Exámenes de Química PAU Andalucía 2025
Los 6 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Andalucía (PAU/PEvAU) 2025 (Ordinaria Suplente 1, Ordinaria Suplente 2, Ordinaria Titular y Extraordinaria Suplente 1), con 45 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y tabla periódica, Enlaces químicos y Termodinámica y cinética química. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria Suplente 1 (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Pregunta 1A · Estructura atómica y tabla periódica
Los números atómicos de X e Y son 20 y 34. a) Razone grupo y periodo de cada uno. b) Configuraciones electrónicas de X²⁺ e Y²⁻. c) Justifique cuál es más electronegativo. d) Explique cuál tiene menor… - Pregunta 1B · Enlaces químicos
Identifique el tipo de enlace y explique: a) NaCl es soluble en agua. b) El hierro es conductor de la electricidad. c) CH₄ tiene bajo punto de fusión. d) CCl₄ es insoluble en agua. - Pregunta 2A · Termodinámica y cinética química
Explique cómo afectan los siguientes cambios al equilibrio H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g), ΔH = 51,8 kJ: a) Elevar la temperatura. b) Retirar H₂. c) Introducir HI. d) Añadir un catalizador. - Pregunta 2B · Reacciones químicas específicas
Cuestiones ácido-base: a) ¿Es el ácido conjugado de una base fuerte un ácido fuerte? b) Reacción del CN⁻ en agua y pares ácido-base conjugados. c) ¿Cambia el pH al disolver NaNO₃ en agua? d) Cuál o… - Pregunta 3A · Termodinámica y cinética química
3A. Combustión del etanol: a) Calcule la variación de entropía estándar de la reacción. b) Calcule a partir de qué temperatura será espontánea la reacción. - Pregunta 3B · Reacciones químicas específicas
Ajustar por el método del ion-electrón la reacción entre HCl y MnO2 para dar Cl2, MnCl2 y H2O. Calcular el rendimiento de la reacción si se obtienen 10,3 L de Cl2 a 22 °C y 0,99 atm partiendo de 47,5… - Pregunta 4A · Formulación y nomenclatura
4A. Nombre o formule los siguientes compuestos: a) CH2=CH-CH2OH, b) CH3-C(CH3)2-C≡CH, c) Propanamida, d) Ácido benzoico. - Pregunta 4B · Química orgánica
4B. Responda solo dos de los tres apartados: a) Reacción para transformar pent-2-eno en alcohol. b) Dibuje un isómero de cadena del butano. c) Estructura de un alcohol secundario de 3 C con… - Pregunta 5a · Reacciones químicas específicas
a) Se disuelven dos tabletas de aspirina (500 mg de R-COOH cada una) en 250 mL de agua. Determine el pH de la disolución resultante sin tener en cuenta el efecto de los excipientes. - Pregunta 5b · Reacciones químicas específicas
b) ¿Qué cantidad de ácido acetilsalicílico debe pesarse de un bote de reactivo comercial con riqueza del 98% para preparar 100 mL de disolución 0,5 M? Indique qué materiales de laboratorio de la… - Pregunta 5c · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los cuatro excipientes de la aspirina que aparecen en el texto: Ca3(PO4)2, hidróxido de calcio, SiO2 e hidrogenocarbonato de sodio.
