Exámenes de Química PAU Andalucía 2022
Los 6 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Andalucía (PAU/PEvAU) 2022 (Ordinaria Suplente, Ordinaria Titular, Extraordinaria Reserva y Ordinaria Reserva), con 36 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y tabla periódica, Enlaces químicos y Termodinámica y cinética química. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria Suplente (2022)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de vanadio(V); b) Cromato de oro(III); c) Benzoato de metilo; d) Na2CO3; e) CoH2; f) CH3CH2CH2CH(CH3)CH2OH - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Ácido nítrico; b) Hidróxido de plomo(II); c) 2-Cloropropanal; d) Al2O3; e) Au2S; f) CH3OCH3 - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Sean los iones Mn2+ (Z=25) y Fe3+ (Z=26), justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Ambos tienen el mismo número de electrones. b) Ambos tienen la misma configuración… - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
Para el elemento del grupo 2 del segundo período (Be) y el primer elemento del grupo 17 (F): a) Escriba sus configuraciones electrónicas. b) ¿Qué elemento tiene menor energía de ionización? Razone.… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Dadas las moléculas BeF2 y CH3Cl, determine sus estructuras de Lewis, su geometría según TRPECV y justifique su polaridad. - Ejercicio B4 · Química orgánica
Dado el compuesto A, CH2=C(CH3)2, escriba un isómero de A con isomería geométrica, el producto de adición de agua en medio ácido y un cicloalcano isómero de A. - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Potenciales estándar de reducción de Cu2+/Cu, Mg2+/Mg y Ni2+/Ni: espontaneidad de la reacción Mg2+ + Cu -> Mg + Cu2+, potencial estándar de la pila Cu-Ni y justificación del catión más oxidante. - Ejercicio B6 · Termodinámica y cinética química
Reacción A(g) -> B(g) de segundo orden con v = 0,020 mol·L⁻¹·s⁻¹ a [A] = 0,10 M. Ecuación de velocidad, cálculo de la constante k con unidades y tres factores que modifican la velocidad. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Cálculo de cantidades en el equilibrio heterogéneo C(s) + CO2(g) <=> 2 CO(g) a 200 °C con Kc = 0,036: moles de CO2 y CO, presión total y masa de carbono que no reacciona. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Electrólisis de sales fundidas: semirreacción catódica y carga necesaria para depositar 25 g de Ni a partir de NiSO4; cálculo de la masa atómica del Cu si 10 A durante 45 min depositan 8,89 g de Cu a… - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Se disuelven 27,05 g de ácido metanoico en agua hasta 1 L. Con pH = 2, calcular el grado de disociación y la constante Ka. Después, calcular el pH de una disolución 0,2 M del mismo ácido. - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Calcular el producto de solubilidad del hidróxido de calcio a partir de la masa disuelta en una disolución saturada, y determinar si se formará precipitado al mezclar Ca2+ con una disolución de pH =…
Ordinaria Titular (2022)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Bromato de aluminio; b) Sulfuro de antimonio(V); c) 1,1-Dicloro-2-metilciclohexano; d) PtO2; e) Cr(OH)3; f) CH3NO2. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Nitrato de hierro(III); b) Hidróxido de estaño(IV); c) Tricloroetanamida; d) CaCl2; e) HClO3; f) CH3CH2CH2COOCH2CH3. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z = 17 y A = 35: a) Indique el número de protones, neutrones y electrones. b) Escriba su configuración electrónica e indique el número de… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
La reacción A + B → C + D es de primer orden con respecto a A y de segundo orden con respecto a B. Escriba la ecuación de velocidad, determine el orden total de la reacción y deduzca las unidades de… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Dados NaF, CH4 y CH3OH, justifique el tipo de enlace interatómico, ordénelos de menor a mayor punto de ebullición y justifique su solubilidad en agua. - Ejercicio B4 · Química orgánica
Dados CH3CH(OH)COOH, CH2=CHCH2OH y CH3CH=CHOH, determine y justifique: cuál presenta isomería óptica, cuáles son isómeros entre sí y cuál presenta isomería geométrica. - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Cuestiones de ácido-base: pH de disolución acuosa de NH4Cl, carácter ácido/base de HSO4- en equilibrio con agua según Brönsted-Lowry, y efecto sobre el pH al añadir agua a una disolución de NH3. - Ejercicio B6 · Reacciones químicas específicas
Equilibrio de solubilidad del Cu(OH)2: escribir la ecuación química, expresar Ks en función de s, y razonar el efecto de añadir NaOH mediante el principio de Le Chatelier. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Descomposición heterogénea del NH4I(s) en un matraz a 650 K: calcular Kp, la presión total en el equilibrio y los moles residuales de sal sólida. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Solubilidad del BaF2 en agua (1,30 g/L): calcular su producto de solubilidad Ks y determinar la solubilidad en presencia de 1 M de BaCl2 (efecto de ion común). - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Cálculo de la molaridad y el pH de una disolución de KOH al 2,4% en masa y densidad 1,05 g/mL, y de los gramos de KOH necesarios para neutralizar 20 mL de H2SO4 0,5 M. - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajuste por ion-electrón de la reacción entre Fe y H2SO4 (formando Fe2(SO4)3, SO2 y H2O) y cálculo de la riqueza de una muestra de hierro impuro.
