaO. b) El PCl3 presenta geometría tetraédrica según la TRPECV. c) El… - Opción A - 3 · Termodinámica y cinética química
Reacción elemental A + B -> C de orden 1 para cada reactivo. a) Escribir la ecuación de velocidad; b) Calcular k si v = 6,8 mol/(L·s) y [A] = [B] = 0,17 mol/L con unidades; c) Justificar qué… - Opción A - 4 · Reacciones químicas específicas
Pila galvánica de electrodos de Cu y Zn en disoluciones 1 M. a) Semirreacciones en ánodo y cátodo; b) f.e.m. y notación simplificada; c) Razonar si Cu o Zn producen hidrógeno gaseoso con ácido… - Opción A - 5 · Reacciones químicas específicas
Una disolución acuosa 0,3 M de HClO tiene un pH = 3,98. Calcule: a) La concentración molar de ClO- y el grado de disociación. b) El valor de la constante Ka del HClO y de Kb de su base conjugada. - Opción A - 6 · Reacciones químicas específicas
En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir la caries. a) Si Ks del CaF2 es 10^(-10), calcule la solubilidad de CaF2. b) ¿Qué cantidad de NaF hay que añadir… - Opción B - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de manganeso(VII), b) Ácido peryódico, c) 1,1,2-Trimetilciclopentano, d) VH5, e) CaCO3, f) CH3CH2CONH2. - Opción B - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Para el ion Cl- (Z=17) del isótopo de número másico 36: a) Indique el número de protones, electrones y neutrones. b) Escriba su configuración electrónica. c) Indique los valores de los números… - Opción B - 3 · Reacciones químicas específicas
Dada una disolución de un ácido débil HA de concentración 0,1 M, indique razonadamente si son ciertas las afirmaciones: a) El pH de la disolución es igual a 1; b) La [H3O+] es menor que la [OH-]; c)… - Opción B - 4 · Química orgánica
Para la pentan-2-ona (CH3-CH2-CH2-COCH3), escriba: a) Un isómero de función. b) Un isómero de cadena. c) Un isómero de posición. - Opción B - 5 · Termodinámica y cinética química
En un matraz de 5 L se introducen 0,92 moles de N2 y 0,51 moles de O2 a 2200 K, alcanzándose el equilibrio N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g). Reacciona el 1,09 % del N2 inicial. Calcular las concentraciones en… - Opción B - 6 · Reacciones químicas específicas
Ajustar por el método del ion-electrón en medio básico la reacción: KClO3 + KI + H2O -> KCl + I2 + KOH. Calcular los gramos de KClO3 necesarios para obtener 15 g de I2.
Reserva B (2019)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Opción A - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cobalto(III); b) Nitrato de hierro(II); c) Penta-1,3-dieno; d) Ni(OH)2; e) H2MnO4; f) CH2OHCH2OH. - Opción A - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Conteste razonadamente: a) ¿Qué elemento tiene mayor radio atómico, el de Z=13 o el de Z=15? b) ¿Cuál es el orden creciente de las primeras energías de ionización de Z=13, Z=15 y Z=37? c) ¿Cuál es la… - Opción A - 3 · Reacciones químicas específicas
Explique, mediante las correspondientes reacciones, qué sucede cuando en una disolución de sulfato de hierro(II) se introduce una lámina de: a) Cobalto. b) Zinc. c) ¿Y si la disolución fuese de… - Opción A - 4 · Química orgánica
Las fórmulas moleculares de tres hidrocarburos lineales son: C2H4, C3H8 y C4H10. Razone si son verdaderas o falsas: a) Los tres pertenecen a la misma serie homóloga. b) Los tres experimentan… - Opción A - 5 · Termodinámica y cinética química
Cálculo de presiones parciales y constantes Kp y Kc en el equilibrio heterogéneo de descomposición de HgO(s) a 380 ºC y 0,185 atm. - Opción A - 6 · Reacciones químicas específicas
