Examen de Química PAU Andalucía 2013 · Ordinaria Titular

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Para los siguientes elementos $\mathrm{Na}$, $\mathrm{P}$, $\mathrm{S}$ y $\mathrm{Cl}$, diga razonadamente cuál es:

a)

El de menor energía de ionización.

b)

El de mayor afinidad electrónica.

c)

El de mayor radio atómico.

3.- Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a)

Como el producto de solubilidad del cloruro de plata es $2{,}8\cdot 10^{-10}$, la solubilidad en agua de esta sal es $3\cdot 10^{-3}\text{ M}$.

b)

En toda disolución saturada de hidróxido de magnesio se cumple: $[\mathrm{OH^-}][\mathrm{Mg^{2+}}]^2 = K_s$.

c)

Todos los hidróxidos poco solubles se hacen aún más insolubles en medio básico.

La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es $\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}$. Indique razonadamente si $1\text{ mol}$ de sacarosa contiene:

Datos:

Masas atómicas $\text{C} = 12$; $\text{H} = 1$; $\text{O} = 16$.

a)

$144\text{ g}$ de carbono.

b)

$18\text{ mol}$ de átomos de carbono.

c)

$5\cdot 10^{15}$ átomos de carbono.

5.- Una muestra de un mineral que contiene cobre, además de impurezas inertes, se disuelve con ácido nítrico concentrado según la siguiente reacción sin ajustar:

$$\text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}$$

a)

Ajuste por el método del ión-electrón la ecuación molecular.

b)

Calcule el contenido en cobre de la muestra si 1 g de la misma reacciona totalmente con 25 mL de ácido nítrico 1 M.

Dato: Masa atómica Cu = 63,5.

6.- En la reacción del oxígeno molecular gaseoso con el cobre para formar óxido de cobre(II) se desprenden 2,30 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mm Hg. Calcule:

a)

La entalpía de formación del óxido de cobre(II).

b)

El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno, medidos a 1,5 atm y 27ºC.

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masa atómica Cu = 63,5.

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Dadas las siguientes sustancias: $\text{Cu}$, $\text{CaO}$, $\text{I}_2$, indique razonadamente:

a)

Cuál conduce la electricidad en estado líquido pero es aislante en estado sólido.

b)

Cuál es un sólido que sublima fácilmente.

c)

Cuál es un sólido que no es frágil y se puede estirar en hilos o láminas.

3.- Para la reacción $\text{A(g)} \rightarrow \text{B(g)} + \text{C(g)}$ el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es $1{,}5\cdot 10^{-3}\ \text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$.

a)

¿Cuál es el orden de la reacción?

b)

¿Cuál es la ecuación de velocidad?

c)

A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de $\text{A}$ sea $0{,}242\ \text{M}$?

4.- Sea la transformación química $\text{A} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{C}$. Si reacciona $1\ \text{mol}$ de $\text{Br}_2$, indique justificando la respuesta si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

Cuando $\text{A}$ es $1\ \text{mol}$ de $\text{HC}\equiv\text{C}-\text{CH}_3$ el producto $\text{C}$ no presenta isomería geométrica.

Verdadera

Falsa

b)

Cuando $\text{A}$ es $1\ \text{mol}$ de $\text{CH}_2=\text{CH}-\text{CH}_3$ el producto $\text{C}$ presenta isomería geométrica.

Verdadera

Falsa

c)

Cuando $\text{A}$ es $0{,}5\ \text{mol}$ de $\text{HC}\equiv\text{C}-\text{CH}_3$ el producto $\text{C}$ no presenta isomería geométrica.

Verdadera

Falsa

Se disuelven 10 g de hidróxido de sodio en agua hasta obtener 0,5 L de disolución. Calcule:

Datos: Masas atómicas $\text{Na} = 23$; $\text{O} = 16$; $\text{H} = 1$.

a)

La molaridad de la disolución y su pH.

b)

El volumen de la disolución acuosa de ácido sulfúrico 0,2 M que se necesita para neutralizar 20 mL de la disolución anterior.

A 350 K la constante de equilibrio $K_c$ de la reacción de descomposición del bromuro de carbonilo vale 0,205:

$$\mathrm{COBr_2(g) \rightleftharpoons CO(g) + Br_2(g)}$$

Si en un recipiente de 3 L se introducen 3,75 mol de bromuro de carbonilo y se calienta hasta alcanzar esa temperatura:

a)

¿Cuáles son las concentraciones de todas las especies en equilibrio?

b)

¿Cuál es el grado de disociación del bromuro de carbonilo en esas condiciones?