Extraordinaria Reserva (2022)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de manganeso(III); b) Fosfato de aluminio; c) 1,2-Diclorobenceno; d) CrO3; e) MgH2; f) CH3CH2COOCH3 - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de cobalto(II); b) Hidrogenocarbonato de magnesio; c) Metilbenceno; d) MoO3; e) Ni2Se3; f) CH2OHCH2CH2COOH - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 12, 14, 17 y 37, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de B y D. b) Indique los iones más estables de A y C y escriba la… - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
Considerando los elementos Mg, Si y Cl, justifique: a) Cuál de ellos tiene mayor radio. b) Cuál de ellos tiene mayor tendencia a formar cationes. c) Cuál presenta el mayor número de electrones… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Justifique: a) ¿Qué compuesto tendrá mayor dureza, LiBr o KBr? b) ¿Qué tipo de fuerzas hay que vencer para vaporizar agua? c) ¿Por qué la longitud del enlace C-C va disminuyendo en la serie… - Ejercicio B4 · Reacciones químicas específicas
Se construye una pila galvánica con electrodos de Ag y Pb en disoluciones 1 M de sus iones. Se pide la reacción global ajustada, el potencial de la pila y su notación. - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Dadas las constantes Ks de Fe(OH)3 y Ag3PO4, escribir los equilibrios de disociación, determinar Ks en función de s para cada una y razonar cuál es más soluble en agua. - Ejercicio B6 · Química orgánica
Identificar el isómero de CH3CH2COOH de la lista y su tipo de isomería; justificar si alguno produce un alcano por hidrogenación; escribir un isómero con actividad óptica del butano-1,4-diol. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Disociación gaseosa de I2(g) en equilibrio con I(g) a 1000 K en recipiente de 2 L. Se da n0(I2) = 0,035 mol y Ptotal = 1,69 atm. Calcular concentraciones de equilibrio, grado de disociación y valores… - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
A 25 ºC, la constante de solubilidad del AgCl es 1,7·10⁻¹⁰. Calcule: a) La solubilidad en mg/L del AgCl en agua. b) La solubilidad en mg/L del AgCl en disolución acuosa 0,10 M de Cl-. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Cálculo de la concentración y el pH de una disolución diluida de ácido nítrico (HNO3) y determinación del volumen de disolución de KOH necesario para su neutralización. - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajustar por el método del ion-electrón en medio básico la reacción redox KClO3 + KOH + CoCl2 -> KCl + Co2O3 + H2O. Calcular la masa de KCl obtenida a partir de 2 g de KClO3 y 5 g de CoCl2 con exceso…
Ordinaria Reserva (2022)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de estroncio, b) Hidrogenosulfito de mercurio(II), c) Ciclopropano, d) KNO3, e) V(OH)5, f) (CH3)2CHCH2CHO. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Ácido perclórico, b) Dihidruro de plomo, c) 2-Nitropropeno, d) Ba(ClO)2, e) PtO, f) CH3CH(OH)CH(OH)COOH. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Cuestión B1: a) Razone si en una transición electrónica de n a n+1 se absorbe o se emite energía según el modelo de Bohr. b) Justifique a qué grupo pertenece el elemento X si X2- tiene 8 electrones… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
El hidrogenocarbonato de sodio se descompone según el equilibrio: 2 NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g), ΔH > 0. a) Escriba la expresión de Kp. b) Justifique cómo afecta al equilibrio la adición… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones: a) El compuesto formado al enlazarse A (Z=11) y B (Z=8) es un sólido conductor de la electricidad cuando está fundido. b) El punto… - Ejercicio B4 · Estructura atómica y tabla periódica
Para los elementos con Z=11 y Z=17: a) Justificar grupo y periodo por configuración electrónica; b) Razonar si el primero tiene mayor energía de ionización; c) Razonar cuál tiene mayor radio atómico. - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Justifique el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales: a) NaNO3; b) NaCN; c) NH4Cl. - Ejercicio B6 · Química orgánica
Completar e indicar el tipo de reacción para: a) CH3-CH2-CH2-CH3 + O2 ->; b) CH3-CH2OH + H2SO4 (calor) ->; c) C6H6 (benceno) + HNO3 (H2SO4) ->. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Equilibrio 2 SO2 + O2 <=> 2 SO3. Con 0,015 mol de SO2 y 0,015 mol de O2 en 100 mL a 1000 K, [SO3]=0,024 M en equilibrio. Calcular: a) Kc y fracción molar de SO3; b) Presión total y Kp. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Cálculo del producto de solubilidad de Cu(OH)2 a partir de su solubilidad, y justificación numérica de si precipitará al añadir CuCl2 a una disolución con pH = 13. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Equilibrio ácido-base del HCN 0,01 M con pH = 5,6. Cálculo de las concentraciones de las especies en el equilibrio, grado de disociación y constante Ka. - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajuste por ion-electrón de la reacción entre KClO3, FeCl2 y HCl, y cálculo de la concentración en g/L de FeCl2 necesaria para reaccionar estequiométricamente.
