Examen de Química PAU Andalucía 2025 · Ordinaria Suplente 1

Los números atómicos de los elementos X e Y son 20 y 34, respectivamente.

a)

Razone a qué grupo y periodo pertenece cada uno de ellos.

b)

Escriba las configuraciones electrónicas de los iones X 2+ e Y 2−.

c)

Justifique cuál de los dos elementos será más electronegativo.

d)

Explique cuál de los dos elementos tendrá menor radio.

Identifique el tipo de enlace de las sustancias y explique las siguientes afirmaciones:

a)

El cloruro de sodio (NaCl) es soluble en agua.

b)

El hierro es conductor de la electricidad.

c)

El metano (CH 4) tiene bajo punto de fusión.

d)

El tetracloruro de carbono (CCl 4) es insoluble en agua.

Explique cómo afectan los siguientes cambios al equilibrio:

$$\text{H}_2(\text{g}) + \text{I}_2(\text{g}) \rightleftarrows 2\text{HI}(\text{g}) \quad \Delta H = 51{,}8\text{ kJ}$$

a)

Elevar la temperatura.

b)

Retirar H 2.

c)

Introducir HI.

d)

Añadir un catalizador.

Responda a las siguientes cuestiones sobre ácido-base:

a)

Razone, según la teoría de Brönsted-Lowry, si el ácido conjugado de una base fuerte es un ácido fuerte.

b)

Escriba la reacción del CN − en agua, identificando los pares ácido-base conjugados.

c)

Explique si al disolver NaNO 3 en agua el pH cambia.

d)

Justifique cuál o cuáles de las especies HCO 3 −, CO 3 2− y H 2 CO 3 son anfóteras.

3A. a) Calcule la variación de entropía que tiene lugar en la combustión del etanol:

$$\mathrm{CH_3CH_2OH(l) + 3\,O_2(g) \rightarrow 2\,CO_2(g) + 3\,H_2O(l)}$$

b) Calcule a partir de qué temperatura será espontánea la reacción anterior.

Datos:

$\mathrm{O_2(g)}$

$\mathrm{CO_2(g)}$

$\mathrm{H_2O(l)}$

$\mathrm{CH_3CH_2OH(l)}$

$S^0\ (\mathrm{J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}})$

$204{,}8$

$213{,}8$

$69{,}8$

$160{,}5$

$\Delta H_f^0\ (\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}})$

$0$

$-393{,}5$

$-285{,}8$

$-277{,}3$

a)

b)

3B. Una forma de obtener $\mathrm{Cl_2}$ gaseoso en el laboratorio es adicionar ácido clorhídrico sobre dióxido de manganeso sólido, produciéndose la siguiente reacción:

$$\mathrm{HCl(ac)} + \mathrm{MnO_2(s)} \rightarrow \mathrm{Cl_2(g)} + \mathrm{MnCl_2(ac)} + \mathrm{H_2O(l)}$$

a)

Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.

b)

Si se han obtenido $10{,}3\text{ L}$ de $\mathrm{Cl_2(g)}$ a una temperatura de $22\text{ }^{\circ}\text{C}$ y una presión de $0{,}99\text{ atm}$, ¿cuál ha sido el rendimiento de la reacción si se han empleado $47{,}5\text{ g}$ de $\mathrm{MnO_2}$ en exceso de $\mathrm{HCl}$?

Datos:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masas atómicas relativas: $\mathrm{O} = 16$; $\mathrm{Cl} = 35{,}5$; $\mathrm{Mn} = 55$

PREGUNTA 4.- (1,5 puntos). Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

4A. Nombre o formule los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

PREGUNTA 4.- (1,5 puntos). Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

4B. Responda SOLO DOS apartados de la cuestión 4B:

a)

Escriba una reacción que transforme el compuesto $\mathrm{CH_3CH=CHCH_2CH_3}$ en un alcohol.

b)

Dibuje un isómero de cadena del compuesto $\mathrm{CH_3CH_2CH_2CH_3}$.

c)

Escriba la estructura de un alcohol secundario de tres átomos de carbono en el que haya hibridación $\mathrm{sp^2}$.

