Exámenes de Química PAU Andalucía 2021
Los 6 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Andalucía (PAU/PEvAU) 2021 (Ordinaria Suplente, Ordinaria Titular, Extraordinaria Reserva y Ordinaria Reserva), con 36 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y tabla periódica, Enlaces químicos y Termodinámica y cinética química. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria Suplente (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Ácido hipocloroso; b) Sulfuro de cadmio; c) Permanganato de potasio; d) Ag2O; e) Al(OH)3; f) PbCrO4. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Nitrito de sodio; b) Hidróxido de cobalto(II); c) Metanol; d) KBr; e) H3BO3; f) CH3CH2CH2COOH. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Los electrones de un mismo orbital tienen el mismo número cuántico de spin. b) En el átomo de oxígeno no existen electrones… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
Para la reacción 2 NO(g) + 2 H2(g) -> N2(g) + 2 H2O(g), con v = k[NO]^2[H2]: a) ¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción y el orden total? b) Si k = 6,0·10^4 L^2·mol^-2·s^-1 a 1000 K, calcule la… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Escoja en cada apartado la sustancia que tenga mayor punto de ebullición y justifique la elección basándose en las fuerzas intermoleculares: a) HF o HCl; b) Br2 o H2; c) CH4 o CH3CH3. - Ejercicio B4 · Química orgánica
Dados H2/cat, HCl y H2O/H2SO4, elegir y escribir la reacción a partir de but-2-eno para obtener: a) compuesto monoclorado, b) compuesto que forma enlaces de hidrógeno, c) compuesto sin isomería… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Justifique mediante reacciones químicas: a) Si el amoniaco es una base según Brønsted-Lowry. b) Si el acetato de sodio tiene pH > 7 en disolución acuosa. c) Cuál es la base conjugada del anión… - Ejercicio B6 · Reacciones químicas específicas
Disolución saturada de Fe(OH)2 con sólido en el fondo. Justifique cómo afecta a la solubilidad: a) Adición de FeCl2. b) Aumento del pH. c) Adición de agua. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Equilibrio gaseoso 2 NOCl(g) <=> 2 NO(g) + Cl2(g) a 240 °C en V = 1 L. Pt = 1 atm, P(NOCl) = 0,64 atm. a) Calcular presiones parciales de NO y Cl2. b) Determinar Kp y Kc. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
C2. a) Calcule las concentraciones de Hg2^2+ y de Cl^- en una disolución saturada de Hg2Cl2. b) Justifique si se formará precipitado cuando a 25 mL de una disolución 0,01 M de Hg2(NO3)2 se le añaden… - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
C3. a) Masa de NaOH necesaria para preparar 500 mL de disolución con pH = 11,5. b) Volumen de disolución comercial de HCl (35,2% riqueza, d = 1,175 g/mL) necesario para neutralizar la disolución… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
C4. Un método de obtención de dicloro se basa en la oxidación de HCl con HNO3, produciéndose NO2 y H2O. HCl + HNO3 -> Cl2 + NO2 + H2O. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del…
Ordinaria Titular (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Tricloruro de cromo; b) Carbonato de bario; c) Óxido de vanadio(V); d) PbH4; e) Fe3(PO4)2; f) HNO3. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Bromato de potasio; b) Hidróxido de aluminio; c) 4-Metilfenol; d) H2SO3; e) TiO2; f) (CH3)2CHCH2CHO. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Para un átomo con Z=7 y A=14: a) número de protones, neutrones y electrones; b) configuración electrónica y electrones desapareados en estado fundamental; c) número máximo de electrones para n=2,… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
Dada la reacción N2(g) + O2(g) <=> 2 NO(g) con Delta H = 180,2 kJ a 25 ºC y 1 atm, razonar si son verdaderas o falsas las afirmaciones: a) Kp se duplica si se duplica la presión, b) El sentido de la… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Sean las moléculas BF3, PH3 y CH4. a) Razone en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir. b) Justifique la geometría de BF3 y PH3 según TRPECV. c) Indique la… - Ejercicio B4 · Estructura atómica y tabla periódica