Ordinaria Suplente 2 (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Pregunta 1A · Estructura atómica y tabla periódica
1A. a) Número máximo de electrones con n=2 y ms=-1/2. b) Conjunto de números cuánticos para un electrón en orbital 3p. c) Electrones en la capa de valencia del fósforo. d) Electrones desapareados del… - Pregunta 1B · Enlaces químicos
1B. Razone: a) A 25 °C y 1 atm, el H2O es líquido y el H2S es gas. b) El NH3 tiene mayor punto de ebullición que el CH4. c) A 25 °C y 1 atm, F2 y Cl2 son gases, Br2 es líquido e I2 es sólido. d) El… - Pregunta 2A · Reacciones químicas específicas
Dados los potenciales estándar de reducción de Cu2+/Cu (+0,34 V), Ni2+/Ni (-0,25 V) y HNO3/NO (+0,96 V), razone cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Cuando se introduce… - Pregunta 2B · Termodinámica y cinética química
2B. Reacción A + 2B -> C, de primer orden respecto a A y a B. Con [A]=0,2 M y [B]=0,8 M, v = 5,6·10^-1 mol·L^-1·s^-1. a) Constante de velocidad k. b) Velocidad si [A]=0,1 M y [B]=0,4 M. c) Orden… - Pregunta 3A · Reacciones químicas específicas
Electrólisis de MgCl2 fundido. Calcular: a) la masa de Mg depositada al pasar 50 A durante 1 hora; b) el volumen de Cl2(g) desprendido a 650 K y 1,18 atm. - Pregunta 3B · Reacciones químicas específicas
Disolución de amoniaco con pH = 10,8. Calcular: a) concentración molar inicial y grado de disociación; b) masa de NaOH necesaria para preparar 500 mL de disolución con idéntico pH. - Pregunta 4A · Formulación y nomenclatura
4A. Nombre o formule los siguientes compuestos: a) CH2=CH-CH2-NH2, b) CH3-O-CH3, c) Etilbenceno, d) Difenil éter. - Pregunta 4B · Química orgánica
4B. Responda a dos de los siguientes apartados: a) Razone cuál de estos compuestos es soluble en agua: CH3CH2COOH y CH≡CCH3. b) Escriba los productos de la reacción C6H6(benceno) + HNO3/H2SO4. c)… - Pregunta 5 - a) Termodinámica · Termodinámica y cinética química
Pregunta 5. a) Calcule las kilocalorías que aporta el contenido en alcohol de una botella de whisky, basándose en la combustión del etanol: CH3CH2OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O. - Pregunta 5 - b) Reacción redox · Reacciones químicas específicas
b) ¿Qué masa de Cr2(SO4)3 se obtendría en el test de alcoholemia si utilizamos 2 mL de H2SO4 (96% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/mL)? - Pregunta 5 - c) Formulación · Formulación y nomenclatura
c) Nombre o formule los cuatro compuestos que aparecen en negrita en el texto de la Pregunta 5: Cr2(SO4)3, nitrato de cromo(III), ácido sulfúrico y ácido nítrico.
Ordinaria Titular (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio 1A · Estructura atómica y tabla periódica
Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: a) El elemento del grupo 14 de menor carácter metálico. b) El elemento del tercer periodo de mayor radio atómico. c) El elemento… - Ejercicio 1B · Enlaces químicos
1B. Dadas las moléculas H2S y PF3: a) Razone en cuál o cuáles de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir. b) Justifique la geometría que presenta la molécula de PF3. c)… - Ejercicio 2A · Termodinámica y cinética química
2A. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Un proceso exotérmico y espontáneo a cualquier temperatura tendrá ΔS > 0. b) La sublimación del diyodo es un proceso que… - Ejercicio 2B · Termodinámica y cinética química
2B. La reacción química 2A + B -> C tiene ecuación de velocidad v = k·[A]^2·[B]. Responda razonadamente: a) ¿Cuál es el orden total de la reacción? b) Determine las unidades de la constante de… - Ejercicio 3A · Termodinámica y cinética química
Reacción de descomposición: 2 NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g). Se depositan 200 g de NaHCO3 en un recipiente de 25 L a 110 °C. La presión total en el equilibrio es 1,65 atm. Se pide… - Ejercicio 3B · Reacciones químicas específicas
3B. Se preparan 250 mL de disolución acuosa de HNO3 a partir de 2 mL de una comercial (1,12 g/mL, 20% riqueza). Calcular: a) molaridad y pH de la disolución; b) volumen de disolución de NaOH 0,02 M… - Ejercicio 4A · Formulación y nomenclatura
4A. Nombre o formule los siguientes compuestos: a) CH3-CH=CH-CH=CH2 b) CH3-CH(OH)-CH2-CN c) 3-Metilpent-2-eno d) Etanamida - Ejercicio 4B · Química orgánica
4B. Responda SOLO DOS apartados: a) Escriba y ajuste la reacción de combustión del propano (CH3CH2CH3). b) Escriba y ajuste la reacción de deshidratación del butan-1-ol (CH3CH2CH2CH2OH). c) Escriba… - Ejercicio 5 - Reacciones redox y solubilidad · Reacciones químicas específicas
Pregunta 5 (apartados a, b y c): a) Justificar qué metales de la tabla pueden usarse como ánodo de sacrificio frente al hierro. b) Calcular la intensidad de corriente para producir 10 kg/día de Mg… - Ejercicio 5d - Formulación inorgánica · Formulación y nomenclatura
5d. Nombre o formule los cuatro compuestos que aparecen en negrita en el texto: óxido de hierro(III), MgCl2, MgCO3, fosfato de magnesio.
