Examen de Química PAU Andalucía 2024 · Extraordinaria Titular

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

B1. Dados los elementos A, B y C, con números atómicos: $\mathrm{A\ (Z = 11)}$, $\mathrm{B\ (Z = 16)}$, $\mathrm{C\ (Z = 37)}$.

a)

¿Cuál será el número de oxidación más probable para los elementos A y B? Razónelo en base a su configuración electrónica.

b)

Indique, razonadamente, si $(4, 0, 0, +\frac{1}{2})$ puede ser un conjunto de números cuánticos válido para el electrón más externo del elemento C.

c)

Ordene, razonadamente, de menor a mayor radio atómico los elementos A, B y C.

B2. El bromuro de amonio es un sólido cristalino que se descompone en un proceso endotérmico según el siguiente equilibrio:

$$\mathrm{NH_4Br(s) \rightleftharpoons NH_3(g) + HBr(g)}$$

En un reactor en el que se ha alcanzado el equilibrio anterior:

a)

Explique si la cantidad de $\mathrm{NH_4Br(s)}$ aumenta, disminuye o no se modifica al introducir $\mathrm{NH_3(g)}$ en el reactor.

b)

Justifique qué ocurre si duplicamos el volumen del reactor a temperatura constante.

c)

Razone si el valor de la constante de equilibrio a $400\ \mathrm{^\circ C}$ será mayor, menor o igual que a $25\ \mathrm{^\circ C}$.

Dadas las siguientes moléculas NCl 3 y BCl 3:

a)

Explique por qué el NCl 3 presenta carácter polar y, sin embargo, el BCl 3 es apolar.

b)

Justifique la solubilidad en agua de ambas sustancias.

c)

Indique la hibridación del átomo central en cada una de las moléculas.

El número de protones de cuatro átomos es el siguiente: A = 8; B = 9; C = 12 y D = 20. Razone:

a)

¿Cuál es el más electronegativo?

b)

¿Cuál posee menor energía de ionización?

c)

¿Cuál puede convertirse en anión divalente estable?

Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

Toda reacción exotérmica es espontánea.

b)

En toda reacción química espontánea la variación de entropía es positiva.

c)

En el cambio de estado $\text{H}_2\text{O(l)} \rightleftarrows \text{H}_2\text{O(g)}$ se produce un aumento de entropía.

Escriba las siguientes reacciones:

a)

b)

c)

Se introduce $0,1\text{ mol}$ de $\text{PCl}_5$ en un matraz cerrado de $0,5\text{ L}$ y se calienta a $525^\circ\text{C}$, disociándose un $48\%$ según la siguiente reacción:

$$\text{PCl}_5\text{(g)} \rightleftarrows \text{PCl}_3\text{(g)} + \text{Cl}_2\text{(g)}$$

Calcule:

a)

Las concentraciones de los gases en el equilibrio y el valor de $K_c$ a esa temperatura.

b)

La presión total en el interior del matraz cuando se alcanza el equilibrio y el valor de $K_p$ a esa temperatura.

Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

A partir del equilibrio correspondiente:

a)

Calcule el producto de solubilidad del $\text{Mg(OH)}_2$ sabiendo que en una disolución saturada de dicho compuesto la concentración de iones $\text{OH}^-$ es $2{,}88\cdot 10^{-4}\text{ M}$.

b)

Calcule la masa de $\text{Mg(OH)}_2$ que hay disuelta en $500\text{ mL}$ de una disolución saturada de dicho compuesto.

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{Mg} = 24{,}3;\ \text{O} = 16;\ \text{H} = 1$

El agua fuerte es una disolución acuosa que contiene un 25% en masa de $\text{HCl}$ y tiene una densidad de $1{,}09\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$. Se diluyen 25 mL de agua fuerte añadiendo agua hasta un volumen final de 250 mL.

a)

Calcule la concentración molar y el pH de la disolución diluida.

b)

¿Qué volumen de una disolución que contiene $3{,}7\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}$ de $\text{Ca(OH)}_2$ será necesario para neutralizar 20 mL de la disolución diluida de $\text{HCl}$?

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{Ca} = 40$; $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{O} = 16$; $\text{H} = 1$.

El clorato de potasio reacciona con hidróxido de cromo(III) en medio básico:

$$\text{KClO}_3 + \text{Cr(OH)}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{K}_2\text{CrO}_4$$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

¿Cuántos gramos de $\text{Cr(OH)}_3$ del 90% de riqueza se necesitan para reaccionar completamente con 50 mL de una disolución de $\text{KClO}_3$ 0,55 M?

Masas atómicas relativas: $\text{Cr} = 52$; $\text{O} = 16$; $\text{H} = 1$.