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio. b) En los elementos del grupo 2, el radio iónico es mayor… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Entre las disoluciones de NH3, NaCl, NaOH y NH4Cl (igual concentración), justifique: a) Cuál tendrá el pH más alto. b) Cuál tendrá [OH-] < 10^-7 M. c) En cuál [OH-] = [H3O+]. - Ejercicio B6 · Química orgánica
Para el compuesto CH2=CH-CH2-CH2OH, escriba la fórmula de: a) Un isómero con grupo carbonilo. b) Un isómero que presente isomería óptica. c) Un isómero que presente isomería geométrica. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Para la reacción N2O4(g) <=> 2 NO2(g), Kp = 2,49 a 60 °C. a) Si P_total = 1 atm, calcule el grado de disociación de N2O4 y las presiones parciales en equilibrio. b) Determine Kc. Dato: R = 0,082. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Una disolución saturada de PbI2 en agua tiene 0,56 g/L. Masas atómicas: I = 127; Pb = 207. Calcule: a) El producto de solubilidad Ks del PbI2. b) La solubilidad en una disolución 0,5 M de KI. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Preparación de 250 mL de disolución de HCl a partir de 2 mL de HCl comercial (d = 1,38 g/mL, 33% riqueza). Calcular: a) Molaridad y pH de la disolución. b) Volumen de Ca(OH)2 0,02 M necesario para… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Reacción redox en medio ácido entre KNO2 y KMnO4 con H2SO4. a) Ajustar las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) Calcular la riqueza en KNO2 de una muestra de 3,25 g si…
Extraordinaria Reserva (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de amonio; b) Clorato de potasio; c) Óxido de cinc; d) MgSO4; e) AsH3; f) SnBr4. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Ácido sulfuroso; b) Hidróxido de cobre(II); c) 3,3-Dimetilciclopenteno; d) Mn2O7; e) CoS; f) CH2FCOOH. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Teniendo en cuenta que el elemento Ne precede al Na en la tabla periódica, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) El número atómico del ion Na+ es igual al del átomo de Ne.… - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
Considerando los elementos Mg, Si y P, justifique: a) Cuál de ellos tiene mayor radio. b) Cuál tiene menor valor de la primera energía de ionización. c) Cuál tiene mayor afinidad electrónica. - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Justificar la geometría y polaridad de PF3 mediante TRPECV y compararlas con las de BF3. - Ejercicio B4 · Química orgánica
Completar tres reacciones orgánicas (alqueno + bromo, benceno + cloro, y 2-cloropropano con KOH en etanol) e indicar el tipo de reacción de cada una. - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las afirmaciones sobre reacciones redox: a) disolución de Al en CuSO4, b) oxidación de Fe2+ con O2, c) reactividad del Cu con HCl y HNO3. - Ejercicio B6 · Termodinámica y cinética química
Dada la reacción CO(g) + NO2(g) -> CO2(g) + NO(g) con v = k·[NO2]², justificar si son verdaderas o falsas las afirmaciones sobre velocidad de desaparición, dependencia de k con T y orden total. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Calcular Kp y Kc para el equilibrio de descomposición de NH4CN(s) a 11 ºC (P_total = 0,3 atm, V = 2 L), y calcular la masa de NH4CN que queda sin descomponer a partir de 1,0 g iniciales. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
Electrólisis completa de 500 mL de disolución de NiSO4 durante 15 min depositando 1,8 g de Ni en el cátodo. Escribir la semirreacción catódica, calcular la intensidad de corriente y la molaridad… - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Se disuelven 20 L de NH3(g) a 10 °C y 2 atm en agua hasta 4,5 L de disolución. Calcule el grado de disociación y el pH tras añadir 300 mL de agua a 200 mL de dicha disolución. - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Se disuelve Cd(OH)2 en agua hasta disolución saturada con [OH-] = 3,68·10⁻⁵ M. Calcule la solubilidad y Ks del compuesto, y la concentración de Cd²⁺ tras añadir 0,5 g de NaOH a 100 mL de disolución.