Extraordinaria Suplente 1 (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio 1A · Estructura atómica y tabla periódica
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Los iones S²⁻ y Cl⁻ son especies isoelectrónicas. b) El aluminio tiene menor energía de ionización que el azufre. c) El ³₁H y el… - Ejercicio 1B · Enlaces químicos
Dadas las moléculas NF₃ y BF₃: a) Razone si en ambas moléculas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir. b) Explique según la TRPECV si la molécula de NF₃ presenta geometría… - Ejercicio 2A · Reacciones químicas específicas
2A. a) Razone qué sucede con el valor del pH de una disolución acuosa de ácido acético cuando se agrega acetato de sodio. b) Escriba la reacción de neutralización entre Ca(OH)₂ y HCl. c) Justifique… - Ejercicio 2B · Reacciones químicas específicas
2B. Se pasa una corriente eléctrica continua a través de NaBr fundido para generar Na y Br₂: a) Escriba y ajuste las semirreacciones en el ánodo y en el cátodo. b) Indique qué signo tendrá el… - Ejercicio 3A · Reacciones químicas específicas
Problema de solubilidad y precipitación. a) Calcular el producto de solubilidad de Ca(OH)2 a partir de 0,296 g en 200 mL. b) Determinar si precipita Mg(OH)2 al mezclar 0,05 g de Mg2+ en 100 mL a pH =… - Ejercicio 3B · Reacciones químicas específicas
Electrólisis y leyes de Faraday. a) Semirreacción de reducción de Ag+ y cálculo del tiempo para depositar 15 g de Ag con 5 A. b) Semirreacción de reducción de Au3+ y masa de Au depositada con 5 A… - Ejercicio 4A · Formulación y nomenclatura
4A. Nombre o formule los siguientes compuestos: a) CH3-CH2-CH2-CH2-CO-NH2, b) 4-metilfenol, c) Butanodial, d) 6-Bromohex-2-ino. - Ejercicio 4B · Química orgánica
4B. Dado el compuesto CH3CH=CHCH3: a) Dibuje su isómero cis; b) Escriba su reacción de hidrogenación; c) Justifique si puede formar enlaces de hidrógeno. - Ejercicio 5 - Apartados a y b · Reacciones químicas específicas
Pregunta 5. a) Ajuste de la reacción Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 por el método del ion-electrón. b) Cálculo del volumen de disolución acuosa de HCl 10^-5 M para neutralizar 5 L de disolución acuosa… - Ejercicio 5 - Apartado c · Formulación y nomenclatura
Pregunta 5. c) Nombre o formule los cuatro compuestos en negrita: óxido de titanio(IV), óxido de hierro(II), AlCl3 y Al2(SO4)3.
Extraordinaria Suplente 2 (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio 1A · Estructura atómica y tabla periódica
1A. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Los orbitales se describen por cuatro números cuánticos. b) El orbital 4s es más energético que el orbital 5d. c) Es posible… - Ejercicio 1B · Estructura atómica y tabla periódica
Considerando las especies N³⁻, Mg²⁺ y Ar, explique si las afirmaciones dadas sobre si son isoelectrónicas, sus electrones desapareados, la energía de ionización y el radio iónico son verdaderas o… - Ejercicio 2A · Reacciones químicas específicas
Pila galvánica basada en Ni(s) + 2Ag⁺(ac) -> Ni²⁺(ac) + 2Ag(s): escribir semirreacciones, identificar el metal del cátodo, indicar el sentido del flujo de electrones y justificar la espontaneidad. - Ejercicio 2B · Termodinámica y cinética química
Predecir y justificar razonadamente los efectos sobre el equilibrio 2NO(g) + Cl2(g) <=> 2NOCl(g) (ΔH° = 42 kJ/mol) al añadir Cl2, subir la temperatura, aumentar el volumen y añadir un catalizador. - Ejercicio 3A · Reacciones químicas específicas
Preparación de una disolución acuosa de amoniaco y cálculo de su pH y grado de disociación. - Ejercicio 3B · Reacciones químicas específicas