LA QUÍMICA DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

El ácido acetilsalicílico (R-COOH), de masa molar $180\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$, es el principio activo de la aspirina, uno de los medicamentos más usados en el mundo por sus propiedades analgésicas, antiinflamatorias y antiplaquetarias. Su mecanismo de acción está relacionado con su carácter de ácido débil ($K_a = 3,3\cdot 10^{-4}$), lo que le permite interactuar en diversos procesos biológicos. Sin embargo, esta acidez puede causar irritación gástrica, lo que ha llevado al desarrollo de formulaciones que controlan su liberación en el organismo.

Una tableta típica de aspirina contiene $500\text{ mg}$ de R-COOH y excipientes que varían según el laboratorio. Algunos de los excipientes que suelen formar parte de su composición incluyen: $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$, utilizado para dar volumen al comprimido; hidróxido de calcio que actúa como regulador del pH; $\text{SiO}_2$ como antiaglomerante; y en formulaciones efervescentes se utiliza el hidrogenocarbonato de sodio que reacciona para liberar dióxido de carbono, lo que causa la efervescencia y ayuda su rápida disolución. Estos excipientes no afectan directamente el equilibrio químico del ácido disuelto, pero aseguran la estabilidad de la tableta y su adecuada disolución en agua.

a) Se disuelven dos tabletas de aspirina en $250\text{ mL}$ de agua. Determine el $\text{pH}$ de la disolución resultante sin tener en cuenta el efecto de los excipientes. [1 punto]

LA QUÍMICA DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

El ácido acetilsalicílico (R-COOH), de masa molar $180\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$, es el principio activo de la aspirina, uno de los medicamentos más usados en el mundo por sus propiedades analgésicas, antiinflamatorias y antiplaquetarias. Su mecanismo de acción está relacionado con su carácter de ácido débil ($K_a = 3,3\cdot 10^{-4}$), lo que le permite interactuar en diversos procesos biológicos. Sin embargo, esta acidez puede causar irritación gástrica, lo que ha llevado al desarrollo de formulaciones que controlan su liberación en el organismo.

Una tableta típica de aspirina contiene $500\text{ mg}$ de R-COOH y excipientes que varían según el laboratorio. Algunos de los excipientes que suelen formar parte de su composición incluyen: $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$, utilizado para dar volumen al comprimido; hidróxido de calcio que actúa como regulador del pH; $\text{SiO}_2$ como antiaglomerante; y en formulaciones efervescentes se utiliza el hidrogenocarbonato de sodio que reacciona para liberar dióxido de carbono, lo que causa la efervescencia y ayuda su rápida disolución. Estos excipientes no afectan directamente el equilibrio químico del ácido disuelto, pero aseguran la estabilidad de la tableta y su adecuada disolución en agua.

b) ¿Qué cantidad de ácido acetilsalicílico debe pesarse de un bote de reactivo comercial con una riqueza del $98\%$ para preparar $100\text{ mL}$ de una disolución $0{,}5\text{ M}$? Indique qué materiales de laboratorio de la siguiente Tabla utilizaría para preparar esta disolución: [1 punto]

LA QUÍMICA DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

El ácido acetilsalicílico (R-COOH), de masa molar $180\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$, es el principio activo de la aspirina, uno de los medicamentos más usados en el mundo por sus propiedades analgésicas, antiinflamatorias y antiplaquetarias. Su mecanismo de acción está relacionado con su carácter de ácido débil ($K_a = 3,3\cdot 10^{-4}$), lo que le permite interactuar en diversos procesos biológicos. Sin embargo, esta acidez puede causar irritación gástrica, lo que ha llevado al desarrollo de formulaciones que controlan su liberación en el organismo.

Una tableta típica de aspirina contiene $500\text{ mg}$ de R-COOH y excipientes que varían según el laboratorio. Algunos de los excipientes que suelen formar parte de su composición incluyen: $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$, utilizado para dar volumen al comprimido; hidróxido de calcio que actúa como regulador del pH; $\text{SiO}_2$ como antiaglomerante; y en formulaciones efervescentes se utiliza el hidrogenocarbonato de sodio que reacciona para liberar dióxido de carbono, lo que causa la efervescencia y ayuda su rápida disolución. Estos excipientes no afectan directamente el equilibrio químico del ácido disuelto, pero aseguran la estabilidad de la tableta y su adecuada disolución en agua.

c) Formule o nombre los cuatro excipientes de la aspirina que aparecen en el texto: [0,5 puntos]

1.

2.

3.

4.