Examen de Química PAU Andalucía 2013 · Extraordinaria Reserva B

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Para las moléculas $\text{BCl}_3$ y $\text{NH}_3$:

a)

Justifique el número de pares de electrones sin compartir de cada átomo central.

b)

Justifique la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c)

Indique la hibridación del átomo central:

3.- Escriba la ecuación que relaciona la solubilidad ($s$) del $\text{Ag}_2\text{S}$ con el producto de solubilidad ($K_s$) en los siguientes casos:

a)

$K_s =$

b)

$K_s =$

c)

$K_s =$

4.- Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)

La entalpía de formación del $\text{NH}_3(g)$ a 298 K es $\Delta H_f^\circ = -46{,}11\ \text{kJ/mol}$. Escriba la ecuación química a la que se refiere este valor:

b)

¿Cuál es la variación de energía interna ($\Delta U$) de un sistema si absorbe un calor de 67 J y realiza un trabajo de 67 J? Razone la respuesta.

J

c)

¿Puede una reacción exotérmica no ser espontánea? Razone la respuesta.

Al burbujear sulfuro de hidrógeno a través de una disolución de dicromato de potasio, en medio ácido sulfúrico, el sulfuro de hidrógeno se oxida a azufre elemental según la siguiente reacción:

$\mathrm{H_2S + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + S + H_2O + K_2SO_4}$

Dato: $R = 0{,}082\ \mathrm{atm\cdot L\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}}$.

a)

Ajuste la ecuación molecular por el método del ión-electrón.

b)

¿Qué volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a $25\ ^\circ\mathrm{C}$ y $740\ \mathrm{mm\ Hg}$ de presión, debe pasar para que reaccionen exactamente con $30\ \mathrm{mL}$ de disolución de dicromato de potasio $0{,}1\ \mathrm{M}$?

Tenemos una disolución $0{,}05\text{ M}$ de ácido benzoico ($\mathrm{C_6H_5COOH}$):

a)

Calcule su $\mathrm{pH}$ y el grado de disociación del ácido sabiendo que la constante $K_a$ es $6{,}5\cdot 10^{-5}$.

b)

¿Qué molaridad debe tener una disolución de ácido sulfúrico que tuviera el mismo $\mathrm{pH}$ que la disolución anterior?

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Calcule los moles de átomos de carbono que habrá en:

Dato: Masa atómica $\text{C} = 12$.

a)

$36\text{ g}$ de carbono.

b)

$12$ unidades de masa atómica de carbono.

c)

$1{,}2\cdot 10^{21}$ átomos de carbono.

3.- Dados los elementos Ca, S y Br:

a)

Escriba sus configuraciones electrónicas:

b)

Justifique a partir de la configuración electrónica de su última capa cuáles de estos iones se formarán y cuáles no: Ca 2+, S 2-, Br 2-.

c)

Explique qué especie tendrá mayor radio S o S 2-. ¿Y en el caso de Ca y Ca 2+ ?

a)

Explique por qué una disolución acuosa de (NH 4) 2 SO 4 genera un pH débilmente ácido.

b)

Indique cuál es la base conjugada de las siguientes especies, cuando actúan como ácido en medio acuoso, escribiendo las reacciones correspondientes:

5.- Una mezcla gaseosa de $1\text{ L}$, constituida inicialmente por $7{,}94\text{ mol}$ de gas dihidrógeno ($\mathrm{H_2}$) y $5{,}30\text{ mol}$ de gas diyodo ($\mathrm{I_2}$), se calienta a $445\text{ }^\circ\text{C}$, formándose en el equilibrio $9{,}52\text{ mol}$ de yoduro de hidrógeno gaseoso.

a)

Calcule el valor de la constante de equilibrio $K_c$, a dicha temperatura.

b)

Si hubiésemos partido de $4\text{ mol}$ de gas dihidrógeno y $2\text{ mol}$ de gas diyodo, ¿cuántos moles de yoduro de hidrógeno gaseoso habría en el equilibrio?

6.- a) Establezca el ciclo termoquímico de Born-Haber para la formación de $\mathrm{CaCl}_2(\text{s})$.

b)

Calcule la afinidad electrónica del cloro.

Datos:

Entalpía de formación del $\mathrm{CaCl}_2(\text{s})$:

$-748\text{ kJ/mol}$

Energía de sublimación del calcio:

$178{,}2\text{ kJ/mol}$

Primer potencial de ionización del calcio:

$590\text{ kJ/mol}$

Segundo potencial de ionización del calcio:

$1145\text{ kJ/mol}$

Energía de disociación del enlace $\mathrm{Cl}-\mathrm{Cl}$:

$243\text{ kJ/mol}$

Energía reticular del $\mathrm{CaCl}_2(\text{s})$:

$-2258\text{ kJ/mol}$