Extraordinaria Suplente (2022)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Bromuro de magnesio; b) Hipoyodito de calcio; c) Ciclobuteno; d) NaH; e) Ba(MnO4)2; f) CH2FCH2COOH. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Dicromato de plata; b) Hidróxido de hierro(II); c) Ácido propanodioico; d) HNO2; e) Li2O; f) CH2BrCH2CHBrCH2Br. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente número de electrones. b) La masa atómica relativa de un elemento viene dada… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
El denominado gas de síntesis (mezcla de CO y H2) puede obtenerse mediante la reacción CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3 H2(g), Delta H > 0. Justifique si las siguientes actuaciones mejorarían el… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Conteste razonadamente: a) ¿Presenta enlaces múltiples la molécula de N2? b) Según la TRPECV, ¿toda molécula triatómica es lineal? c) ¿Por qué el punto de fusión del MgO es mayor que el del K2O? - Ejercicio B4 · Estructura atómica y tabla periódica
Escribir configuraciones electrónicas para Z=7 y Z=33, identificar los elementos, su grupo y período, y razonar cuál tiene menor primera energía de ionización. - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Para los ácidos HClO y HCN con constantes Ka dadas: a) Escribir las reacciones de disociación y los pares conjugados ácido/base. b) Justificar cuál de las dos bases conjugadas tiene mayor Kb. c)… - Ejercicio B6 · Química orgánica
Indique el producto o productos que se obtendrían: a) Al tratar CH3CH2CH=CH2 con disolución acuosa de H2SO4. b) Al exponer a UV una mezcla gaseosa de Cl2 y CH3CH2CH3. c) Al calentar CH3OH y CH3COOH… - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Para el equilibrio de síntesis del amoniaco a 300 °C con concentraciones de equilibrio dadas, calcular las concentraciones iniciales de reactivos, Kp y la presión total. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
A 25 °C, el producto de solubilidad de Al(OH)3 es 2·10^-32. Calcule la solubilidad molar en agua y la cantidad en gramos de Al3+ en 1 mL de disolución saturada. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Disolución acuosa de NH3 2 M: calcular grado de disociación y pH. Calcular gramos de NaOH necesarios para preparar 1 L de disolución con el mismo pH. - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajuste redox por el método del ion-electrón de la reacción entre HClO y fósforo blanco (P4) para dar H3PO4 y HCl. Cálculo de la masa de P4 requerida para obtener 100 g de H3PO4 con un 70% de…
Extraordinaria Titular (2022)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formular o nombrar compuestos inorgánicos y orgánicos: selenuro de hidrógeno, óxido de estaño(IV), pentan-2-ona, HClO4, CaCO3 y CH2OHCH(CH3)2. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formular o nombrar compuestos inorgánicos y orgánicos: hexafluoruro de azufre, hidrogenofosfato de potasio, hexan-2-amina, HBrO, TiO2 y CH2=CHCH2CONH2. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Indicar para el isótopo 65/30 Zn: el número de protones, electrones y neutrones; un conjunto de números cuánticos posibles para su electrón diferenciador; y el ion más estable que puede formar. - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio. b) El B3+ tiene un radio iónico mayor que el Be2+. c) Los… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Dadas las especies químicas H2S y PCl3, representar la estructura de Lewis de cada molécula, justificar su geometría molecular según la TRPECV e indicar la hibridación del átomo central. - Ejercicio B4 · Reacciones químicas específicas
Justifique si son verdaderas o falsas las afirmaciones: a) El par H3O+/OH- es un par conjugado ácido/base; b) Al diluir con agua un ácido fuerte no se modifica el pH; c) El pH neutro de NaCl no se… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Cuestiones sobre la pila Daniell: escribir la semirreacción anódica, calcular el potencial estándar del electrodo Zn²⁺/Zn a partir del potencial de la pila y razonar si el potencial aumenta o… - Ejercicio B6 · Química orgánica
Identificar dos isómeros de fórmula C2H6O, formular el alcano más sencillo con isomería óptica y justificar la menor longitud del enlace C-C entre etano y eteno. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Equilibrio gaseoso de descomposición de SbCl5 a 190 ºC con un 6,8% de disociación y Kp = 9,3·10^-2. Calcular la masa inicial de SbCl5 en 0,5 L y las presiones parciales y total en el equilibrio. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Calcular el producto de solubilidad de SrF2 a partir de su solubilidad en agua y determinar si se forma precipitado de PbI2 al mezclar disoluciones de KI y Pb(NO3)2. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
En una disolución acuosa 0,03 M de amoniaco (NH3), disociado en un 2,4%, calcular: a) El pH de la disolución y el valor de la constante de basicidad. b) La molaridad necesaria para que el pH sea 11. - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Electrólisis de CaCl2 fundido con corriente de 0,452 A durante 1,5 h. Calcular: a) Masa de Ca depositada en el cátodo. b) Volumen de Cl2 desprendido a 700 mmHg y 25 °C.
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