Cálculo del grado de disociación y pH de una disolución de anilina (base débil) de 9,3 g en 250 mL con Kb = 4,3·10^-10. - Opción B - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de cobre(II); b) Ácido carbónico; c) 1,3,5-Trimetilbenceno; d) BaO2; e) Ag2CrO4; f) CH3OCH2CH3. - Opción B - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Para el elemento de Z=30: a) Indicar en base a la configuración electrónica el grupo y el periodo. b) Establecer una posible combinación de números cuánticos para el electrón diferenciador. c)… - Opción B - 3 · Enlaces químicos
Considere las moléculas NF3 y CH3OH: a) Escriba sus estructuras de Lewis. b) Justifique sus geometrías según la TRPECV. c) Razone si son o no polares. - Opción B - 4 · Reacciones químicas específicas
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En una disolución acuosa ácida no existen iones hidróxido (OH-). b) El pH de una disolución acuosa de cianuro de sodio (NaCN) es… - Opción B - 5 · Reacciones químicas específicas
Cálculo de la solubilidad del MgF2 en agua pura y en una disolución de Mg(NO3)2 0,1 M (efecto del ion común), determinando los gramos que se pueden disolver en 250 mL en cada caso a partir del… - Opción B - 6 · Reacciones químicas específicas
Ajustar por el método del ion-electrón la reacción redox entre dicromato potásico y ácido clorhídrico en disolución ácida (ecuaciones iónica y molecular), y calcular el volumen de cloro gas obtenido…
Extraordinaria Suplente (2019)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Opción A - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de sodio; b) Sulfuro de cinc; c) p-Metilfenol; d) H2SeO3; e) KMnO4; f) (CH3)2CHCOCH3. - Opción A - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Razone si son verdaderas o falsas las afirmaciones: a) El átomo de un elemento alcalino tiene mayor radio que el del halógeno del mismo periodo; b) A medida que aumenta el número atómico en los… - Opción A - 3 · Enlaces químicos
Dadas las moléculas C2H4, C2H2, CH4 y CH3OH: a) Escriba sus estructuras de Lewis; b) Indique la hibridación del átomo de carbono en estas moléculas; c) Justifique cuál presenta un mayor punto de… - Opción A - 4 · Química orgánica
Dibuje un isómero de cada uno de los siguientes compuestos, indicando el tipo de isomería que presenta: a) CH3-CO-CH3; b) CH3-CH2-CH2-CH3; c) CH3-CHF-COOH. - Opción A - 5 · Termodinámica y cinética química
La descomposición de NH4HS(s) en NH3(g) y H2S(g) a 24 ºC en un recipiente de 4 L alcanza una presión total de 0,709 atm partiendo de 6,16 g de sólido. Calcular Kp y el porcentaje de sólido… - Opción A - 6 · Reacciones químicas específicas
Electrólisis de 1 L de disolución 0,1 M de AuCl3. Se pide la carga eléctrica necesaria para depositar todo el oro en el cátodo y el volumen de Cl2 obtenido en el ánodo a 740 mmHg y 25 ºC. - Opción B - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de cobre(I), b) Ácido sulfúrico, c) Etanamida, d) CrO3, e) BeH2, f) CH3CH2COOCH2CH3. - Opción B - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Sea el elemento X (Z=17), justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) El electrón diferenciador se encuentra en un orbital s. b) X⁻ y Ar son isoelectrónicos. c) Puede… - Opción B - 3 · Reacciones químicas específicas
Se dispone de una disolución acuosa saturada de Fe(OH)3, compuesto poco soluble: a) Escriba la ecuación del equilibrio y la expresión del producto de solubilidad. b) Deduzca la expresión que permite… - Opción B - 4 · Química orgánica
