Examen de Química PAU Andalucía 2013 · Extraordinaria Titular

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)

¿Por qué el momento dipolar del hidruro de berilio es nulo y el del sulfuro de hidrógeno no lo es?

b)

¿Es lo mismo "enlace covalente polar" que "enlace covalente dativo o coordinado"?

c)

¿Por qué es más soluble en agua el etanol que el etano?

3.- Dada la reacción de oxidación-reducción:

$$\text{I}_2 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{HIO}_3 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}$$

a)

Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón:

b)

Escriba la reacción molecular ajustada:

c)

Identifique, justificando la respuesta, el agente oxidante y el reductor:

4.- Justifique el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales mediante las correspondientes reacciones de hidrólisis:

a)

b)

c)

5.-

a)

Determine la fórmula empírica de un hidrocarburo sabiendo que cuando se quema cierta cantidad de compuesto se forman 3,035 g de $\text{CO}_2$ y 0,621 g de agua.

b)

Establezca su fórmula molecular si 0,649 g del compuesto en estado gaseoso ocupan 254,3 mL a 100 ºC y 760 mm Hg.

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$. Masas atómicas: $\text{C} = 12$; $\text{H} = 1$.

6.- A 473 K y 2 atm de presión total, el $\text{PCl}_5$ se disocia en un 50% en $\text{PCl}_3$ y $\text{Cl}_2$. Calcule:

a)

Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.

b)

Las constantes $K_c$ y $K_p$.

Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

La configuración electrónica $1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^6\,3\text{s}^2\,3\text{p}^6$ corresponde a un ión $\text{A}^{2+}$.

Justifique:

a)

El número atómico y el periodo al que pertenece el átomo A.

b)

El número de electrones de valencia que posee A.

La configuración electrónica $1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^6\,3\text{s}^2\,3\text{p}^6$ corresponde a un ión $\text{A}^{2+}$.

Justifique:

c)

¿Qué tipo de enlace formará el elemento A con un elemento X cuya configuración electrónica es $1s^2 2s^2 2p^5$? Razone cuál será la fórmula del compuesto formado por X y A.

3.- Para la reacción siguiente:

$$2\ \mathrm{C_2H_6(g)} + 7\ \mathrm{O_2(g)} \rightarrow 4\ \mathrm{CO_2(g)} + 6\ \mathrm{H_2O(g)} \quad \Delta H < 0$$

Razone:

a)

Si a una misma temperatura, el calor desprendido a volumen constante es mayor, menor o igual que el desprendido si la reacción tuviera lugar a presión constante.

b)

Si la entropía en la reacción anterior aumenta o disminuye.

c)

Si la reacción será espontánea a cualquier temperatura.

4.- Dado el siguiente compuesto $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CHOH-CH}_3$, diga justificando la respuesta si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

El compuesto reacciona con $\text{H}_2\text{SO}_4$ concentrado para dar dos compuestos isómeros geométricos.

b)

El compuesto no presenta isomería óptica.

c)

El compuesto adiciona $\text{H}_2$ para dar $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{-CH}_3$

Se dispone de ácido nítrico concentrado de densidad $1{,}505\text{ g/mL}$ y riqueza $98\%$ en masa.

Datos:

Masas atómicas: $\text{H} = 1$; $\text{N} = 14$; $\text{O} = 16$; $\text{K} = 39$.

a)

¿Cuál será el volumen necesario de este ácido para preparar $250\text{ mL}$ de una disolución $1\text{ M}$?

b)

Se toman $50\text{ mL}$ de la disolución anterior, se trasvasan a un matraz aforado de $1\text{ L}$ y se enrasa posteriormente con agua destilada. Calcule los gramos de hidróxido de potasio que son necesarios para neutralizar la disolución ácida preparada.

Una corriente de $5\text{ A}$ circula durante $30\text{ min}$ por una disolución de una sal de cinc, depositando $3{,}048\text{ g}$ de cinc en el cátodo. Calcule:

Dato:

$F = 96500\text{ C}$.

a)

b)