Examen de Química PAU Andalucía 2013 · Ordinaria Reserva A

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Los elementos $\mathrm{X}$, $\mathrm{Y}$, $\mathrm{Z}$ tienen las siguientes configuraciones: $\mathrm{X}: 1s^2\, 2s^2\, 2p^1$; $\mathrm{Y}: 1s^2\, 2s^2\, 2p^5$; $\mathrm{Z}: 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2$. Indique razonadamente:

a)

El grupo y periodo en el que se encuentran.

b)

El que tiene mayor energía de ionización.

c)

Los números cuánticos de los electrones desapareados.

3.- Dados los potenciales normales de reducción:

$E^\circ(\mathrm{Na^+/Na}) = -2{,}71\text{ V}$; $E^\circ(\mathrm{Cl_2/Cl^-}) = 1{,}36\text{ V}$; $E^\circ(\mathrm{K^+/K}) = -2{,}92\text{ V}$; $E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\text{ V}$.

a)

Justifique cuál será la especie más oxidante y la más reductora.

b)

Elija dos pares para construir la pila de mayor voltaje.

c)

Para esa pila escriba las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo.

4.- Escriba para cada compuesto el isómero que corresponda:

a)

Isómero de posición de $\mathrm{CH_3CHClCH_3}$:

b)

Isómero de cadena de $\mathrm{CH_3CH_2CH_2CH_3}$:

c)

Isómero de función de $\mathrm{CH_3CH_2OH}$:

Sabemos que 25 °C las entalpías de combustión estándar del hexano líquido, carbono sólido e hidrógeno gas son -4192,0 kJ/mol, -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol, respectivamente. Calcule:

a)

b)

Una disolución saturada de hidróxido de calcio a 25°C contiene 0,296 gramos de Ca(OH)₂ por cada 200 mL de disolución. Determine:

Datos: Masas atómicas Ca = 40; O = 16; H = 1.

a)

b)

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Indique, razonadamente, si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

La misma masa de dos elementos, Fe y Cr, contienen el mismo número de átomos.

b)

La masa atómica de un elemento es la masa, en gramos, de un átomo de dicho elemento.

c)

Dos moles de helio tienen el mismo número de átomos que un mol de $\text{H}_2$.

3.- Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)

¿En la molécula de $\text{N}_2$ hay algún enlace múltiple?

b)

¿Puede una molécula triatómica ($\text{AB}_2$) ser lineal?

c)

¿Por qué el punto de fusión del $\text{BaO}$ es mayor que el del $\text{BaCl}_2$?

4.- Responda a las siguientes cuestiones:

a)

Ordene de menor a mayor acidez las disoluciones acuosas de igual concentración de $\text{HNO}_3$, $\text{NaOH}$ y $\text{KNO}_3$. Razone la respuesta.

b)

Se tiene un ácido débil $\text{HB}$ en disolución acuosa. Justifique qué le sucederá al $\text{pH}$ de la disolución cuando se le añade agua.

5.- La etiqueta de un frasco de ácido clorhídrico indica que tiene una concentración del 20% en peso y que su densidad es $1{,}1\text{ g/mL}$.

a)

Calcule el volumen de este ácido necesario para preparar $500\text{ mL}$ de $\text{HCl } 1{,}0\text{ M}$.

b)

Se toman $10\text{ mL}$ del ácido más diluido y se le añaden $20\text{ mL}$ del más concentrado, ¿cuál es la molaridad del $\text{HCl}$ resultante?

Datos:

Masas atómicas $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{H} = 1$. Se asume que los volúmenes son aditivos.

6.- El yodo molecular en medio básico reacciona con el sulfito de sodio según la reacción:

$$\text{I}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaI} + \text{H}_2\text{O} + \text{Na}_2\text{SO}_4$$

a)

Ajuste la ecuación molecular según el método del ión-electrón.

b)

¿Qué cantidad de sulfito de sodio reaccionará exactamente con $2{,}54\text{ g}$ de yodo molecular?

Datos:

Masas atómicas $\text{O} = 16$; $\text{Na} = 23$; $\text{S} = 32$; $\text{I} = 127$.