Ejercicio 2B · Química PAU Andalucía Extraordinaria Suplente 2 2025

a) Efecto sobre la concentración de NO(g) de la adición de Cl2(g):

Solución: Disminuye / Disminuirá

a) Justificación razonada de la adición de Cl2(g):

Solución: Según el principio de Le Chatelier, al perturbar el equilibrio aumentando la concentración de un reactivo ($[\text{Cl}_2]$), el sistema evoluciona en el sentido que tienda a contrarrestar dicha perturbación, es decir, consumiendo reactivos y desplazándose hacia la derecha (hacia los productos). Por tanto, parte del $\text{NO}(g)$ presente reaccionará con el cloro añadido y su concentración $[\text{NO}]$ disminuirá.

b) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio al aumentar la temperatura?

Solución: Hacia la derecha / Hacia los productos

b) Justificación razonada del aumento de temperatura:

Solución: La reacción directa es endotérmica ($\Delta H^\circ > 0$). De acuerdo con el principio de Le Chatelier, al suministrar calor elevando la temperatura, el sistema se desplaza en el sentido que absorbe ese exceso de calor, favoreciendo la reacción directa (hacia la derecha, formando más $\text{NOCl}$).