Ordinaria Reserva (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Pentacloruro de fósforo; b) Peróxido de calcio; c) Yodato de mercurio(II); d) Fe2O3; e) NiH2; f) NH4Br. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Ácido cloroso; b) Dihidrogenofosfato de sodio; c) Nitrobenceno; d) PbO; e) CaS; f) CH2=CBrCH2CH2CH3. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Un átomo X tiene 34 protones y 44 neutrones. Otro átomo Y posee 19 protones y 20 neutrones. a) Indique el número atómico y el número másico de cada uno. b) Escriba un posible conjunto de números… - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Todos los elementos del grupo 2 forman con facilidad cationes de carga variada, M+, M2+, M3+. b) El berilio es el elemento de su… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Justificar propiedades físicas de sustancias en función de sus enlaces y fuerzas intermoleculares: a) estado físico del H2O frente al H2S; b) solubilidad en agua de NaI frente a I2; c) estado físico… - Ejercicio B4 · Reacciones químicas específicas
Justifique la veracidad o falsedad de tres afirmaciones sobre conceptos y reacciones redox: a) reducción de dicromato a Cr3+, b) definición y comportamiento del agente oxidante, c) balance de… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Para Al(OH)3 se cumple Ks = [Al3+][OH-]; b) En BaF2 saturada [Ba2+] = 2[F-]; c) El Ks de MgF2 disminuye al añadir Mg(NO3)2. - Ejercicio B6 · Química orgánica
Dados A: CH3-CH2-OH y B: CH3-CH2-CH3: a) Justifique cuál es más soluble en agua; b) ¿Cómo se puede obtener A a partir de CH2=CH2?; c) Escriba la reacción de cloración de B. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
C1. Para la disociación del amoníaco a 400 °C y 710 mmHg con un grado de disociación del 40%, calcular las presiones parciales de los productos en el equilibrio y el valor de Kp y Kc. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
La solubilidad de Ag2CO3 a 25 ºC es 0,0318 g/L. Calcule: a) Concentración molar de ion plata en disolución saturada; b) Constante del producto de solubilidad Ks. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Problema C3: Se prepara una disolución 0,1 M de ácido butanoico (Ka = 1,52·10⁻⁵ a 25 °C). a) Calcule las concentraciones de todas las especies en el equilibrio y el grado de disociación. b) Si se… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
Ajuste redox en medio básico de la reacción de MnO2 con KClO3 y KOH para dar KMnO4, KCl y H2O por el método del ion-electrón, y cálculo de la masa de KClO3 necesaria para reaccionar con 25 g de…
Extraordinaria Suplente (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de hidrógeno, b) Dióxido de estaño, c) Nitrato de cobre(II), d) HBrO, e) Ag2CrO4, f) Fe(OH)3. - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Tetracloruro de carbono, b) Hidrogenosulfato de sodio, c) Octan-2-ol, d) H3PO4, e) As2O5, f) CH2=CHCH(CH3)2. - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Dadas las configuraciones de átomos neutros A: 1s² 2s² 2p⁶ y B: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹, razonar la veracidad o falsedad de: a) B corresponde con un átomo de Na; b) B representa un átomo del tercer periodo;… - Ejercicio B2 · Estructura atómica y tabla periódica
Indique razonadamente: a) Con qué elemento es isoelectrónico el catión más estable del Mg, b) Entre He y N cuál tiene mayor energía de ionización, c) Entre Cl y Cl⁻ qué especie presenta mayor radio. - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Cuestión teórica sobre la energía reticular (definición y factores de los que depende), esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl y cálculo numérico de su energía reticular a partir de las… - Ejercicio B4 · Reacciones químicas específicas
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) El pH de una disolución de NH4NO3 es mayor que 7. b) Si el pH de una disolución de un ácido fuerte monoprótico (HA) es 2,17 su… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Una pila electroquímica está compuesta por electrodos de Ag y Cu introducidos en disoluciones 1 M de sus iones. Se pide: a) Semirreacciones de oxidación y reducción, identificando el oxidante y el… - Ejercicio B6 · Química orgánica
