Ejercicio 5 - Reacciones redox y solubilidad · Química PAU Andalucía Ordinaria Titular 2025

Tema: Reacciones químicas específicas · Del examen Ordinaria Titular (2025)

Enunciado

a)

Justifique cuáles de los metales de la Tabla pueden utilizarse como ánodo de sacrificio. [0,5 puntos]

b)

Calcule la intensidad de corriente necesaria para obtener una producción diaria de 10 kg de magnesio metálico por electrólisis de MgCl2\mathrm{MgCl_2} fundido, escribiendo la reacción correspondiente. [0,5 puntos]

Reacción en la electrólisis:

c)

A partir del equilibrio de solubilidad del MgCO3\mathrm{MgCO_3}, determine la masa de magnesio que hay disuelta en 25 L de disolución saturada de dicha sal. [1 punto]

Desarrollo del cálculo:

Enunciado: Ejercicio 5 - Reacciones redox y solubilidad · Química PAU Andalucía Ordinaria Titular 2025

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Justifique cuáles de los metales de la Tabla pueden utilizarse como ánodo de sacrificio.

Solución: Zn, Al y Mg

b) Escriba la reacción correspondiente a la electrólisis de MgCl2\mathrm{MgCl_2} fundido

Solución: MgCl2(l)→Mg(l)+Cl2(g)\mathrm{MgCl_2(l) \rightarrow Mg(l) + Cl_2(g)} (Cátodo: Mg2++2e−→Mg\mathrm{Mg^{2+} + 2e^- \rightarrow Mg}; Ánodo: 2Cl−→Cl2+2e−\mathrm{2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-})

b) Calcule la intensidad de corriente necesaria para obtener 10 kg de magnesio al día

Solución: 919,2 A / 0,9192 kA

c) Determine la masa de magnesio que hay disuelta en 25 L de disolución saturada de MgCO3\mathrm{MgCO_3}

Solución: 0,1136 g / 113,6 mg

c) Desarrollo y planteamiento del cálculo de solubilidad

Solución: Planteamiento del equilibrio de solubilidad y cálculo de moles y masa.

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