Examen de Química PAU Andalucía 2024 · Extraordinaria Suplente

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Dada la siguiente reacción:

$$\mathrm{NaCl(s) \rightarrow Na^+(ac) + Cl^-(ac)} \quad \Delta H^\circ = 1{,}7\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$$

Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

La reacción es exotérmica.

b)

Se produce un aumento de la entropía.

c)

La reacción es espontánea a cualquier temperatura.

Indique razonadamente:

a)

Qué elemento de la tabla periódica es isoelectrónico con el catión más estable que forma el átomo de Na.

b)

Entre los átomos de Ar y P, cuál tiene la energía de ionización más alta.

c)

Entre el Cl y el $\mathrm{Cl^-}$, qué especie presenta mayor radio.

Dadas las moléculas de $\mathrm{BF_3}$ y $\mathrm{PF_3}$:

a)

Represente las estructuras de Lewis de cada una de ellas.

b)

Razone la geometría molecular de cada una de las sustancias a partir de la teoría RPECV.

c)

Justifique su polaridad.

Dada la pila: $\mathrm{Al(s)|Al^{3+}(ac)||Cu^{2+}(ac)|Cu(s)}$

a)

Justifique, escribiendo la semirreacción que tiene lugar en cada uno, cuál es el ánodo y cuál el cátodo.

b)

Calcule el potencial estándar de la pila.

c)

Razone qué ocurriría si se sustituyera el electrodo de aluminio por uno de plata.

Datos:

$E^\circ(\mathrm{Al^{3+}/Al}) = -1{,}66\text{ V}$; $E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\text{ V}$; $E^\circ(\mathrm{Ag^+/Ag}) = 0{,}80\text{ V}$

B5. Se prepara un litro de una disolución saturada de $\mathrm{BaSO_4}$ quedando producto en el fondo sin disolver. Razone qué le ocurre al equilibrio de solubilidad si se añade:

a)

$2\text{ g}$ de $\mathrm{BaSO_4}$

b)

$1\text{ g}$ de $\mathrm{BaCl_2}$

c)

$1\text{ L}$ de agua destilada.

B6. Escriba las siguientes reacciones:

a)

b)

c)

En un recipiente de $10\text{ L}$ se introduce el mismo número de moles de $\text{I}_2$ y $\text{H}_2$. Se calienta a $623\text{ K}$ y se obtienen $2\text{ moles}$ de $\text{HI}$, de acuerdo con el siguiente equilibrio:

$$\text{H}_2\text{(g)} + \text{I}_2\text{(g)} \rightleftharpoons 2\,\text{HI(g)}$$

Calcule:

a)

Los moles de $\text{I}_2$ y $\text{H}_2$ que se han introducido y la presión total en el equilibrio.

b)

El valor de $K_p$ y el porcentaje de $\text{H}_2$ que ha reaccionado.

%

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; $K_c = 60$.

C2. El producto de solubilidad del $\mathrm{PbI_2}$ es $7{,}1\cdot 10^{-9}$, a la temperatura de $25\text{ }^\circ\text{C}$.

a)

A partir del equilibrio correspondiente, calcule las concentraciones molares de los iones presentes en una disolución saturada de $\mathrm{PbI_2}$.

b)

Si se mezclan $300\text{ mL}$ de una disolución $2\cdot 10^{-4}\text{ M}$ de $\mathrm{NaI}$ con $200\text{ mL}$ de una disolución $3\cdot 10^{-3}\text{ M}$ de $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$, considerando los volúmenes aditivos, ¿se formará precipitado?

Una disolución acuosa de $\text{KOH}$ para uso industrial tiene una composición del $40\%$ de riqueza en masa y densidad $1{,}515\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$.

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{K}=39$; $\text{O}=16$; $\text{H}=1$.

a)

Calcule el volumen necesario de esta disolución para preparar $5\text{ L}$ de una disolución acuosa de $\text{pH } 13$.

b)

Si a $50\text{ mL}$ de la disolución de $\text{KOH}$ de uso industrial se le adiciona agua hasta un volumen de $250\text{ mL}$, calcule el volumen de una disolución acuosa de $\text{HClO}_4$ $2\text{ M}$ necesario para neutralizarla.

El estaño reacciona con ácido nítrico y se forma dióxido de estaño, monóxido de nitrógeno y agua.

$$\text{Sn} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{SnO}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}$$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Se dispone de una aleación de estaño empleada para soldar componentes electrónicos. Para determinar su pureza se hacen reaccionar $50\text{ g}$ con ácido nítrico en exceso. Calcule el porcentaje de $\text{Sn}$ en la aleación si en el proceso se obtienen $6{,}75\text{ L}$ de $\text{NO}$ a $785\text{ mmHg}$ y $28\ ^\circ\text{C}$.

Datos: Masa atómica relativa: $\text{Sn}=118{,}7$; $R=0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

%