Examen de Química PAU Andalucía 2025 · Ordinaria Suplente 2

PREGUNTA 1.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1A.

a)

Razone cuál es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los números cuánticos $n = 2$ y $m_s = -1/2$.

b)

Escriba un conjunto de números cuánticos válido de un electrón alojado en un orbital $3p$.

$n =$ $l =$ $m_l =$ $m_s =$

c)

Justifique cuántos electrones tiene el átomo de fósforo en la capa de valencia.

d)

Explique cuántos electrones desapareados tiene el átomo de hierro en su estado fundamental.

PREGUNTA 1.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1B. Razone las siguientes afirmaciones:

a)

A $25\ ^\circ\mathrm{C}$ y $1\ \mathrm{atm}$, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.

b)

El $\mathrm{NH}_3$ tiene un punto de ebullición más alto que el $\mathrm{CH}_4$.

c)

A $25\ ^\circ\mathrm{C}$ y $1\ \mathrm{atm}$, el diflúor y el dicloro son gases, el dibromo es líquido y el diyodo es sólido.

d)

El $\mathrm{KCl}$ tiene un punto de fusión mayor que el $\mathrm{Cl}_2$.

2A. Dados los siguientes potenciales normales de reducción: $E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\text{ V}$; $E^\circ(\mathrm{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\text{ V}$; $E^\circ(\mathrm{HNO_3/NO}) = +0{,}96\text{ V}$.

Razone cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

Cuando se introduce un trozo de Cu metálico en ácido nítrico ($\mathrm{HNO_3}$), el Cu pasa a la disolución como iones $\mathrm{Cu^{2+}}$.

b)

Al introducir Ni metálico en una disolución de $\mathrm{Cu^{2+}}$, el Ni se oxida a $\mathrm{Ni^{2+}}$.

c)

Si se añade Ni metálico a una disolución de ácido nítrico, el Ni no se oxida.

d)

El $\mathrm{HNO_3}$ es la especie más oxidante.

PREGUNTA 2.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

2B. La reacción $\mathrm{A} + 2\mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C}$ es de primer orden respecto a cada uno de los reactivos. Cuando la concentración de $\mathrm{A}$ es $0{,}2\ \mathrm{M}$ y la de $\mathrm{B}$ es $0{,}8\ \mathrm{M}$, la velocidad de formación de $\mathrm{C}$ es $5{,}6\cdot 10^{-1}\ \mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}\cdot\mathrm{s}^{-1}$.

a)

b)

c)

d)

Razone cómo afectaría a la velocidad de la reacción la adición de un catalizador.

3A. El magnesio se obtiene por electrólisis de $\text{MgCl}_2$ fundido. Basándose en las semirreacciones correspondientes, calcule:

a)

La masa de metal que se depositará si se hace pasar por la cuba electrolítica una corriente de $50\text{ A}$ durante $1\text{ hora}$.

b)

El volumen de $\text{Cl}_2\text{(g)}$ generado a $650\text{ K}$ y $1{,}18\text{ atm}$.

Datos:

$F = 96500\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$; $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masas atómicas relativas: $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{Mg} = 24{,}3$

3B. En el laboratorio nos encontramos una botella de $1\text{ L}$ que contiene una disolución diluida de amoniaco ($\text{NH}_3$) sin indicar su concentración. Medimos su $\text{pH}$ y resulta ser $10{,}8$.

a)

Determine la concentración molar de $\text{NH}_3$ y el grado de disociación en dicha disolución.

b)

Para preparar una disolución de $\text{NaOH}$ que tenga el mismo $\text{pH}$ que la disolución diluida de amoniaco anterior, ¿qué masa de $\text{NaOH}$ necesitaríamos disolver en un volumen final de $500\text{ mL}$ de disolución?

Datos:

$K_b(\text{NH}_3) = 1{,}8\cdot 10^{-5}$; Masas atómicas relativas: $\text{Na} = 23$; $\text{O} = 16$; $\text{H} = 1$

PREGUNTA 4.- (1,5 puntos). Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

4A. Nombre o formule los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

PREGUNTA 4.- (1,5 puntos). Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

4B. Responda a los apartados planteados:

a)

Razone cuál de estos compuestos es soluble en agua: $\mathrm{CH_3CH_2COOH}$ y $\mathrm{CH\equiv CCH_3}$

b)

Escriba los productos de la reacción $\mathrm{C_6H_6(benceno) + HNO_3/H_2SO_4}$

c)

Explique si el compuesto $\mathrm{CH_3CHBrCH_2CH_3}$ presenta estereoisomería y, en caso afirmativo, indique el tipo.

a)

Calcule las kilocalorías que aporta el contenido en alcohol de una botella de whisky, basándose en la combustión del etanol: [1 punto]

$\mathrm{CH_3CH_2OH + 3 O_2 \rightarrow 2 CO_2 + 3 H_2O}$

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{C = 12}$, $\mathrm{O = 16}$, $\mathrm{H = 1}$; densidad del etanol = $0{,}789\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$; $1\text{ kcal} = 4{,}18\text{ kJ}$.

b) ¿Qué masa de $\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}$ se obtendría en el test de alcoholemia si utilizamos $2\ \mathrm{mL}$ de $\mathrm{H_2SO_4}$ ($96\,\%$ de riqueza en masa y densidad $1{,}84\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}$)?

Reacción: $$\mathrm{3CH_3CH_2OH + 2K_2Cr_2O_7 + 8H_2SO_4 \rightarrow 3CH_3COOH + 2Cr_2(SO_4)_3 + 2K_2SO_4 + 11H_2O}$$

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{H=1,\ O=16,\ S=32,\ Cr=52}$.

c)

Nombre o formule los cuatro compuestos que aparecen en negrita. (0,5 puntos)