Dado el producto de solubilidad de AgI (1,5·10⁻¹⁶ a 25 °C), calcular la concentración en g/L de iones Ag⁺ en disolución saturada y predecir si precipita AgI al mezclar 10 mL de NaI 1·10⁻⁹ M con 30 mL… - Ejercicio 4A - Formulación y nomenclatura · Formulación y nomenclatura
Nombrar o formular los cuatro compuestos orgánicos planteados: a) CH3-C(CH3)=CH-CH3, b) CH3-CH2-CH(OH)-CH3, c) Etanoato de etilo, d) Metil propil éter. - Ejercicio 4B - Química orgánica · Química orgánica
Considerando los compuestos del apartado 4A, responda dos apartados entre: a) reacción de adición de HCl al 2-metilbut-2-eno; b) isómero de función del butan-2-ol; c) justificación de isomería óptica… - Ejercicio 5 - Reacciones redox y electroquímica · Reacciones químicas específicas
Pregunta 5 (apartados a y b): a) Pila galvánica con electrodos de cobre y estaño en disoluciones 1 M de Cu(NO3)2 y Sn(NO3)2: determinar razonadamente cátodo, ánodo y potencial estándar de la pila. b)… - Ejercicio 5c - Formulación y nomenclatura · Formulación y nomenclatura
Formular o nombrar los cuatro compuestos inorgánicos en negrita del texto: hidróxido de cobre(II), carbonato de cobre(II), CuS y SnO2.
Extraordinaria Titular (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio 1A · Estructura atómica y tabla periódica
1A. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Una de las posibles combinaciones de los números cuánticos del electrón diferenciador del átomo de B es (2,1,0,-1/2). b) Los… - Ejercicio 1B · Estructura atómica y tabla periódica
Sean A (Z=6), B (Z=17) y C (Z=36). Escribir las configuraciones de B y C; razonar grupo y periodo de A y C; justificar cuál tiene menor radio atómico; y explicar cuál tiene mayor energía de… - Ejercicio 2A · Termodinámica y cinética química
Cuestiones de termodinámica química: a) Espontaneidad de la formación de vapor de agua. b) Variación de entropía en la síntesis de amoníaco. c) Relación entre Qp y Qv y condición en la que coinciden.… - Ejercicio 2B · Reacciones químicas específicas
Cuestiones sobre el equilibrio de solubilidad del Ca(OH)2 (Ks = 5·10^-6 a 25 °C): a) Escriba la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad molar s. b) Razone si la solubilidad… - Ejercicio 3A · Termodinámica y cinética química
Equilibrio de descomposición del NO2 en un recipiente cerrado de 2 L. Se conocen la presión inicial a 25 °C y la presión total de equilibrio a 300 °C. Se pide calcular Kc, Kp y el grado de… - Ejercicio 3B · Reacciones químicas específicas
Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción entre HCl y K2Cr2O7 para dar CrCl3, Cl2, KCl y H2O. Cálculo del volumen de disolución de HCl (37% en masa, d = 1,19 g/mL) necesario para… - Ejercicio 4A · Formulación y nomenclatura
Nombre o formule los siguientes compuestos: a) CH3-CH2-O-CH3, b) CH3-CH(CH3)-CH2-CHO, c) Etanamina, d) Penta-1,3-dieno. - Ejercicio 4B · Química orgánica
Dados (1) CH3CH(OH)CH2CH2CH3 y (2) CH3CH2CH2CH2CH2OH: a) Justifique el tipo de isomería que presentan. b) Identifique cuál se deshidrata formando un producto con isomería geométrica y dibuje los… - Ejercicio 5 - Termodinámica · Termodinámica y cinética química
Calcule el calor desprendido en la producción de un mol de etanol mediante la fermentación de glucosa. - Ejercicio 5 - Ácido-base · Reacciones químicas específicas
Para regular el pH de una masa de pan industrial se necesitan 150 L de una disolución de HCl de pH 3,98. ¿Qué cantidad de HCl comercial se tendrá que utilizar para prepararla? - Ejercicio 5 - Formulación inorgánica · Formulación y nomenclatura
Pregunta 5c: Formule o nombre los cuatro compuestos que aparecen en negrita en el texto: CO2, hidrogenocarbonato de sodio, fosfato de sodio y H2SO4.
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