Dado el compuesto CH2=CHCH2CH3 (but-1-eno), justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Reacciona con H2O/H2SO4 para dar dos compuestos isómeros geométricos. b) Reacciona… - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
Se introduce A(s) en un matraz de 2 L a 100 °C, alcanzando el equilibrio A(s) ⇌ B(s) + C(g) + D(g) con P = 0,962 atm. Calcular: a) Kp del equilibrio. b) Masa de A(s) que se descompone. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
La solubilidad del cromato de plata en agua a 25 °C es 0,0435 g/L. Escriba el equilibrio de solubilidad y calcule Kps. Calcule si se formará precipitado al mezclar 20 mL de Na2CrO4 0,08 M con 30 mL… - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
Se disuelven 3,568 g de HIO3 en 250 mL de agua, obteniéndose una disolución con pH = 1,22. Calcule Ka. Si se mezclan 50 mL de dicha disolución con 50 mL de agua, calcule el pH y el grado de… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
a) Calcule el tiempo necesario con I = 2,5 A para reducir a la mitad la concentración de 500 mL de Cu2+ 0,5 M. b) Calcule el volumen de Cl2 a 20 °C y 720 mmHg desprendido con 5 A durante 15 min en…
Extraordinaria Titular (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlaces químicos · Termodinámica y cinética química · Reacciones químicas específicas · Química orgánica · Formulación y nomenclatura
- Ejercicio A1 · Formulación y nomenclatura
Formular o nombrar compuestos inorgánicos dados: a) Peróxido de mercurio(II); b) Hidruro de litio; c) Hidrogenocarbonato de bario; d) HBrO4; e) Cd(OH)2; f) Ca3(PO4)2 - Ejercicio A2 · Formulación y nomenclatura
Formular o nombrar compuestos inorgánicos y orgánicos dados: a) Hidróxido de platino(IV); b) Ácido peryódico; c) 3-Etil-3-metilpent-1-ino; d) P2O5; e) Fe(HSO4)2; f) (CH3)3CCONH2 - Ejercicio B1 · Estructura atómica y tabla periódica
Dados los elementos Z = 19, 25, 30 y 48, responder razonadamente: a) ¿Cuál o cuáles presentan algún electrón desapareado? b) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo? c) ¿Cuál podría dar un ion estable de… - Ejercicio B2 · Termodinámica y cinética química
Dado el equilibrio N2F4(g) ⇄ 2 NF2(g) con ΔH° = 38,5 kJ, razone los cambios que se producirían si: a) La mezcla de reacción se calienta. b) El gas NF2 se elimina de la mezcla a T y V constantes. c)… - Ejercicio B3 · Enlaces químicos
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones: a) Los enlaces por puentes de hidrógeno se forman siempre que la molécula tiene un átomo de hidrógeno. b) Los puntos de ebullición… - Ejercicio B4 · Estructura atómica y tabla periódica
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La primera energía de ionización del Ar es mayor que la del Cl. b) La afinidad electrónica del Fe es mayor que la del O. c) El As… - Ejercicio B5 · Reacciones químicas específicas
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) En una disolución acuosa básica no existe la especie H3O+. b) Al disminuir la concentración de un ácido en disolución acuosa… - Ejercicio B6 · Química orgánica
Dados A: CH3-CH2-CH2-OH y B: CH3-CH2-O-CH3: a) Justifique si son isómeros. b) Justifique cuál de ellos es más soluble en agua. c) Indique cuál de ellos reacciona con H2SO4/calor y escriba la reacción. - Ejercicio C1 · Termodinámica y cinética química
En un recipiente de 250 mL se introducen 0,46 g de N2O4(g) y se calienta a 40 ºC disociándose un 42 %: a) Calcule Kc. b) Determine la presión total y Kp. - Ejercicio C2 · Reacciones químicas específicas
A 25 ºC el Ks del NiS es 3,2·10^(-19). Calcule: a) La solubilidad del NiS en mol/L y en g/L. b) La solubilidad del NiS en una disolución 0,05 M de Na2S. - Ejercicio C3 · Reacciones químicas específicas
C3. Una disolución 0,1 M de un ácido débil monoprótico (HA) tiene el mismo pH que una disolución de HCl 5,49·10⁻³ M. Calcule: a) El pH de la disolución y el grado de disociación del ácido débil. b)… - Ejercicio C4 · Reacciones químicas específicas
C4. La reacción entre KMnO4 y HCl permite obtener Cl2 gaseoso, además de MnCl2, KCl y agua: KMnO4 + HCl -> Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método…
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