Examen de Química PAU Andalucía 2025 · Ordinaria Titular

1A. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:

a)

El elemento del grupo 14 de menor carácter metálico.

b)

El elemento del tercer periodo de mayor radio atómico.

c)

El elemento del cuarto periodo con solo un electrón en un orbital "d".

d)

El elemento del segundo periodo que tiene más tendencia a formar un catión divalente.

1B. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones sobre enlaces y estructura molecular:

a)

Dadas las moléculas $\mathrm{H_2S}$ y $\mathrm{PF_3}$, razone en cuál o cuáles de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.

b)

Justifique la geometría que presenta la molécula de $\mathrm{PF_3}$.

c)

Indique la hibridación del átomo central del $\mathrm{H_2S}$.

d)

¿Por qué la molécula $\mathrm{BF_3}$ es apolar?

2A. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

Un proceso exotérmico y espontáneo a cualquier temperatura tendrá $\Delta S > 0$.

Verdadera

Falsa

b)

La sublimación del diyodo es un proceso que implica un aumento de entropía.

Verdadera

Falsa

c)

En todos los procesos espontáneos la entropía del sistema aumenta.

Verdadera

Falsa

d)

La reacción $\mathrm{PCl_3(g) + Cl_2(g) \rightarrow PCl_5(g)}$ ($\Delta H^0 = -86\,\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$) no es espontánea a ninguna temperatura.

Verdadera

Falsa

La reacción química $2\,\mathrm{A} + \mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C}$ tiene como ecuación de velocidad $v = k\cdot [\mathrm{A}]^2\cdot [\mathrm{B}]$. Responda razonadamente:

a)

¿Cuál es el orden total de la reacción?

b)

Determine las unidades de la constante de velocidad.

c)

¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de la reacción permanece constante?

Sí

No

d)

¿La velocidad de desaparición de B es igual que la velocidad de aparición de C?

Sí

No

PREGUNTA 3.- (2 puntos). Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3A. El equilibrio de descomposición del $\mathrm{NaHCO_3}$ puede expresarse como:

$$2\,\mathrm{NaHCO_3(s)} \rightleftharpoons \mathrm{Na_2CO_3(s)} + \mathrm{CO_2(g)} + \mathrm{H_2O(g)}$$

Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, se depositaron $200\text{ g}$ de $\mathrm{NaHCO_3(s)}$ en un recipiente cerrado de $25\text{ L}$, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a $110\ ^\circ\mathrm{C}$. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de $1{,}65\text{ atm}$. Calcule:

a)

La masa de $\mathrm{NaHCO_3(s)}$ que queda en el recipiente tras alcanzarse el equilibrio a $110\ ^\circ\mathrm{C}$.

b)

El valor de $K_p$ y $K_c$ a esa temperatura.

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masas atómicas relativas: $\mathrm{Na} = 23$; $\mathrm{O} = 16$; $\mathrm{C} = 12$; $\mathrm{H} = 1$.

3B. Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de $\text{HNO}_3$ a partir de 2 mL de una disolución comercial de densidad $1{,}12\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$ y 20% de riqueza en masa.

a)

¿Qué molaridad y pH tendrá la disolución preparada?

b)

¿Qué volumen de una disolución de NaOH 0,02 M será necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución que se ha preparado?

Datos: Masas atómicas relativas: O= 16; N= 14; H= 1

PREGUNTA 4.- (1,5 puntos). Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

4A. Nombre o formule los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

PREGUNTA 4.- (1,5 puntos). Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

4B. Responda SOLO DOS apartados de la cuestión 4B:

a)

Escriba y ajuste la reacción de combustión del $\mathrm{CH_3CH_2CH_3}$:

b)

Escriba y ajuste la reacción de deshidratación del $\mathrm{CH_3CH_2CH_2CH_2OH}$:

c)

Escriba un isómero de función del compuesto $\mathrm{CH_3COCH_2CH_3}$:

a)

Justifique cuáles de los metales de la Tabla pueden utilizarse como ánodo de sacrificio. [0,5 puntos]

b)

Calcule la intensidad de corriente necesaria para obtener una producción diaria de 10 kg de magnesio metálico por electrólisis de $\mathrm{MgCl_2}$ fundido, escribiendo la reacción correspondiente. [0,5 puntos]

Reacción en la electrólisis:

c)

A partir del equilibrio de solubilidad del $\mathrm{MgCO_3}$, determine la masa de magnesio que hay disuelta en 25 L de disolución saturada de dicha sal. [1 punto]

Desarrollo del cálculo:

5d. Nombre o formule los cuatro compuestos que aparecen en negrita en el texto:

1.

2.

3.

4.