Complete las siguientes reacciones e indique a qué tipo pertenecen: a) HOCH2-CH2-CH=CH2 + HCl ->, b) HOCH2-CH2-CH=CH2 + O2 ->, c) HOCH2-CH2-CH=CH2 --(H2SO4, calor)-> - Opción B - 5 · Reacciones químicas específicas
Problema de equilibrio ácido-base y estequiometría de neutralización. a) Calcular la molaridad de una disolución acuosa de ácido cloroacético (Ka = 1,34·10^-3) para que esté ionizado al 31 %. b)… - Opción B - 6 · Reacciones químicas específicas
Ajuste redox y estequiometría: a) Ajustar por el método del ion-electrón la reacción entre H2S, KMnO4 y HCl para dar S, MnCl2, KCl y H2O. b) Calcular los gramos de MnCl2 obtenidos al mezclar 250 mL…
Extraordinaria Titular (2019)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Opción A - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidruro de plomo(IV); b) Bromato de aluminio; c) Ácido benzoico; d) Au2O3; e) Bi(OH)3; f) (CH3)3N. - Opción A - 2 · Estructura atómica y tabla periódica
Dadas las especies Al (Z=13), Na+ (Z=11) y O2- (Z=8): a) ¿Cuáles son isoelectrónicos? b) ¿Cuál o cuáles tienen electrones desapareados? c) La configuración electrónica de un ion estable del elemento… - Opción A - 3 · Termodinámica y cinética química
Un recipiente de 2 L contiene 1,37 moles de FeBr3, 2,42 moles de FeBr2 y 1,34 moles de Br2. Para 2 FeBr3(s) <=> 2 FeBr2(g) + Br2(g), Kc = 0,683: a) ¿Se encuentra en equilibrio? b) ¿En qué sentido… - Opción A - 4 · Química orgánica
Dados A: CH3-CH2-OH y B: CH3-CH2-CH3: a) Justifique cuál tiene mayor punto de fusión. b) Escriba la reacción de obtención de A a partir de eteno. c) Escriba la reacción de cloración de B. - Opción A - 5 · Reacciones químicas específicas
Una botella de ácido fluorhídrico (HF) indica una concentración de 2,22 M. Con Ka = 7,2·10^-4, determine: a) Las concentraciones de H3O+ y OH- presentes. b) El grado de ionización del ácido y el pH. - Opción A - 6 · Reacciones químicas específicas
El estaño metálico es oxidado por ácido nítrico concentrado: Sn + HNO3 -> SnO2 + NO2 + H2O. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) Calcule los gramos de estaño… - Opción B - 1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de bario; b) Fluoruro de amonio; c) Propanodial; d) ZnH2; e) H2TeO4; f) CH3CH(CH3)CONH2. - Opción B - 2 · Enlaces químicos
Dadas las sustancias KBr, HF, CH4 y K, indique razonadamente: a) Una que no sea conductora en estado sólido pero sí fundida; b) Una que forme enlaces de hidrógeno; c) La de menor punto de ebullición. - Opción B - 3 · Reacciones químicas específicas
A partir de Ka(HF)=3,6·10^-4, Ka(CH3COOH)=1,8·10^-5 y Ka(HCN)=4,9·10^-10: a) Indique razonadamente qué ácido es más fuerte; b) Escriba los equilibrios de disociación del CH3COOH y del HCN con sus… - Opción B - 4 · Química orgánica
Represente: a) Un isómero de cadena de CH3-CH2-CH2-CH3; b) Un isómero de posición de CH3-CHOH-CH3; c) Un isómero de función de CH3-CH2-CH2-CHO. - Opción B - 5 · Termodinámica y cinética química
En el proceso Deacon 4 HCl(g) + O2(g) ⇄ 2 Cl2(g) + 2 H2O(g) a 390 °C, se mezclan 0,08 mol de HCl y 0,1 mol de O2, formándose 3,32·10^(-2) mol de Cl2 a una presión total de 1 atm. Calcular el volumen… - Opción B - 6 · Reacciones químicas específicas
Electrólisis de 1 L de disolución de AgNO3 0,1 M con una corriente de 0,5 A durante 2 horas. Calcular la masa de Ag depositada en el cátodo y los moles de Ag+ que quedan en la disolución.
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